长春市高一上学期化学期中考试试卷D卷

1、长春市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列溶液可用无色试剂瓶装的是（ ）A . HNO3B . AgNO3C . 氯水D . H2SO42. （2分） Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（ ） A . Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象B . Fe（OH）3胶体是均一的分散系C . Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸D . Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1100纳米之间3. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（ ） A . 酸性氧

2、化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 20Ne和22Ne互为同位素B . 石墨和金刚石是同一种物质C . 氯化铵、蔗糖都属于电解质D . 碘单质和碘蒸气互为同素异形体5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，

3、故KClO3和SO3为电解质6. （2分） 下列有关物质的分类或归类正确的是（ ） A . 混合物：草木灰、漂白粉、水玻璃、水银B . 化合物：纯碱、烧碱、小苏打、食醋C . 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、硫酸钡D . 同素异形体：金刚石、石墨、C60、CO7. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（ ）A . Fe+2HCl=FeCl2+H2B . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC . MnO2+4HClMnCl2+Cl

4、2+2H2OD . NaOH+HCl=NaCl+H2O9. （2分） (2019高一下浙江月考) 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（ ） 用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀从含NaCl的溶液中获得蒸馏水用CCl4萃取碘水中的碘A . B . C . D . 10. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变

5、红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3211. （2分） (2018高一上通榆月考) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ） A . 把Cl2通入FeCl2溶液中B . 把溴水滴加到淀粉KI溶液中C . 把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中D . 把SO2通入BaCl2溶液中12. （2分） (2015高一上宣城月考) VmL Al2（SO4）3溶液中含agS

6、O ，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L13. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB . 1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC . 常温常压下，60g SiO2晶体中含有4NA个SiO键D . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA14. （2分） (2018高一上桓台期末) 已知下列反应：反应：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2+3H2O 反

7、应：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是（ ） A . 反应中HCl是氧化剂B . 反应中Cl2被氧化，发生氧化反应C . 还原性：CoCl2HClI2D . 氧化性：Co2O3Cl2HIO315. （2分） (2018高一下南宁月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-B . b点对应的溶液中：Na+、OH-、Cl-、NO3-C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D .

8、d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+16. （2分） (2018高一上邯郸期中) 下列物质中的铁元素只有还原性的是（ ） A . K2FeO4B . K3Fe(CN)6C . FeSO4D . Fe17. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列方程式中，正确的是（ ） A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4+OHB . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式： D . 25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH

9、（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）H=45.36 kJmol118. （2分） (2015高一上海南期末) 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示下列说法不正确的是（ ） A . Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B . 反应中转移电子数为是0.21 NAC . 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D . 生成物中Cl的物质的量为 0.21 mol19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 某溶液加入AgNO

10、3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl-B . 某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C . 某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+D . 某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-20. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32B . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO

11、3NH3H2OH2OC . 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)33HAl33H2OD . 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OHCO32H2O二、 填空题 (共5题；共33分)21. （7分） (2018高三上静海月考) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_(填字母)。 A . 亚

12、硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3还原为Fe2D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。 （3） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。 aCl2bFecH2O2dHNO3（4） FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： _。 该反应中的还原剂是_；当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为_。22

13、. （8分） (2019高二下鹤岗期末) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下： （1） Na2FeO4中铁元素的化合价为_，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。 （2） 按照上述流程，步骤中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_;(填“能”或“不能”)，理由是_。 （3） 步骤中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：_。 （4） 步骤中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为_。己知步骤是向

14、Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_。 （5） 生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_。 23. （7分） (2018高二下高明期末) 请根据以下装置回答相关问题（1） 图甲是一套进行_操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的_杂质。 （2） 利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名称是_；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是_。 （3） 图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图。配制过程中，试管内发生变化的现象是_。配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的

15、实验效果，对试管采用的加热方式是_。乙醛发生银镜反应的化学方程式是_。 24. （9分） (2018高一上重庆月考) 某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1molL1的稀H2SO4。 （1） 需要98%密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL。 （2） 配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是_、_。 烧杯；10mL量筒；20mL量筒；托盘天平（带砝码）；玻璃棒（3） 配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。 （4） 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。 用量筒量取98%的硫酸时俯视_。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线_。容量瓶没有干燥_。25. （2分） (2017高一上清远期中) 根据题意进行计算： （1） 11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价） 11molP中被P氧化的P是_mol （2） 向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72被还原为Xn+