语文高考化学备考复习专题九：化学反应速率与化学平衡

1、语文高考化学备考复习专题九：化学反应速率与化学平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上辽源期中) 设C+CO2 2CO H0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3H0，反应速率为V2 ， 当温度升高时，速率变化情况为:（ ） A . V1增大，V2减小B . V1、V2都增大C . V1减小，V2增大D . V1、V2都减小2. （2分） (2018高二上衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 （

2、 ）增大H2浓度缩小容器体积恒容时充入Ar气使用催化剂A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上昌平期末) 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：（ ）A . 实验中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(Lmin)B . 实验中，该反应的平衡常数K=12

3、.5C . 实验中，达到平衡时，a大于0.16D . 正反应为放热反应4. （2分） 工业合成氨反应中，使用催化和施以高压，下列叙述正确的是（ ）A . 都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B . 都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C . 都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响D . 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率B . 增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C . 在反应2H+S2O32=S+SO2+H2O中，增大压强，

4、可以加快硫析出的速率D . 煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率6. （2分） (2019高一下吉林期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1 ， 现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是：（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 在一定温度

5、下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（ ） A . v(X)=0.30 mol/(Lmin)B . v(Y)=0.02 mol/(Lmin)C . v(Z)=0.02 mol/(Lmin)D . v(W)=0.10 mol/(Lmin)8. （2分） 于密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。则符合图示的正确判断是A .

6、 T1T2 ， H0B . T1T2 ， H0C . T1T2 ， H0D . T1T2 ， H09. （2分） (2018高二下宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ） A . 图甲表示常温下向20mL pH3的醋酸溶液中滴加pH11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的平衡常数K与温度和压强的关系C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D . 图丁表示反应 2SO2O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符

7、合图示变化10. （2分） 已知一定温度下，2X（g）+Y（g）mZ（g）H=a kJ/mol（a0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ） A . m=4B . a=bC . a D . m311. （2分） (2016高二上邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g） ， 有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示

8、温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） A . P3P4 ， y轴表示B的转化率B . P3P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量12. （2分） 某温度下，反应SO2（g）+O2（g）SO3（g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3（g）SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）A . 2500B . 100C . 0.02D . 0.00113. （2分） 可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（

9、P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）A . 达平衡后，加入催化剂则C增大B . 达平衡后，若升温，平衡左移C . 化学方程式中ne点的v(逆)C . 平衡常数： c点=d点D . 在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)（5） .工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a 是_极。写出阴极的电极反应式：_。29. （8分） (2019高二下温州月考) 双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2

10、溶液显酸性。 （1） 若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_、_; （2） 水电离生成H3O+和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_。 30. （3分） (2017高二下驻马店期末) 150时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体， 在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。（1） 反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= _,反应达到平衡后V(NH3)= _L，该反应中N2转化率为_。 （2） 向平衡

11、后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；充入NH3时，混合气体的密度将_，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_5(填“ ”、“ ”或“=”）。下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _；A.容器不再与外界发生热交换B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.当K(N2):V(H2):F(NH3) = 1:3:2时D.当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式:_。31. （3分） (2017高二上琼海期末) 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（Lmin） （1） 5min末B的物质的量浓度为_; （2） 前5min内化学反应速率v（A）为_; （3） 化学方程式中n值为_; （4） 该反应在此温度下的平衡常数K=_（填数值） 第 20 页 共 20 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13