语文高三理综-化学第三次模拟考试试卷

1、语文高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018太原模拟) 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法错误的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D . “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物2. （2分） (2015海南模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 3.4gNH3中含有电子数为2NA

2、B . 0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 数目为0.1NAC . 常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NAD . 足量的MnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的分子数为0.1NA3. （2分） 以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（ ）A . 先加HCl，再加HBrB . 先加Cl2再加HBrC . 先加HCl，再加Br2D . 先加HBr，再加HCl4. （2分） (2016高一下定州月考) 下列物质的性质比较，正确的是（ ） A . 非金属性：PSClB . 碱性：NaOHKOHRbOHC . 气态氢化物稳定

3、性：HFHClHBrD . 酸性：H2SO4HClO4HBrO45. （2分） 将某固体氢氧化物M与NH4Cl置于如图所示的装置（玻璃片与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，发现玻璃片与烧杯粘在一起，则该反应所对应的能量变化关系图是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二下静海开学考) 某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是 （ ） A . c(CH3COOH) c(Na+)c(H+)c(OH-)C . c(CH3COOH)+ c(H+) = c(CH3C

4、OO-)+ c(OH-)D . c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L7. （2分） 将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2 ， 构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- 8e-CO32-7 H2O；通入2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O 8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是（ ）。A . 通人CH4的电极为负极B . 正极发生氧化反应C . 燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D . 该电池使用一段时间后应补充KOH二、 实验题 (共2题；共15分)8. （6分） (2018高二下临汾期

5、末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ， 其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1） 步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。 （2） 步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是

6、_；使用冷凝管的目的是_。 （3） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。图-2 图-3 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。9. （9分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下： 请回答下列问题：（1） 该生产中需要纯净的CO2气体写出实验室

7、制取CO2的化学方程式_。 （2） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒原理与下列物质相同的是_（填字母） a75%酒精b.双氧水c.苯酚d. 84消毒液（NaClO溶液）（3） 写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：_。 （4） 上述流程中可以循环使用的物质有_、_（写化学式） （5） 测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：_。 （6） 已知：常温下，KspMn（OH）2=2.410-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH

8、=10时，溶液中c（Mn2+）= _。 （7） 操作的名称是_；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体 三、 综合题 (共2题；共15分)10. （8分） (2018兰州模拟) 回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。 （1） 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_。（2） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为 2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)H=akJ/mol已知:键H-HC=OC=CO-HC-H键能/kJ/m

9、ol436.0745.0615.0462.8413.4则a=_。（3） T时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是_(填字母)，判断理由是_。 （4） 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 图2中S

10、代表的物理量是_。已知300时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。（5） 工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示： 阳极区产生CO2的原因是_(用离子方程式表示)。利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因_。11. （7分） （1） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号

11、填入相应的空格中:A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。（2） 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为111,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_,B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。四、 推断题 (共1题；共11分)12. （11分） 丹参酮A是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下： （1） 丹参酮A中含氧官能团为_和_（写名称） （2） 试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为_ （3） AB的反应类型为_、_ （4） 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_ 能发生银镜反应分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5） 写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题