重庆市高二上学期期末化学试卷C卷（模拟）

1、重庆市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）H=12.1KJmol1；HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3KJmol1；则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A . 69.4KJmol1B . 45.2KJmol1C . +45.2KJmol1D . +69.4KJmol12. （2分） (2018高三下山东开学考) 在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）HKcKaC .

2、 上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D . a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高3. （2分） (2016高二上公安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B . 凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应C . 在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D . 化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的4. （2分） (2018高二上山东开学考) 美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是（ ） A .

3、 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B . 合金都比纯金属易被腐蚀C . 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D . 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀5. （2分） (2018高二上菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) （ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和

4、Pt6. （2分） (2017高二下资阳期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B . 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pHC . 常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14D . 在pH=12的某溶液

5、中，水电离出的c（OH）=102mol/L8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 物质的量浓度均为0.1molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B . 25时，在0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C . 25时，将0.1molL-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡9. （2分） (2018高二上武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)

6、 cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（ ） A . 在图象反应中，说明正反应为吸热反应B . 在图象反应中，若p1p2 ， 则此反应的S0C . 在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应中，若T1T2 ， 则该反应能自发进行10. （2分） (2018高三上曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka=1.810-4Ka=4.9 X 10-10Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15下列有关说法正确的是（ ）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOO

7、H和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN11. （2分） (2018高二上九江期中) 在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（ ） A . 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数符合题意)B . 未用待测液润洗锥形瓶C . 滴定结束后俯视刻度线D . 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部

8、分有气泡12. （2分） (2016高一上兴国期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB . 氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC . 氧化铜溶于盐酸：O2+2H+=H2OD . 铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3+Cu13. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 纯净的水呈中性，这是因为（ ） A . 纯水中c(H+)= c(OH-)B . 纯水PH=7C . 纯水的离子积KW=1.010-14D . 纯水中无H+也无OH-14. （2分）

9、 (2017高二上溧水期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ） 物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A . B . C . D . 15. （2分） 小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是（ ） A . 酸碱指示剂B . pH计C . 精密pH试纸D . 广泛pH试纸16. （2分） (2018高二上河北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400)可以得到原溶质固体的是（ ）

10、 A . AlCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . KMnO417. （2分） 等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH （NH4）2CO3NaHSO4 Ba（OH）2 ， 溶液中水的电离程度由大到小排列是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二下南宁月考) 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ） A . pH11的氨水B . 0.01 mol/L的Na2CO3溶液C . 0.01 mol/L的盐酸D . pH4的NaHSO3溶液19. （2分） (2018高三上汪清月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . 使石蕊

11、试液呈紫色的溶液C . c（H+）=c（OH）=106molL1的溶液D . 酸与碱恰好反应生成的溶液20. （2分） 下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A . 用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D . 萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞21. （2分） (2015高二上秦安期末) 室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（ ） A . 11：2B . 9：2C . 2：11D . 2：

12、922. （2分） 常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）A . S2B . CO32C . NH4+D . Br23. （2分） (2016高二上上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A . pH相等的NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）C . 0.2 molL1Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 molL1盐酸与0.1 molL1NaAlO2溶液等体积混合

13、：c（Cl）c（Na+）c（Al3+）c（H+）c（OH）24. （2分） (2016余干模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释过程中，c（H+）和c（OH）都会减小B . 25时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多C . Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2OHCO +OH ， 加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小D . 25时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH）之比为100：125. （2分） (2016高三上滕州期中)

14、25时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（q）+2OH（aq），已知25时KspMg（OH）2=1.81011 ， KspCu（OH）2=2.21020 下列说法错误的是（ ） A . 若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B . 若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C . 若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D . 若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大二、 填空题 (共5题；共37分)26. （7分） （1）下列反应属于吸热反应

15、的是_AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBCH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC大多数化合反应D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量EBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应F金属与酸或水的反应（2）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），能表明反应已达平衡状态的是_A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C单位时间内生成n molC的同时生成n mol DD气体总物质的量不变EA的物质的量不再变化（3）经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某

16、研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_来定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_检查乙装置气密性的方法是_27. （9分） (2015高二上宁波期末) 在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配置准确物质的量浓度的KMnO4溶液实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基

17、准物质草酸钠，对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.1molL1的高锰酸钾溶液500mL步骤二：取0.2000molL1的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定三次平行实验的数据记录在表中：平行实验编号Na2C2O4溶液（mL） 滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL） 120.000.0023.18220.001.0221.00320.001.18 21.20试回

18、答下列问题：（1） 步骤一中粗配溶液要用到的主要玻璃仪器除量筒外还需_、_ （2） 高锰酸钾溶液应盛装于_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：在使用滴定管前，应检查_（填部位名称）是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用；润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的_（填“下部放入”或“上口倒入”）预置的烧杯中；步骤二中滴定终点的判断方法是：_ （3） 下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 A . 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B . 锥形瓶洗涤后没有干燥C . 滴定终点读数时俯视D . 滴定时锥形瓶中有液体溅出（4） 从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为_molL1 28. （9分） FeCl3

19、具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小请回答下列问题： （1） FeCl3 净水的原理是_FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备的主要原因是（用离子方程式表示）_ （2） 为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0102molL1，c（Fe3+）=1.0103molL1，c（Cl）=5.3102molL1，则该溶液的c（H+）约为_完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：_ClO3+_e2+_=_Cl+_Fe3+_29. （5分） (2016高一下乐清月考) 现

20、有下列电解质溶液：Na 2CO3NaHCO3苯酚钠（不与碱反应）CH3COONH4NH4HCO3（1） 在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：_; （2） 已知：酸性H2CO3苯酚HCO3常温下，物质的量浓度相同的、溶液pH大小顺序为（填写序号）：_; （3） 写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式_; （4） 已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH_7（填、=或），理由是：_ 30. （7分） (2019高三上安徽期末) 汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。 （1） 利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。 25时，在pH=5的 NH4HSO3溶液中，c(SO32)+c(NH3H2O)c(H2SO3)=_mol/L(填确值)请写出NO2和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_。（2） 科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。 已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H1=113.0kJmol13NO2(g