重庆市高二下学期化学第一次月考试卷

1、重庆市高二下学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ） A . 3s23p1B . 3s23p2C . 3s23p3D . 3s23p42. （2分） 轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语，下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是（ ）A . 铍原子B . 碳原子C . 氯原子D . 铝原子3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转B . 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比

2、1s的多C . 1s轨道的电子云形状为圆形的面D . nf能级中最多可容纳14个电子4. （2分） (2018高一下陆川期末) 下列有关化学用语的表示中正确的是（ ） A . 乙醇分子的球棍模型为 B . 一氯甲烷的电子式为 C . 乙酸的实验式： C2H4O2D . 分子组成为C5H12的有机物有3种5. （2分） (2019高二下长春期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 2px2表示2px能级有两个轨道B . 在CS2分子中键与键的数目之比是2：1C . 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D . 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d26. （2分） (

3、2018高二下西安期末) 下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有8个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上7. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列关于化学式为 的配合物的说法中正确的是 A . 配体是 和 ，配位数是9B . 中心离子是 ，配离子是 C . 内界和外界中的 的数目比是2：1D . 加入足量 溶液，所有 均被完全沉淀8. （2分） (2019高二下吉林期末) 美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所

4、示。以下有关该物质的说法中不正确的是（ ）A . 每个N5+中含有35个质子和34个电子B . 该离子中有非极性键和配位键C . 该离子中含有4个键D . 与PCl4+互为等电子体9. （2分） (2018高一下甘肃期末) 核外具有相同电子数的一组微粒是（ ） A . Na、Mg2、S2、ClB . Na、Mg2、O2、FC . F、Cl、Br、ID . K、Ca2、Ne、S210. （2分） (2018高三上大连月考) 下列说法正确的是（ ） A . 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C . 同一短周期元素的离

5、子半径从左到右逐渐减小D . 元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强11. （2分） 关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）A . 配位体是Cl和H2O，配位数是8B . 中心离子是Ti4+ ， 配离子是TiCl（H2O）52+C . 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀12. （2分） 下列物质中能导电的是（ ）A . 熔融的氯化钠B . 硝酸钾粉末C . 硫酸铜晶D . 无水乙醇13. （2分） (2018高二下吴忠期末) 下面的排序错误的是（ ） A . 空间利用率：CuN

6、aPoB . 熔点由高到低：金刚石NaClKCO2C . 硬度由大到小：SiC金刚石D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBr14. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列物质的分子中，键角最大的是（ ） A . H2OB . BF3C . CH4D . NH315. （2分） (2019高三上延边月考) （1） 镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350，则SeO2晶体属于_晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_。 （2） A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素 元素相关信息A原子核外电子

7、总数与其周期数相同X其羞态原子的L层中有3个未成对电子Y荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反Z原子核外p电子数比s电子数多l个W原子的第一至第四电离能(kJmol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I32745 I4=11575 M元素的主族数与周期数相差4G其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子画出W基态原子的核外电子排布图_。（3） A2Y的VSEPR模型名称为_。 （4） 已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式_。 （5） X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_。 （6）

8、 已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pgcm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_cm。 16. （2分） (2018高二上四川月考) 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ） A . S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HClC . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D . S2Cl2分子中的S为+1

9、价，是含有极性键和非极性键的非极性分子17. （2分） (2018高二上四川月考) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A . 两种元素组成的分子一定只有极性键B . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C . 对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高D . 含阴离子的化合物一定有阳离子18. （2分） (2018高一下日照期末) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B . 如右图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi C . 若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:XYD . 在周期表

10、中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料19. （2分） (2019高二下延边期末) 下列说法中错误的是（ ） A . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物20. （2分） (2018高三上黑龙江月考) Science杂志在2017 年报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），

