郑州市高二上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、郑州市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列对能量转化的认知中，正确的是（ ） A . 电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能B . 风力发电时，风能主要转化为电能C . 煤燃烧时，热能主要转化为化学能D . 白炽灯工作时，只发生电能转化为光能2. （2分） 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C . 推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D

2、. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用3. （2分） (2016高二上莆田期中) 恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3 ， 达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（ ） A . 缩小容器的容积B . 保持容器的容积不变，通入稀有气体C . 保持容器内压强不变，通入稀有气体D . 及时把生成的NH3分离出去4. （2分） (2019高二上埇桥期末) 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的

3、是（ ） A . a点为平衡状态B . b点和c点的化学平衡常数K相同C . 该反应的化学平衡常数表示为K =COFeO/CO2FeD . 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 H 05. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2O与D2O互为同位素B . 氟离子的结构示意图： C . 工业上用电解熔融氧化镁制单质镁D . 工业上用电解饱和食盐水制取氯气6. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列图示与对应的叙述不正确的是（ ） A . 图可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律B . 图可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数

4、的变化规律C . 图可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应D . 图可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t1t2 时间：v（正反应）=v（逆反应）07. （2分） (2018高二上安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线8. （2分） (2016高一下万全期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池是（ ） A

5、. 正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C . 正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液9. （2分） (2016高三上吉安期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（ ） A . a电极的反应为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2OB . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1molO2 ， 有44gCO2被还原D . 该装置将化学能转化为光能和电能10

6、. （2分） 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJmol1 ， 按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表： 容器甲乙丙反应物投入量2molSO2、1molO21molSO2、0.5molO22molSO3k1k2k3反应的能量变化放出akJ放出bkJ吸收ckJ气体密度123反应物转化率123下列有关关系式正确的是（ ）A . k1=k3k2B . 1=32C . 2+31D . 2b+c19711. （2分） (2016高二下南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，一段时间后SO42-浓度增大B

7、. 装置中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中发生吸氧腐蚀12. （2分） (2017高二上吉林期末) 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（ ） 粗铜应与电源的负极相连当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液阴极上的反应只有：Cu2+2e=Cu电解结束时，c（CuSO4）amol/L杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列反应条件的控制中不恰当的是（ ） A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层

8、防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却D . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO214. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） A . v（H2）=0.03 mol/（Lmin）B . v（N2）=0.02 mol/（Lmin）C . v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）D . v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）15. （2分） (2018高三下新余开学考) 以铅蓄电池为电

9、源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是 （ ）A . a为铅蓄电池的负极B . 电解过程中SO42向右侧移动C . 电解结束时，左侧溶液质量增重8gD . 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2ePb+SO4216. （2分） (2018高三上揭阳期末) 我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2 ， 我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法不正确的是（ ）

10、 附：表示阳离子，表示阴离子A . 装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能B . 工作过程中OH向Y电极周围移动C . 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e+H2O=CO+2OHD . 反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱17. （2分） (2015高二下翔安期中) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是正极B . 铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D . 在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极18. （2分） 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2 ， 并使之生成

11、正盐Na2CO3 ， 消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）A . 0.2QB . 0.1QC . 5QD . 10Q19. （2分） 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）Y2（g） 2 Z（g）。已知X2、Y2 、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，在一定条件下反应达到平衡，各物质的浓度有可能是（ ）A . X2为0.4mol/LB . Y2为0.4mol/LC . Z为0.6mol/LD . Z为0.8mol/L20. （2分） 某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发

12、进行，则该反应的H、S应为（ ）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S021. （2分） (2017白山模拟) 下列关于各图的说法，正确的是（ ） A . 中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B . 中待镀铁制品应与电源正极相连C . 中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D . 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应22. （2分） 用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是（ ） A . 相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2：1B . 两电极上产生的气体质量之比为8：1C . 相同状况下两

13、电极上产生的气体体积之比为4：1D . 若两电极上产生的气体质量比为16：3，则D2O与H2O的物质的量之比为2：123. （2分） (2016高三上泰州期中) T1时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）C（g） 反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）反应时间/minn（A）/moln（B）/mol01.001.20100.50300.20A . 前10min内反应的平均速率为v（C）=0.050molL1min1B . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）0.25

14、molC . 若密闭容器体积不变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D . 温度为T2时（T1T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应24. （2分） (2016高二上株洲期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热C . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数25. （2分） (2015高二上宁强月考) 已知下列热化学方程

15、式：（1） C（s）+O2（g）=CO（g）H=H1；（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=H2；由此可知 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3 则H3等于（ ）A . H1H2B . H1 H2C . 2H1H2D . H2H1二、 非选择题 (共4题；共28分)26. （6分） 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业（1） 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1=a kJmol1CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2 （g）H2=b kJmol12CO（g）+O2（

16、g）2CO2（g）H3=c kJmol1反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 的H=_kJmol1（2） 利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态c点CO2的转化率高于b点，原因是_（3） 用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）H，不同温度下

17、平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：该进行的反应的S_0（填：“”或“”）对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=_为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（列举2项）27. （6分） (2016高二上西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定 （1） 配制0.50mol/L NaOH溶液 （i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g（ii）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘

18、天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（2） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示 （i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和

19、后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度28. （9分） 煤化工中两个重要反应为C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） H=+131.3kJmol1 ， CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）（1） 下列说法正确的是 A . 当反应的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B . 反应的熵变S0C

20、 . 反应中增加C固体的量能增大反应速率D . 在反应中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响（2） 若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为_ （3） 现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2650421.61.65900210.50.53900abcdt实验中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为_CO（g）和H2O（g）反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）实验中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）若在900时，实验反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡_（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动