重庆市高二上学期期中化学试卷B卷

1、重庆市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法正确的是（ ） A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B . 达到化学平衡时，化学反应已经停止C . v正(NO)v正(CO2)时，说明达到了化学平衡D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡2. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、

2、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物3. （2分） 对于合成氨3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H0，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 温度过高对合成氨不利B . 合成氨在高压下进行是有利的C . 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D . 增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量4. （2分） 已知在Mg（OH）2悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），下列说法正确的是（ ）A . 25时，在Mg（OH）2饱和溶液中加入少量Mg（OH）2固体，C（Mg2+）增大B . 25时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度

3、的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小C . 25时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 利用Ksp可以比较任意两种物质在水中溶解能力的大小5. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B . 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl、OHC . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COOD . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO326. （2分） (2015高二下于都期中) 一些烷烃的燃烧热如表： 化合物燃烧热/kJ/

4、mol化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是（ ）A . 正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/molB . 热稳定性：正丁烷异丁烷C . 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=1 560.8 kJ/molD . 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多7. （2分） (2016高二上延安期中) 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） A . 3 H2（g）+N2（g）2NH3（g）B . H2（g）+I2

5、（g）2 H I（g）C . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D . C（s）+CO2（g）2CO（g）8. （2分） (2018济南模拟) 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是（ ） A . 若按顺序连接，可检验所有气体产物B . 若装置只保留a、b，同样可以达到实验目的C . 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25，溶液的pH5.6D . 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置9. （2分） (2016内江模拟) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br 可以大量共存B

6、. 与足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2+OH+HSO3CaSO3+H2OC . 与FeCI3溶液反应的离子方程式：SO32+2 Fe3+H2OSO42+2Fe2+2H+D . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具有漂白性10. （2分） (2017高二上天津期末) 25时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（ ） 序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A . 酸性的相对强弱：HClOHCO3B . 由水电离产生的c（H+）：=C . 溶液中酸根离子浓度：c（ClO）c（HCO3）

7、D . 在溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1 mol/L11. （2分） 密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ）A . 正反应吸热，L为气体B . 正反应吸热，L为固体或纯液体C . 正反应放热，L为气体D . 正反应放热，L为固体或纯液体12. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同发生反应：2NO2（g）N2O4 （g）H0一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是

8、（ ）A . 平衡时NO2体积分数：甲乙B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态13. （2分） (2016高二上广水期中) 对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）pZ（g）H0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（ ） A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动14. （2分） (2018高一下宝坻月考) 已知H-HCl-

9、ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）A . 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C . 由键能数据分析，该反应属于吸热反应D . 2mol HCl(g)的能量比1molH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低15. （2分） (2015高二下资阳期末) 常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积（ ）

10、 A . 同样多B . HCl最多C . HCl、HNO3一样多D . CH3COOH最少16. （2分） (2016高二上延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强17. （2分） (2018高三上长春期中) 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列说法中正确的是（ ） A

11、. 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B . 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C . 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D . 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多18. （2分） (2020高一上沈阳期末) 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(g)H-4b kJmol-1B . C2H2(g) O2(g) =2CO

12、2(g)H2O(l)H2b kJmol-1C . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(g)H+2b kJmol-1D . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(l)H+4b kJmol-119. （2分） 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A . a、b、c三点溶液的pH:cabB . a、b、c三点醋酸的电离程度：abcC . 若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：ca0、H0B . 体系的总压强p总：p总

13、(状态)2p总(状态)C . 体系中c(CO):c(CO，状态)v逆(状态)二、 解答题 (共4题；共44分)21. （14分） (2018高三上哈尔滨月考) 草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下: （1） （查阅资料）KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为： （提出假设）假设1:该反应为放热反应假设2:反应生成的Mn2对该反应有催化作用假设3:K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是_。（2） （查阅资料）KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为： （提出假设）假设

14、1:该反应为放热反应假设2:反应生成的Mn2对该反应有催化作用假设3:K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是_。（3） （设计、完成实验） 称取_g草酸晶体（H2C2O42H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和_。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_(填下列选项的字母序号）。A称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B定容时俯视刻度线C将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（4） （设计、完成实验） 称取_g草酸晶体（H2

15、C2O42H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和_。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_(填下列选项的字母序号）。A称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B定容时俯视刻度线C将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（5） 完成探究，记录数据 实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度651533020

16、3020加入少量MnSO4固体3.643020x20加入5mL0.10mol/LK2SO4溶液18则x =_，假设2成立。（6） 完成探究，记录数据 实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度6515330203020加入少量MnSO4固体3.643020x20加入5mL0.10mol/LK2SO4溶液18则x =_，假设2成立。（7） 由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0

17、.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（3）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：_。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_。 （8） 由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（3）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三

18、次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：_。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_。 22. （4分） (2018高一下长沙期末) 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1） 起始时X的浓度为c(X)_；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为(Y)_；用Z的浓度变化表示02分钟内的平均反应速率为v(Z)_。 （2） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。 23. （12分） (2018杭州模拟) （1） I.大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。 已

19、知：CO2(g)+CaO(s) CaCO3 (s)某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上平衡分别在t秒时测定CO2的浓度(mol/L) 如图。该反应在_条件下能自发进行。A.较高温度B.较低温度C.任何温度D.任何温度下均不能A,B,C,D,E五点中，达到化学平衡状态的点是_。（2） I.大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。 已知：CO2(g)+CaO(s) CaCO3 (s)某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体

20、积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上平衡分别在t秒时测定CO2的浓度(mol/L) 如图。该反应在_条件下能自发进行。A.较高温度B.较低温度C.任何温度D.任何温度下均不能A,B,C,D,E五点中，达到化学平衡状态的点是_。（3） 在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有_。 A.缩小反应容器的容积B.升高温度C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3D.使用合适的催化剂若保持平衡时的温度不变，15分钟时

21、将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在下图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图_。（4） 在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有_。 A.缩小反应容器的容积B.升高温度C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3D.使用合适的催化剂若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在下图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图_。（5） .在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g),在一定温度和不同压强下

22、达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa210551051106c(A)molL-10.080.200.44当压强为1106Pa时，此反应的平衡常数表达式：_。（6） .在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa210551051106c(A)molL-10.080.200.44当压强为1106Pa时，此反应的平衡常数表达式：_。（7） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。 阳极区生成沉淀的总电极反应为：_。（8） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起