郑州市高三上学期化学10月月考试卷（II）卷

1、郑州市高中三年级上学期化学十月月考试卷(二)名字：班级：成就：一、单项题目(共20个问题；总计40分)1.(2分)(2019年高三诸暨期)以下属于物理变化的是()A.煤的气化B.石油裂化C.石油分馏D.橡胶老化2.(2分)下列物质的分类是合理的()A.酸：硝酸、硫酸、硫酸氢钠、碳酸氢钠B.碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO胶体：牛奶、豆浆、碘和石灰水D.电解质：氯化镁、碳酸钠、乙醇、二氧化碳3.(2分)(2018年，高中、高中、低中、高中和高中)下列物质属于天然纤维，其主要成分是纤维素()A.棉花B.光导纤维C.人造棉D.丝绸4.(2分)在标准条件下，一个1 L的封闭容器只能容纳一种

2、由N2分子和H2分子组成的混合气体，那么雅芳伽德雷欧常数的值可以近似表示为()a。22.4(m n)b .22.46.021023(m n)c .22.46.021032(m n)d。5.(2)下列离子群可以在溶液中大量共存()a。钠离子、Mg2+、氯离子、羟基-b .H+、Ca2+、CO32-、NO3-c .Cu2+、K+、SO42-、NO3-d。钠离子、氢离子、羟基离子、钙离子6.(2分)(2016年高中桐乡时期)提取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳苯乙醇()A.只有1个B.1和2C.1和3d。7.(2分)(2015年武汉中考)下面说的相应化学反应的离子方程式是正确的()A.将Cl2引入

3、NaHS溶液：S2-Cl2=s2clb、将酸性高锰酸钾溶液：5no 2-2mo 4-3h2o=5no 3-2mn 26oh滴加到纳米二氧化硅溶液中C.向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2OH-NH4HSO 42-baso 4-NH3H2O向偏铝酸钠溶液中引入过量的CO2:AlO2-CO2H2O=Al(OH)3HCO 38.(2)以下关于硅及其化合物的陈述是正确的()晶体硅具有金属光泽，能导电，属于金属材料在室温下，硅的化学性质是稳定的，因此自然界中的大部分硅以自由状态存在。二氧化硅是一种酸性氧化物，可以与水反应生成相应的酸。d、去除二氧化硅中混入的碳酸钙，加入适量稀盐酸9.

4、(2分)(2019年台州月考高中和二中低)到目前为止，科学家已经在星云中发现了180多种星际分子。图中显示了近年来发现的星际分子乙醇醛的分子模型。关于酒精醛是错误的()A.有两个含氧官能团B.会发生银镜反应C.乙醛同系物D.乙酸异构体10.(2分)(2018高一川高地时期)以下要素在本质上以组合状态存在()(1)钠，(2)铝，(3)铁，(4)硅，(5)氯a。b .c .d。11.(2分)没有其他试剂，只有试管和胶头滴管不能识别()A.硫酸铝和氢氧化钠B.Na2CO3和盐酸C.氯化钠和硝酸银D.盐酸，NaAlO212.(2分)评价以下实验过程，正确的是()向固体中加入稀盐酸产生无色气体，这证明固

5、体中必须含有碳酸盐。B.验证溶液是否含有cl，加入稀硝酸酸化硝酸银溶液，有白色沉淀，证明其含有cl加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，然后加入盐酸消除白色沉淀，其中必须有Ba2d .将盐酸酸化的BaCl2溶液滴加到溶液中，产生白色沉淀，这证明它一定含有SO4213.(2分)下面的实验装置是探索铜线和过量浓硫酸的反应，下面的陈述是正确的()A.上下移动铜线可以控制SO2的量B.中洋红色溶液不会褪色C.石蕊溶液变成蓝色D.为了确认硫酸铜的形成，向中加水并观察溶液的颜色14.(2分)(2016年高中治安期)用0.2摩尔/升Na2SO3溶液60毫升，正好410-3摩尔的xo4-还原，还原产物中元素x的价态是(

6、)a。4b .3c .2d。115.(2分)一位同学用硫铁矿烧渣经焙烧制得七水硫酸亚铁(主要成分为Fe2O3、二氧化硅和Al2O3，不考虑其他杂质)。设计了以下流程：以下陈述不正确()A.选择足够的硫酸来溶解炉渣，选择铁粉作为试剂x。B.固体1中必须含有二氧化硅。控制酸碱度，使铝转化为氢氧化铝，进入固体2在从溶液2中获得四硫化二铁产品的过程中，必须控制条件以防止其氧化和分解(d)如果改变方案，将过量的氢氧化钠直接加入到溶液1中，用硫酸溶解获得的沉淀，并且也可以通过结晶和分离溶液获得四氧化二铁。16.(2分)(2018年高中第一天结束时)以下“实验方法”不应用于完成“实验目的”实验目的实验法A确

