郑州市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计B卷

1、郑州市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ）A . 稀盐酸B . 碳酸钠溶液C . 硫酸D . 氢氧化钾溶液2. （2分） (2016六安模拟) 证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 （ ）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 只需滴加KSCN溶液C . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D . 加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化3. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列气体不能用浓硫酸来干燥的是（

2、） A . H2B . Cl2C . SO2D . NH34. （2分） 浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（ ）A . 实验开始时需给a试管稍微加热B . 反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成C . 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色D . b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色5. （2分） (2018长宁模拟) 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A . NaOH 溶液B . 酸性 KMnO4 溶液C . KSCN 溶液D . Cu6. （2分） (2

3、016高一上邢台期末) 下列有关实验操作或说法正确的是（ ） A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中B . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C . 用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分D . 用托盘天平称量25.20gNaCl二、 实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分） (2018桂林模拟) （1） 工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O步骤I发生反应的离了

4、方程式是:_、_。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有_、_(写出两种方法)。步骤II中加入Fe的目的是_；分离出FeSO4晶体的操作是_。步骤III形成的TiO2nH2O 为胶体，其反应的化学方程式为_。（2） 可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:方法一:将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是_，可能生成的气体是_。方法二:通过以下反应制备金属钛TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)H=+ 151kJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti实际

5、生产中，需在反应过程中加入碳，可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是_。8. （8分） (2016崇明模拟) 如图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g/cm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116（1） A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是_；B中插长玻璃管的作用有：_（2） 写出C装置中的离子反应方程式_；装置D中品红溶液的作用是_（3） 反应过程中应用冷水冷却装置E，其主

6、要目的是_；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_（4） 学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_（5） 装置F的作用是_；写出F装置中发生反应的化学方程式_9. （8分） (2018高三上贵阳开学考) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.77.68.310.0沉淀完全3.79.69.811.1*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+后生

7、成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题：（1） 步骤中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有 _;(任写一条)。 （2） 步骤中NaClO的电子式为_，加入NaClO溶液的目的是_(用离子方程式解释)。（3） 常温时，Mg(OH)2的Ksp=1.810-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg2+)=_。 （4） 若将步骤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式_。 （5） 步骤中涉及的操作是_，且操作均需在HCl气流中进行，其原因是_。 10. （7分） (2016万载模拟) 食盐中含有一定量

8、的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：IO3Fe3+I2；还原性：S2O I3I2+6OH=IO3+5I+3H2O；KI+I2KI3（1） 某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色

9、的物质是_（用电子式表示）第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_（3） 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是_ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2（4） 对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+_ 11.

10、（9分） (2018高一下淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ， 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl请回答下列问题。（1） 试管C发生反应的化学方程式是_。 （2） 试管D中NaOH溶液的作用是_。 （3） 将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_，试管D中的气体检验方法为_。 （4）

11、有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有_（用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。 12. （7分） (2019高一上黄山期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究: （1） 装置的连接顺序为a_bcf。 （2） 硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_。 （3） 反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验: 试剂X中溶质的化学式为_；固体产物的成分可能为_(填字母)。A.Fe和FeCl3B.FeCl2和FeCl3

12、C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2（4） 加入少许植物油的作用是_，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_(用离子方程式表示)。 （5） 现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。（计算结果保留两位有效数字） 13. （9分） (2017通化模拟) 分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响： （1） 浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）； 定容时仰视刻度线，_；填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水

13、洗涤量筒23次，将洗涤液倒入烧杯中，_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（2） 7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的数目为_，镁和铝分别产生氢气的体积之比为_ 14. （12分） 实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170制得，请根据实验回答下列问题 （1） 其制备原理可用化学方程式表示为：_，浓硫酸的作用是_反应装置中除了加入乙醇和浓硫酸外，还需要加入_（填物质名称） （2） 请从以下装置中选择该反应的反应装置：_;（3） 反应过程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严

14、重，同时制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过下图实验装置（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用） A中盛放的试剂分别为_；_；（填试剂名称）B能说明二氧化硫气体存在的现象是_C能确认含有乙烯的现象是_三、 综合题 (共2题；共15分)15. （4分） (2018高一下双流月考) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶

15、液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据： （1） 该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)； （2） 写出AB过程中发生反应的离子方程式：_； （3） 该废水中，c(Al3+)=_； （4） 实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_。A称量用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量

16、瓶转移时，有少量液体贱出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液16. （11分） (2018高一下西城期末) 工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO45H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）： I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3 ， 并使产生的NO与H2O、O2反应；III. 调节中所得溶液的pH，过滤；. 将中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO45H2O晶体。已知：生成氢氧化物的pHCu（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时4.81.5完全沉淀时6.72.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL请回答：（1） I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整_。 i. 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeOii. Cu2S+ O2 _ + SO2（2） II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是_。 （3） III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，pH范围是_。 （4） 有关上述过程的说法中，正确的是_（填序号）。 a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+c. 在上述过程中，HNO3可循环利用第 15