重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018遵义模拟) 下列实验操作规范、能达到实验目的的是（ ） A . 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘B . 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C . 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D . 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液2. （1分） (2018高一上辽源期中) 下列物质属于电解质的是：（ ） A . CO2B . 稀盐酸C . 蔗糖D . NaCl3. （1分） (2019高一上宁县期末) 习主席在十

2、九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（ ） A . 开发清洁能源B . 有效提高能源利用率C . 研制易降解的生物农药D . 对废电池做深埋处理4. （1分） (2020高二上芜湖期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 纯碱溶液去油污B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味5. （1分） (2015高二上岳阳期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A . 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1

3、 mol/L的NaOH溶液B . pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液C . pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液D . pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3H2O溶液6. （1分） 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ） A . v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B . v （N2）=0.6 mol/（Lmin）C . v （N2）=0.02mol/（Ls）D . v （H2）=0.3 mol/（Lmin）7. （1分） (2018高二上成都期末) 利用硅胶作吸附工

4、具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（ ） A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B . v正(NO)=2v正(O2)C . 该反应的进行是有一定限度的D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理8. （1分） 在恒温恒压、不做功时，反应A+BC+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S09. （1分） (2016高三上盐城期中) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（ ） A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨

5、水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl）D . 常温时，0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释， 的值不变10. （1分） (2015高二上沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（ ） A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）H=2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）H=566 kJ/mol11. （1分） (2017高二上万州期末) 已知反应：2SO2

6、（g）+O2（g）2SO3（g）H0某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（ ） A . 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB . 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C . 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D . 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T112. （1分） 4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；H+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）A . 当lmol

7、白磷转变成红磷时放出17kJ热量B . 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C . 正反应是一个放热反应D . 白磷热稳定性比红磷大13. （1分） (2017高三上清城期末) 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15 molL1min1B . v（B）=0.01 molL1s1C . v（C）=0.40 molL1min1D . v（D）=0.45 molL1min114. （1分） 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系下列叙述中正确的是（ ）A . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相

8、似B . 用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C . 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D . 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质15. （1分） (2018高二上蒙阴期中) 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ） A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol16. （1分） (2016宝应模拟) 下列

9、叙述正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3nH2O；电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . C . D . 17. （1分） (2015高二上咸阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）增大B . 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的 C . 相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c（H+）

10、相同D . 甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c（H+）之比为10：118. （1分） (2018高一下肇庆期末) 下列关于化学反应与能量的说法中正确的是（ ）A . 中和反应要吸收能量B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 右图所示的反应为放热反应D . 化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量19. （1分） (2017高三上海淀期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B . 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C . c(NO3-)=1 molL-1的溶液

11、中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D . 无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-20. （1分） (2018高二上中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）A . 4 s时c(B)为0.76mol/LB . 830达平衡时，A的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D .

12、1200时反应C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.421. （1分） (2017高一下洛阳期中) 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（ ） A . 负极B . 正极C . 阴极D . 阳极22. （1分） (2018高二上慈溪期中) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B . 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C . 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c

13、(H+)成正比D . 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率23. （1分） (2018高三下山东开学考) 在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）HKcKaC . 上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D . a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高24. （1分） (2019高二下杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ） A . 化学方程式中ne +fB . 达到平衡后，若升

14、温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅25. （1分） (2018宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0109）。用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1molL1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法正确的是（ ）A . 图中 V110B . A 点对应溶液的 pH9.5C . B， D 两点对应的溶液均为中性D . E 点对应

15、溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)二、 非选择题 (共4题；共19分)26. （3分） (2018西宁模拟) 碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题: （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -1160kJ/molH2O(g)=H2O(l)H= -44kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方

16、程式_。（2） 已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H0 反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H0在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_(填字母序号)。A增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时，说明反应已达平衡C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大D.达到平衡时体系的压强不再变化氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物

17、质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应_(填“I”或“II”)。520时，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_(填字母序号)A降低反应温度B. 投料比不变，增加反应物的浓度C.增大NH3和O2的初始投料比D. 充入一定量的氦气（3） 己知25时HCN和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:物质电离常数(Ka)HCNKa=510-10H2CO3Ka1=4.510-7；Ka2=4.710-1125时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)

18、、c(H+)、c(CN-)、c(OH-)、c(HCN)浓度由大到小顺序为_，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为:_。27. （3分） (2017高二上荆门期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转 请回答下列问题：（1） 甲池为_（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为_ （2） 丙池中F电极为_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应的化学方程式为_ （3） 当池中D极质量增重10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL（标

19、准状况） （4） 已知丙池中的溶液为400mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224mL（标准状况下）气体，则此时溶液的pH为_ 28. （7分） (2018高三上台州月考) 甲醇被称为21世纪的新型燃料,研究和合成甲醇有着重要的意义。 （1） 已知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) H10；甲醇的燃烧热为H3。试用H1、H2、H3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的H,则H=_kJmol-1。 （2） 该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(

20、g)， 5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答：下列叙述合确的是_(填编号)。A达到平衡时,移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快B.缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D.若保持平衡时的温度和容积不变，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，则此时v正v逆在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线_（3） CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为1:3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。由图2可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是_。由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是_。（4） 近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图所示:电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，电解质溶液为稀硫酸，则a电极的电极反应式为_。29. （6分） (2018高二上武汉期末) 根据要求回答下列有关问