海口市语文高一下学期期中化学试卷 C卷

1、海口市语文高一下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018广西模拟) 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是（ ）A . 简单离子的半径:ZYXB . WX 与ZX中的化学键类型相同C . 元素的非金属性:YXWD . Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝2. （2分） (2018高三下雅安月考) 下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）A . 最高价氧化物对应水化

2、物的酸性YZWB . 含Y元素的盐溶液一定显酸性C . 原子半径：rWrZrYrXD . X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物3. （2分） (2016高一下腾冲期中) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色4. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的分子结构一直受到理论化学家的注意，右图它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中

3、错误的是（ ）A . 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B . 环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C . 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D . 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内5. （2分） “笑气”（N2O）是最早应用于医疗的麻醉剂之一有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），且氧原子只与一个氮原子相连下列说法合理的（ ） A . N2O与CO2化学性质完全相同B . N2O的电子式可表示： C . N2O与CO2均不含非极性键D . N2O为三角形分子6. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 水分子的比例模型： B .

4、F的结构示意图： C . CO2的结构式：OCOD . 中子数为8的碳原子： 7. （2分） 有一未完成的离子方程式：+XO +6H+3X2+3H2O，据此判断，下面对短周期元素X的判断中正确的是（ ）A . XO 中X为+5价，故X元素位于第A族B . X位于第二周期第A族C . X一定是氯元素D . X可能是氮元素8. （2分） 下列关于碱金属单质的叙述正确的是（ ） A . 它们都可以与盐酸反应放出氢气B . 它们在反应中都被还原C . 它们都能与氧气反应生成过氧化物D . 它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe9. （2分） (2019高一下蛟河月考) 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，

5、不正确的是（ ） A . 一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低10. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 甲、乙两种非金属： 甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A . 只有B . 只有C . D . 11

6、. （2分） (2020高一下忻州月考) 门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现,还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）A . A、B元素的简单离子半径比较ABB . 虚线相连的元素处于同一族C . B元素是图中金属性最强的元素D . A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键12. （2分） 以下关于金属的金属性的判断正确的是 （ ）A . 镁和铝与同浓度的盐酸反应铝没镁反应剧烈，所以铝比镁的金属性强B . Mg(OH)2溶液的碱性比NaOH溶液的碱性弱，所以镁比钠的金属性强C . 铁能从CuSO4溶

7、液中置换出铜，所以铁比铜的金属性强D . 电解含Ag+和Cu2+的溶液时，Ag+优先放电，所以银比铜的金属性强13. （2分） (2016高三上江西期末) X，Y，Z，W为原子序数依次增大的短周期元素其形成的小分子化合物Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构下列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z，W的原子半径的大小关系为：WYZXB . 在Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C . X，Y，Z，W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D . 与元素Y，Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

8、14. （3分） 下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素的最高正价依次升高C . Li、Na、K的金属性依次减弱D . N、O、F原子半径依次增大15. （2分） a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示下列说法正确的是（ ） A . a原子的最外电子层上有8个电子B . c的最高价氧化物对应水化物为强酸C . d的原子半径比c的原子半径大D . b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定16. （2分） (2016高三上洛阳期中) 已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234

9、.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1则2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是（ ）A . 824.4 kJmol1B . 627.6kJmol1C . 744.7kJmol1D . 168.4kJmol117. （2分） (2016高一下景县期中) 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨） 完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石） 完全燃烧放热 395.41kJ据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ） A . 金刚

10、石比石墨稳定B . 石墨转化为金刚石是物理变化C . 石墨的能量比金刚石的能量高D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应18. （2分） 某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）A . 铁B . 铜C . 铝D . 镁19. （2分） (2015高一下山东期中) 实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生H2的总量，下列措施能达到目的是（ ） A . 向稀盐酸中加NaNO3溶液B . 向稀盐酸中加碳酸钠固体C . 将锌粒制成薄片D . 向稀盐酸中加食盐水20. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列化学用语表达错误的是（

11、） A . 环己烷的实验式：CH2B . 四氯化碳分子的球棍模 型： C . HCl的电子式： D . 氟原子的结构示意图： 二、 不定项选择题 (共5题；共13分)21. （3分） (2017四川模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（ ） XY ZW QA . 阴离子的还原性：W2QYB . 常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行C . ZX2是两性氧化物D . Y的氢化物可用来篆刻玻璃22. （2分） (2018高一上云南期中) 下列实验装置能达到实验目的的是（ ） 分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取

12、氯化钠用排空气法收集氯气（Cl2）A . B . C . D . 23. （3分） (2016高二上广州期中) （多选）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料下列判断正确的是（ ） A . W形成的离子半径大于T形成的离子半径B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C . 最高价氧化物的水化物的酸性：RQD . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼24. （3分） (2017高二上浦东期末) 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ，则下列判断中，正确的是（ ） A . 非金属性：XYZB . 气体氢

13、化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强C . X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱D . X、Y、Z的最外层电子数依次增多25. （2分） (2017高二上昆明期中) 有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同下列叙述不能说明上述观点的是（ ） A . 甲苯与硝酸作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B . 甲苯可以是高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能C . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D . 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能三、 非选择题卷 (共4题；共29分)26. （11分） 化学选修3：物质结构与性质“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe

14、(SO4)26H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O 2Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O。回答下列问题：（1） 铁元素在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。（2） 组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为_。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是_。（3） NH3的沸点比N2O的沸点_（填“高”或“低”），其主要原因是_。（4） K3Fe(CN)6常用于检验Fe2，K3Fe(CN)6中除了离子键以外还存在的化学键为_，与CN互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中键和键的个数之比为_。（5） FeO晶

15、胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为_，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为_。27. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 已知X、M都是中学教材中的常见元素，（甲） XO3n+Xn+H+X（单质）+H2O（未配平）； （乙）Mm+mOH=M（OH）m下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是（ ） 若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第A族若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）

16、m A . B . C . D . 28. （9分） (2018安顺模拟) 钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下： 回答以下问题：（1） 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_; （2） 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2，写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_。 （3） 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为_(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_(回答一条)。 （4） 滤

17、液1的主要成分是_(填写化学式) （5） 此工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。 （6） 以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是_极(填“阴”或“阳”)。 29. （7分） (2016余干模拟) 按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O主要实验步骤如下：连接好装置，检查装置的气密性；向烧瓶中加入一定量的苯和液溴向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处；将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min请填写下列空白：（1） 写出制取溴苯的化学方程式：_ （2） 步骤中观察到的现象是：_ （3） C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是：_ （4） 反应完毕后，U形管内的现象是：_分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种）_ （5） 实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有_（填化学式）欲得到无色的溴苯的方法是_（填试剂和操作名称） 第