11、这是全氮含能材料里程碑式的突破。该盐结构如图，下列分析不合理的是（ ） A . 五氮阴离子的化学式为N5B . 该盐中阴阳离子数目之比为 C . 该盐在碱中比在酸中稳定D . 该盐存在离子键和共价键21. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 第三周期的八种元素中有三种是金属元素B . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D . 元素周期表中从第B到第B族10个纵行的过渡元素都是金属元素22. （2分） (2018高二下河北期中) 在单质的晶体中一定不存在（ ） A . 离子键B . 分子间作用力C . 共价键D . 金属离子与

12、自由电子间的作用23. （2分） (2018高二上桂林期中) 下列属于加成反应的是（ ） A . 苯与硝酸反应生成硝基苯B . 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D . 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯24. （2分） (2018高一下大同期末) 同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（ ） A . Na2O2B . CH3COONaC . NH4ClD . CaBr225. （2分） (2019高二下南山开学考) 下列对一些实验事实的解释正确的是（ ） 选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的键角是1092

13、8C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶DH2O的沸点高于H2SH-O键的键长比H-S键的键长短A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共1题；共8分)26. （8分） 等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体等电子体的结构相似，物理性质相近如：N2、CO与C22、CN为等电子体（1） 已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为_（2） 聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CHCN经聚合反应生成；则CH2=CHCN中C原子的杂化方式为_；分子中键和键数之比为_（3） CO常与过渡金

14、属原子M形成配合物M（CO）n，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=_（4） CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为CO；下表是两者的键能数据（单位：kJmol1）COC=OCOCO357.7798.91071.9NNN=NNNN2154.8418.4941.7CO与N2中化学性质较活泼的是_；结合数据说明原因_（5） Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN 形成配合物硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4Fe（CN）6；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3Fe（CN）6；在K4Fe（CN）6和K3Fe（CN

15、）6晶体中都不存在的微粒间作用力是_（填标号）A离子键 B共价键 C金属键D配位键 E范德华力（6） 写出与NO3 互为等电子体的分子_（写出一种）三、 推断题 (共1题；共4分)27. （4分） (2019高一下长春期中) 元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题： （1） 表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）_，最不活泼的元素的原子结构示意图为_。 （2） 号元素和号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式）_（3） 号元素和号元素的离子半径较大的是（填离子符号）_（4） 上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式_（5） 的氢化物发生催化氧化的化学方

16、程式为_。 （6） 写出号元素的最高价氧化物对应的水化物和号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_四、 综合题 (共3题；共20分)28. （7分） (2018高二上织金期中) （1） X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_；其轨道表示式为_；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_、_；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_，其在元素周期表中的位置是_，是属于_区的元素。 （2） 指出配合物K3Co（CN）6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。 （3） 下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_。 （4） 在下列物质CO2、NH3、CCl

17、4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）_。 （5） 试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“”、“”或“=”）：H2SO4_H2SO3；H3PO4_H3PO3。 （6） 根据价层电子对互斥理论判断下列问题： H2O中心原子的杂化方式为_杂化，分子的立体构型为_。BF3分子中，中心原子的杂化方式为_杂化，分子的立体构型为_。（7） H2O的沸点（100）比H2S的沸点（61）高，这是由于_。 29. （8分） (2019高二下长春期中) 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。 （1） 三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离

18、子结构如图所示： 此配合物中，铁离子价电子排布图为_；此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_；此配离子中含有的化学键为_。A 离子键B 金属键C 极性键D 非极性键E 配位键F 氢键G 键H 键（2） NO2与钴盐形成的配离子Co(NO2)63可用于检验K的存在。NO2离子的VSEPR模型名称为_，K3Co(NO2)6是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_。 （3） 研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_。 （4） 锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4

19、互为等电子体的微粒_（请写一个分子和一个离子）。 （5） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_，已知晶胞密度为 g/cm3，则晶包的棱长为_nm（NA表示阿伏伽德罗常数）。 30. （5分） (2018高三上唐山期末) 镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题：（1） 镍的基态原子核外价层电子排布式为_，基态Fe3+有_种不同运动状态的电子，基态铬原子有_个未成对电子。 （2） 配合物Cr(H2O)63+中，与Cr3+形成配位键的原子是_（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO，CH3CHO 中CH3和CH