重庆市高三上学期理综化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、重庆市高三上学期理综化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（ ）A . 硬水的软化B . 电解饱和食盐水制造NaOHC . 电渗析淡化海水D . 海水中提取NaCl2. （2分） (2016高一上武汉期中) 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ） A . 体积大小：B . 原子数目：C . 密度大小：D . 质量大小：3. （2分） (2018盐城模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单

2、质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Z)r(W)B . X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C . Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性D . Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同4. （2分） 用两种烯烃CH2=CH2和RCH=CHR作单体进行聚合反应时，产物中含有（ ）A . B . 仅C . D . 5. （2分） (2017高二上辽宁期末) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . CuZn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证

3、NaCl溶液（含酚酞）电解产物6. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 酸雨是指PH7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B . 用排空气法收集NOC . 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D . 2NH3+Cl2=6HCl+N2 ， 因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气7. （2分） (2018高二下南宁期中) 已知下表数据： 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下

4、列说法，正确的是（ ）A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B . 该溶液中c(SO42-)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C . 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D . 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物二、 实验题 (共2题；共15分)8. （8分） (2019高三上山西期末) 重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题： （1） 酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法溶

5、液橙红色变为绿色(Cr3+)则表明已经饮酒。写出重铬酸钾法检验饮酒的化学方程式：_。 （2） 用铬铁矿(FeOCr2O3，含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺： 已知：i.2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O；ii.KspAl(OH)3=1.31033；iii.有关物质的溶解度曲线如图：上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，另外一个反应的化学方程式是_。滤渣2的成分是_(写化学式)，常温时，其滤液中，c(Al3+)=_molL1工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是_。操作，加入

6、KCl的目的是_；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、_。为测定某次生产制备的K2Cr2O7的含量，某科研人员取m g产品样品，用500mL容量瓶配制成一定浓度的溶液然后取25.00mL，置于锥形瓶，再滴加2molL1稀硫酸然后再加1.1gKI，充分溶解、反应锥形瓶中的铬元素完全以Cr3+存在，加指示剂，用标准液Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点，消耗30.00mL0.0250molL1的标准液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为_%。(已知：2Na2 S2 O3+I2=Na2 S4O6+2NaI)9. （7分） (2018全国卷) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一

7、种以闪锌矿（ZnS,含有 和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题： （1） 焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 （2） 滤渣1的主要成分出 外还有_;氧化除杂工序中ZnO的作用是_.若不通入氧气，其后果是_。 （3） 溶液中的 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。 （4） 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_;沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。 三、 综合题 (共1题；共7分)10. （7分）

8、化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量如：H（g）+I（g）HI（g）+297kJ，即HI键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297kJ的热量化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成 表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF568CO351HO463阅读上述信息，回答下列问题：（1） 根据表中数据判断CCl4的稳定性_（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性试预测CBr键的键能范围：_CBr键键能_ （2） 结合表中数据

9、和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为_ （3） 由表中数据能否得出这样的结论： 半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）从数据中找出一些规律，请写出一条：_四、 推断题 (共1题；共7分)11. （7分） (2016高一下绍兴期末) 、某有机物A的分子式为C4H8O2 ， 已知AE有下列转化关系：试回答下列问题：（1） C中的官能团名称是_。 （2） E的结构简式是_。 （3） 在图中的反应中，属于氧化反应的有_。 （4） 写出反应的化学方程式_。 （5） 、相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为_。 （6） 某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为_（填分子式）。 （7） 有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为 可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图 ，苧烯的分子式为_。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共1