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1、郑州市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题;共12分)1. (2分) 每次进行焰色反应时,所用铂丝都要用试剂洗涤,这种试剂是( )A . 稀盐酸B . 碳酸钠溶液C . 硫酸D . 氢氧化钾溶液2. (2分) (2016六安模拟) 证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 ( )A . 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B . 只需滴加KSCN溶液C . 先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色D . 加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化3. (2分) (2016高一上邵东期末) 下列气体不能用浓硫酸来干燥的是(

2、) A . H2B . Cl2C . SO2D . NH34. (2分) 浓硫酸与少量铜片反应的实验,下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录,其中与事实不符或解释不合理的是( )A . 实验开始时需给a试管稍微加热B . 反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成C . 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中,溶液呈蓝色D . b试管中的溶液逐渐褪为无色,说明反应生成的气体,将品红氧化为无色5. (2分) (2018长宁模拟) 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是( ) A . NaOH 溶液B . 酸性 KMnO4 溶液C . KSCN 溶液D . Cu6. (2分) (2

3、016高一上邢台期末) 下列有关实验操作或说法正确的是( ) A . 从试剂瓶中取出的任何药品,若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中B . 除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤C . 用蒸发的方法,除去酒精溶液中少量的水分D . 用托盘天平称量25.20gNaCl二、 实验探究题 (共8题;共64分)7. (4分) (2018桂林模拟) (1) 工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3,主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:其中,步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O步骤I发生反应的离了

4、方程式是:_、_。为提高钛矿石的碱浸出速率,步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外,还可以采取的办法有_、_(写出两种方法)。步骤II中加入Fe的目的是_;分离出FeSO4晶体的操作是_。步骤III形成的TiO2nH2O 为胶体,其反应的化学方程式为_。(2) 可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:方法一:将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,碳块作电解槽池,电解TiO2制得钛,阳极上一定生成的气体是_,可能生成的气体是_。方法二:通过以下反应制备金属钛TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)H=+ 151kJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti实际

5、生产中,需在反应过程中加入碳,可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外,还具有的作用是_。8. (8分) (2016崇明模拟) 如图是实验室制备1,2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)有关数据列表如下:乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g/cm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116(1) A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液,使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是_;B中插长玻璃管的作用有:_(2) 写出C装置中的离子反应方程式_;装置D中品红溶液的作用是_(3) 反应过程中应用冷水冷却装置E,其主

6、要目的是_;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_(4) 学生发现反应结束时,无水乙醇消耗量大大超过理论值,其原因是_(5) 装置F的作用是_;写出F装置中发生反应的化学方程式_9. (8分) (2018高三上贵阳开学考) 卤块的主要成分是MgCl2 , 还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产,以制备金属镁。本流程操作条件下,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.77.68.310.0沉淀完全3.79.69.811.1*Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+后生

7、成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题:(1) 步骤中,为了加快酸溶速率,除了适当增加稀盐酸的浓度外,还可以采取的措施有 _;(任写一条)。 (2) 步骤中NaClO的电子式为_,加入NaClO溶液的目的是_(用离子方程式解释)。(3) 常温时,Mg(OH)2的Ksp=1.810-11。当溶液pH=10.0时,溶液中的c(Mg2+)=_。 (4) 若将步骤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体,请写出该反应的化学方程式_。 (5) 步骤中涉及的操作是_,且操作均需在HCl气流中进行,其原因是_。 10. (7分) (2016万载模拟) 食盐中含有一定量

8、的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知:氧化性:IO3Fe3+I2;还原性:S2O I3I2+6OH=IO3+5I+3H2O;KI+I2KI3(1) 某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色加KSCN溶液后显红色,该红色物质是_(用化学式表示);CCl4中显紫红色

9、的物质是_(用电子式表示)第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_、_(2) KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适?_(填“是”或“否”),并说明理由_(3) 为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是_ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2(4) 对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+_ 11.

10、(9分) (2018高一下淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 , 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。已知:2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl请回答下列问题。(1) 试管C发生反应的化学方程式是_。 (2) 试管D中NaOH溶液的作用是_。 (3) 将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为_,试管D中的气体检验方法为_。 (4)

11、有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑,你认为可能的来源有_(用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。 12. (7分) (2019高一上黄山期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究: (1) 装置的连接顺序为a_bcf。 (2) 硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,这样做的优点是_。 (3) 反应一段时间,熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验: 试剂X中溶质的化学式为_;固体产物的成分可能为_(填字母)。A.Fe和FeCl3B.FeCl2和FeCl3

12、C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2(4) 加入少许植物油的作用是_,加入新制氯水后溶液红色加深的原因:_(用离子方程式表示)。 (5) 现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品,用离子交换法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。(计算结果保留两位有效数字) 13. (9分) (2017通化模拟) 分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响: (1) 浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容,_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”); 定容时仰视刻度线,_;填“偏高”、“偏低”或“无影响”);量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水

13、洗涤量筒23次,将洗涤液倒入烧杯中,_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);(2) 7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应,生成氢气的体积为8.96L(标准状况),则此反应中转移电子的数目为_,镁和铝分别产生氢气的体积之比为_ 14. (12分) 实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸(体积比为1:3)混合加热到170制得,请根据实验回答下列问题 (1) 其制备原理可用化学方程式表示为:_,浓硫酸的作用是_反应装置中除了加入乙醇和浓硫酸外,还需要加入_(填物质名称) (2) 请从以下装置中选择该反应的反应装置:_;(3) 反应过程中乙醇常被炭化,溶液中有黑色物质出现,随着反应进行炭化现象越来越严

14、重,同时制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体,为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫,可让混合气体依次通过下图实验装置(可供选择的试剂:品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸,试剂可重复使用) A中盛放的试剂分别为_;_;(填试剂名称)B能说明二氧化硫气体存在的现象是_C能确认含有乙烯的现象是_三、 综合题 (共2题;共15分)15. (4分) (2018高一下双流月考) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶

15、液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据: (1) 该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号); (2) 写出AB过程中发生反应的离子方程式:_; (3) 该废水中,c(Al3+)=_; (4) 实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要_(填仪器名称)。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_。A称量用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量

16、瓶转移时,有少量液体贱出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液16. (11分) (2018高一下西城期末) 工业以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料制备粗铜,进一步以粗铜为原料制备CuSO45H2O晶体。工艺流程如下(部分操作和条件略): I. 煅烧黄铜矿,得到粗铜(含铁及铁、铜的化合物等);II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3 , 并使产生的NO与H2O、O2反应;III. 调节中所得溶液的pH,过滤;. 将中滤液浓缩后冷却结晶,过滤,得到CuSO45H2O晶体。已知:生成氢氧化物的pHCu(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.81.5完全沉淀时6.72.8注:金属离子的起始浓度为0.1 molL请回答:(1) I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整_。 i. 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeOii. Cu2S+ O2 _ + SO2(2) II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是_。 (3) III中的滤渣主要是Fe(OH)3。调节溶液的pH时,pH范围是_。 (4) 有关上述过程的说法中,正确的是_(填序号)。 a. I中尾气含有SO2,可综合利用制备H2SO4。b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+c. 在上述过程中,HNO3可循环利用第 15

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