辽宁省高三下学期化学开学考试试卷（I）卷

1、辽宁省高三下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高二上西安期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ） A . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C . CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D . 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2. （2分） (2018高二下济南期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 四氯化碳的电子式： B . 丙烷分子的比例模型： C . 2乙基1，3丁二烯的键线式： D . 聚丙烯的结构简式： 3.

2、（2分） (2015梁山模拟) 下列说法中正确的是（ ） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液中与2L0.25molL1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、ClO、SO 、NH4+可能大量共存4. （2分） (2018高一上成都开学考) 下列各组物质能按照如图关系图（“”表示反应一步完成）相互转化的是

3、（ ）ABCDXNaOHCuFe2O3Ca(OH)2YNaNO3CuOFeCaCl2ZNa2SO4Cu(OH)2FeCl2CaCO3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上武清期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ） A . NH 、Cu2+、Cl、NO B . K+、Na+、CO 、S2C . K+、Na+、CH3COO、SO D . Ba2+、Mg2+、HCO 、Cl6. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3

4、+CO32-+2H2OB . 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+ H2OD . 氯气溶于水：Cl2+ H2O 2H+Cl-+ClO-7. （2分） (2016高一上北京期中) 下列实验方案中，可行的是（ ） A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B . 将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC . 用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D . 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO48. （2分） 下列关于SiO2和

5、CO2的叙述不正确的是（ ） A . 都是非金属氧化物B . 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C . 都能溶于水且与水反应生成相应的酸D . SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨9. （2分） (2015高三上余杭期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4g CH4含有NA个CH共价键10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.0

6、1NA0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO321mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上浙江月考) 常温下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH)B . 点所示溶液中：c(K)c(HC2O)c（H2C2O4）c(C2O)C . 点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2

7、O)c(C2O)0.10 molL-1D . 点所示溶液中：c(OH)= c(H)+ c(HC2O)+ c(C2O)11. （2分） (2020高一下浙江开学考) 常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A . c(NH3H2O)c(NaOH)B . c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)C . 两种溶液中水的电离程度相同D . 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多12. （2分） (2018高二上林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2(a

8、q)已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应为吸热反应B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆D . A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大二、 双选题 (共3题；共9分)13. （3分） 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）A . 电解时以精铜作阳极B . 电解时阴极发生还原反应C . 粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2+2eD . 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥14.

9、 （3分） (2018高三下阳高开学考) 真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。下列说法正确的是（ ）A . X、Y和Z中均不含手性碳原子B . Y能发生氧化、还原、取代反应C . 一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D . 1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应15. （3分） (2016高一上佛山期中) 在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z一+2XO =2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B一 2B一+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A . 氧化性强弱的顺序为：XO Z2B2A

10、3+B . Z2在、反应中为还原剂C . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z一D . X2十是XO 的氧化产物三、 综合题 (共5题；共37分)16. （8分） (2019高三上衡阳月考) 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60时，发生反应得到ClO2 ， 下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。 已知：ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2 ， 生成NaClO2 ， 使用时加酸只释放出ClO2一种气体；ClO2与KI反

11、应的离子方程式为：2ClO210I8H+ 2Cl5I24H2O。 请回答：（1） 比较仪器c和d，实验中c的优点是_。 （2） 制备装置甲中需改进的一项措施是_。 （3） 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：_；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是_。 （4） 下列有关说法正确的是。 A . 仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2B . 装置e主要用于检验是否有Cl2生成C . 在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+5ClO2-=Cl4ClO22H2OD . ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下

12、，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍（5） 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I22S2O =2IS4O62)，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为_mgL1。 17. （9分） (2018鄂州模拟) 由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)： 回答下列问题：（1） H的分子式是_，A的化学名称是_。反应的类型是_。 （2） D

13、的结构简式是_。F中含有的官能团的名称是_。 （3） E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。 （4） 设计CD和EF两步反应的共同目的是_。 （5） 化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为322，写出1种符合要求的X的结构简式_。 （6） 已知 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物 的合成路线_（其他试剂任选）。 18. （7分） (2018高三上郑州期中) 镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：

14、 （1） 镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaO Ba+BaO Al2O3,该法制钡的主要原因是_。BaO Al2O3的物质种类是_(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。 （2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3固体配成溶液。笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL则c(Na2S2O3)=_mol/L。（已知：2S2O32-+

15、I2=S4O62-+2I-)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_;(用离子方程式表示）。19. （6分） 在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1） 向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式是_。（2） 向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式是_。（3） 向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_；然后又褪色，起作用的微粒是_。20. （7分） (2016高二上莆田期中) 如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1

16、00g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加回答问题：（1） 电源的N端为_极； （2） 电极b上发生的电极反应式为_； （3） 丙装置损失的质量为_（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_； （4） 电极c的质量变化是_g； （5） 若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_ 已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能写出常温下甲烷燃

17、烧的热化学方程式_四、 实验题 (共1题；共7分)21. （7分） (2018广西模拟) 实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。 某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_。 （2） 检查虚线框内装置气密性的方法是_。 （3） 若撤去装置B，对实验的影响是_。 （4） 实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_。 （5） 已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H+2I-+CO2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_，达到滴定终点的现象是_，测得产品的纯度为_。第