银川市高一上学期期中化学试卷A卷(模拟)

1、银川市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 制取蒸馏水时，为了防止蒸馏瓶内产生暴沸现象，应先向蒸馏烧瓶内加入几片碎瓷片C . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D . 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热2. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗

2、粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸3. （2分） 下列有关物质的分类或归类正确的是（ ） A . 混合物：草木灰、漂白粉、水玻璃、水银B . 化合物：纯碱、烧碱、小苏打、食醋C . 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、硫酸钡D . 同素异形体：金刚石、石墨、C60、CO4. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力

3、越强C . 分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D . Cl2的氧化性比I2强，而I的还原性却比Cl强5. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式的是A . 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+H2O+2ClO-+CO2= CaCO3+2HClOB . 向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2+H2O+2ClO-+SO2= CaSO3+2HClOC . 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+HCO- 3= CaCO3+H2OD . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+2H2O+NO6. （2分） (2016高二上广州期末) 当前，我国急待

4、解决的“白色污染”通常是指（ ） A . 冶炼厂的白色烟尘B . 石灰窑的白色粉未C . 聚乙烯等塑料垃圾D . 白色建筑材料7. （2分） 对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加其中正确的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（ ）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A . B . C . D . 9. （2分） (2018天水模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下

5、列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2NAB . 常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NAC . 常温下，0.5 molL-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD . 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA10. （2分） (2018高一上湖南期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC . 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD

6、. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA11. （2分） (2016高一上洛阳期中) 实验室中需要0.2molL1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O式量为250）的质量分别是（ ） A . 1000mL 50.0gB . 950mL 47.5gC . 950mL 30.4gD . 1000mL 32.0g12. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2NH4HCO3B . 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa22ClOC

7、aSO32HClOC . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2HFe2H2SD . 向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液： 2HCO3Ba22OHBaCO3CO322H2O13. （2分） (2015高一上三台月考) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A . 体积比1：1B . 体积比11：16C . 分子个数比1：1D . 密度比11：1614. （2分） (2016高一上临沂期中) 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（ ） A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以

8、NH3是电解质C . SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D . BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质15. （2分） 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（ ）A . 氯化铁溶液B . 石灰乳C . 氢氧化铁胶体D . 油水混合物16. （2分） 某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059molL1 表示该体检指标的物理量是（ ） A . 溶解度（S）B . 物质的量浓度（c）C . 质量分数（）D . 摩尔质量（M）17. （2分） (2018

9、高二下台州期中) 下列实验操作错误的是（ ） A . 用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B . 洗涤沉淀时，应在过滤器中加入洗涤液浸没沉淀，过滤,并重复2到3次C . 抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶支管口倒出D . 用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管18. （2分） 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是A . 非金属元素：Mg、F、SiB . 盐：纯碱、小苏打、硫酸镁C . 混合物：空气、石油、冰水共存物

10、D . 合成材料：塑料、羊毛、合金19. （2分） (2016高三上枣庄期末) 将50g质量分数为1 ， 物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为2 ， 物质的量浓度为C2的稀溶液下列说法中正确的是（ ）A . 若C1=2C2 ， 则122 ， V50MlB . 若C1=2C2 ， 则122 ， V50mLC . 若1=22 ， 则C12C2 ， V=50mLD . 若1=22 ， 则C12C2 ， V50Ml20. （2分） (2018黑龙江模拟) 本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分

11、离下列物质的实验方法在原理上相同的是（ ） A . 甲苯和水B . 硝酸钾和氯化钠C . 食盐水和泥沙D . 苯和溴苯二、 填空题 (共3题；共21分)21. （6分） (2018房山模拟) 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度99.2%， CaO 含量0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)： 已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示（1） 滤渣 A 的主要成分是_。 （2） 在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有_。 （3） 在过程中，课题组对滤液

12、A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_。 （4） 在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290310mg/L） 沉钙剂 Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。（5） 在过程中，反应温度需要控制在

13、35以下，不宜过高，其可能的原因是_。 （6） 在过程中，反应的化学方程式是_。 22. （6分） (2016高一上海南期中) 以下12种为中学化学中常见的物质： Cu NaClNaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu（OH）2Fe（OH）3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题（用序号填空）（1） 属于非电解质的是_ （2） 能电离出H+的是_，属于酸的是_ （3） 属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_ （4） 属于难溶的盐是_ 23. （9分） (2019高一上友好期中) （1） 3011023个氯气分子的物质的量是_，氯原子的物质的量是_。 （2

14、） 15molNa2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是_，所含的SO42-的物质的量是_，所含H2O的数目是_。 （3） 一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。 （4） 124gNa2R含04molNa+，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为16g的Na2R，其物质的量为_。 三、 实验题 (共2题；共17分)24. （10分） (2016高一上焦作期中) 托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础 （1） 其中标示出使用温度的仪器是_ （2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号） A .

15、 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 贮存溶液C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D . 准确稀释某一浓度的溶液E . 量取一定体积的液体F . 用来加热溶解固体溶质（3） 如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数其中为量筒的是_（填编号，），读数为_mL （4） 实验室用98%的浓硫酸配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1molL1的硫酸回答下列问题 配制中应选用_（写出规格）的容量瓶，应量取_mL 98%的浓硫酸量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响_（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法_（填“对”或“错”）25. （7分） (2016高一上黑龙江期中) 如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题 （1） 图中的两处明显错误是_、_ （2） A 仪器的名称是_，B 仪器的名称是_ （3） 实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量_，其作用是_若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是_ 第 12 页 共 12 页参考答案一