语文高一中高二下学期期中化学试卷

1、语文高一中高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上黑龙江月考) 下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是（ ） A . CaO与CO2B . NaCl与HClC . SiC与SiO2D . Cl2与I22. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B . 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C . 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D . 某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109283. （2分） 下列分子中，不属于极性分子的是（ ）

2、A . HClB . H2OC . NH3D . CO24. （2分） 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ） A . Na+ 1s22s22p6B . N3+ 1s22s22p6C . F1s22s22p6D . O21s22s22p65. （2分） (2018大连模拟) 短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述,下列说法中错误的是（ ） A . 元素简单气态气化物的热稳定性:Z

3、YXB . W可与同主族的元素形成离子化合物C . W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D . X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:XDEB . 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C . 元素B C之间不可能形成化合物D . 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应11. （2分） (2018高二下林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ） A . H2O和D2O是同位素B . 氢氧两种元素只能组成水C . 水分子之间不只存在范德华力D . 图中球棍模型也可表示CO2的结构12. （2

4、分） 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是（ ） A . CHCHB . CO2C . BeCl2D . BF313. （2分） 化学式为C6H12的烃分子有多种同分异构体，对于其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是（ ）A . 该烃的名称：2乙基1丁烯B . 该烃与氢气加成得到的烷烃的名称：3甲基戊烷C . 该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应D . 该烃能在一定条件下与HCl加成，得到两种卤代烃14. （2分） (2016高二下汪清期末) 关于原子轨道的说法正确的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3杂

5、化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B . CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C . 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键D . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道15. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们

6、的酸性相近，均为中强酸16. （2分） “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是（ ）A . A族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3B . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3C . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D . 固态CO2是分子晶体；则固态SiO2也是分子晶体17. （2分） (2018高二下宾阳期末) 已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式为：Cu(NH3)4SO4Cu(NH3)42SO42-。

7、具有6个配体的Co3的配合物CoClmn NH3 ， 若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是（ ） A . m1，n5 B . m3，n4C . m5，n1 D . m3，n318. （2分） 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）A . TiCB . TiC14C . Ti4C7D . Ti14C1319. （2分） 如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵

8、晶体的密度（单位gcm3）为（ ）A . B . C . D . 20. （2分） 某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（ ）A . 3：9：4B . 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：4二、 非选择题 (共5题；共41分)21. （8分） (2018高一下厦门期末) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题： （1） H3BO3中B元素的化合价为_，其在元素周期表的位置是_。 （2） 已知:A(OH)3+H2O Al(OH)4-+H+，H3BO3的电离方程式为_。酸性:H3BO3 _(填*”或“”)Al(OH)3。

9、（3） H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为_。 （4） H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为: I.H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2OII.B(OCH3)3+4NaHNaBH4+3CH3ONa“反应I”的类型为_(填标号)。A.取代反应 B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应NaH的电子式为_。在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和NaB(OH)4，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_。22. （9分） 材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和

10、发展 （1） 高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为_镓在周期表的位置为_ （2） 对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为 该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是_（3） 氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料BN晶体有、两种类型，且BN结构与石墨相似、BN结构与金刚石相似 一BN晶体中N原子杂化方式是_BN晶体中，每个硼原子形成_个共价键，这些共价键中，有_个为配位键（4） 储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是_

11、AH2OBCH4CHFDCO（NH2）2Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如图所示已知该晶胞的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm3，则该晶胞的体积为_cm3 （用a、NA表示）23. （11分） (2016高三下凯里开学考) 四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题 元素ABCD性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：Ar3 d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂（1） A

12、元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；试解释原因_ （2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为_；B元素与D元素形成分子空间构型为_； （3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；后一现象的离子方程式为：_ （5） C晶体的堆积方式如图所示 ，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm3（要求写表达式，可

13、以不简化） 24. （5分） (2018高三上辽源期中) 下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族周期A0一AAAAAA二（1） 、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。 （2） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。 （3） 在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 （4） 由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_。 （5） 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。 25. （8分） (2018高三上临沂期中) 工业上常用钒炉渣(主要含FeO

14、V2O5 ， 还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下： （1） 焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_；浸出渣的主要成分为_(填化学式)。 （2） 用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为_。 （3） 在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210时，剩余固体物质的化学式为_。 （4） 由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是_. （5） 将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。 该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是_。(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_。达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题