7、认铁(氢)3胶体是否已成功制备用可见光束照明B确认铜与浓硫酸反应生成硫酸铜向反应后混合溶液中加入水C确认钠与水反应生成氢氧化钠将酚酞滴入反应后混合溶液中D确认Cl2没有漂白作用将彩色纸条放入干燥的Cl2中a。Ab .Bc .Cd。D17.(2分)(2018年高一上大理时期)在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子基团是()a。钠、钙、氯、二氧化碳-b .钠、钙、碳酸氢钠、硝酸根c .铜、氯、钙、氮d。硝酸-钠-钙-氯18.(2分)下列离子方程式是正确的()A.硫酸氢钠溶液与钡(氢)2溶液反应至中性：hso42-ba2oh-=baso4h2oB.将氯化钠溶液滴加到fecl2溶液中，生成红棕色沉淀

8、：2fe2clo-5h2o=2fe (oh) 3cl-4h(c)甲酸溶液滴在大理石板上产生气泡：2h CaCO3=CO2=Ca2 H2OD.将等体积等浓度的碳酸氢钠和氢氧化钡溶液混合：hco3-ba2oh-=baco3h2o19.(2分)(2015年天水时段高三日)表示各组属性的比较，正确的是()沸点：Cl2 2 br2 I2B.沸点：hf hcl hbr hiC.氧化：F2 Cl2 br2 I2D.还原性：hf hcl hbr hi20.(2分)(2018高二、江苏决赛)使用下图所示的装置可以模拟铁的电化学腐蚀。在下面的陈述中，正确的一个是()A.如果x是碳棒，放置在m处的开关k可以减缓铁的

9、腐蚀。如果x是铜棒，开关k放在n可以加速铁的腐蚀。如果x是碳棒，开关k放在m，这是牺牲阳极的阴极保护定律。D.如果x是碳棒，开关k位于n，这是外加电流的阴极保护方法。二、实验题(共2题；共11分)21.(5分)(2018高一参加荆州月考)在实验室进行的锌和浓硫酸实验中，学生甲认为产生的气体是二氧化硫，学生乙认为除了二氧化硫气体外，还会产生氢气。为了验证学生甲和学生乙的判断是否正确，学生丙设计了一个如图所示的实验装置(锌和浓硫酸一起加热时产生的气体为X，省略了该装置)。试着回答以下问题：(1)平衡反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ ZnH2SO 4(浓缩)=_ _ _ ZnSO 4

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ SO2H2O。(2)学生丙安装好设备后，必不可少的步骤是_ _ _ _ _ _。(3)A中加入的试剂可以是_ _ _ _ _ _ _ _溶液；B中添加的试剂可以是_ _ _ _ _ _；在C中，发现黑色固体变成红色，并且添加的试剂可能是_ _ _ _ _ _。D中添加的试剂可以是_ _ _ _ _ _ _ _。在E中添加的试剂可以是_ _ _ _ _ _ _ _。22.(6分)(2018高2低凌源期)工业上从氟碳铈矿(主要成分为氧化铈)中提取氯化铈的工艺流程如下：请回答以下问题：(1)在Ceco3f中，ce元素的价态为_ _ _ _ _ _。(2)酸

11、浸过程中用稀硫酸和H2O2代替盐酸不会造成环境污染。写下稀硫酸、H2O2和氧化铈反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _。(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_ _ _ _ _ _。(4)溶液中的碳(Ce3)等于110-5ml . l-1，Ce3可视为完全沉淀，此时溶液的酸碱度为_ _ _ _ _ _。(众所周知的KSP(6)准确称量0.7500gCeCl3样品，并将其置于锥形瓶中。加入适量的过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。(已知：Fe2 Ce4=Ce3 Fe3)该样

12、品中三氯化铈的质量分数为_ _ _ _ _ _。(2)如果使用长期(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，三氯化铈样品的质量分数测量为_ _ _ _ _ _(填写“大”、“小”或“无影响”)三、工业过程(共1个问题；共6分)23.(6)物质分离是化学研究中常用的方法。填写用于分离以下物质的方法(无需描述操作细节)。(1)两种不混溶液体的分离。(2)固体和液体的分离。(3)从含有固体溶质的溶液中除去部分溶剂。(4)可溶性电解质从胶体中分离出来。(5)沸点较大的几种互溶液的分离。四、综合试题(共1题；总计4分)24.(4分)(2016年株洲期高中二上)燃料甲醇与一氧化碳的工业生产反应在一定条

13、件下发生：2H2(g)CH3OH(g)(1)图表A显示了反应过程中一氧化碳和甲醇浓度随时间的变化。从反应开始到平衡，平均反应速率V (H2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _用H2浓度的变化来表示。(2)图b显示了反应过程中能量的变化。曲线a显示了不使用催化剂时的能量变化，曲线b显示了使用催化剂后的能量变化。反应的焓变化为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“ h 0”)反应，并写出反应的热化学方程：选择合适的催化剂_ _ _ _ _ _ _ _(填写“可以”或“不可以”)来改变反应的反应热。(3)在容积不变的情况下，下列措施可以增加_ _ _ _ _ _。A.升温，充入1摩尔氦气，充入1摩尔一氧化碳和2摩尔氢气。使用催化剂。第12页，共12页参考答案一、单项题目(共20个问题；总计40分)1-1、2-1、3-1、4-1、