语文高二上学期开学化学试卷

1、语文高二上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A . 开始加入合金的质量可能为5.6gB . 参加反应的硝酸的物质的量为0.2molC . 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD . 标况下产物NO体积为4.48L2. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙酸根离子的结构式： B .

2、 CO2分子的球棍模型： C . 3甲基1丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 醛基的电子式为3. （3分） 化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果下列用数轴表示的化学知识中正确的是（ ） A . 常温条件下，酚酞的变色范围： B . 分散系的分类： C . HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式： D . CO2通入澄清石灰水中反应的产物： 4. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列实验操作中不正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸

3、馏烧瓶的支管口水平C . 分液操作时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。5. （2分） 某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0mL该溶液，加入20.0mL 4.00molL1NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH）为0.10molL1；另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g由此可得出原溶液组成的正确结论是（

4、）A . 一定含有Fe3+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B . 一定含有Na+、Fe3+、Cl，不含NH4+ ， 可能含有Al3+C . c （Al3+）=1.00 molL1D . c（Na+）=0.50 molL16. （2分） (2018石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：XY

5、，ZWC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂7. （2分） 下列物质中互为同系物的是（ ） A . 甲烷与丙烷B . 乙醇与乙酸C . 一氯甲烷与二氯甲烷D . 正丁烷与异丁烷8. （2分） (2018衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（ ） A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体

6、积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低9. （2分） (2016高一上平罗期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAB . 物质的量浓度为0.5 molL1 的MgCl2溶液，含有的Cl 数目为0.5NAC . 常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2NAD . 标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA10. （2分） (2016四川模拟) 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（

7、） 序号操作现象结论A在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置上层溶液颜色比下层更深番茄色素在植物油中的溶解度比在水中小B向浓度均为0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分别滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生大量气泡，后者无现象酸性强弱顺序：醋酸碳酸硼酸C将碳酸氢铵分解产生的气体通入CaC12溶液产生白色沉淀CO2与CaC12溶液反应生成CaCO3沉淀D在试管中将某有机物与银氨溶液混合微热产生光亮的银镜该有机物一定是醛类物质A . AB . BC . CD . D11. （2分） 做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（ ） A . N

8、aOHB . NaClC . CaOD . Na2CO312. （2分） (2017高一上惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示 下列说法正确的是（ ）A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应13. （2分） (2015高三上福建开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B .

9、 由HH和ClCl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F有8个，推知与F距离最近的Ca2+也有8个D . 由NN、HH、NH的键能数据估算3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的反应热14. （2分） (2018高二下静海期中) 某有机物A在NaOH溶液中发生水解反应生成B和C，B在一定条件下氧化得D，D进一步氧化生成E，D、E都能发生银镜反应。C与盐酸作用生成F；F与E互为同系物，且F比E多一个碳原子，所以A是（ ） A . 甲酸甲酯B . 甲酸乙酯C . 乙酸甲酯D . 乙酸乙酯15. （2分） 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为： H+（aq）+

10、OH（aq）=H2O（l）；H=57.3k kJmol1 ， 又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1kJmol1 ， H2SO4（浓）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1 ， 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）A . Q2Q3Q1B . Q2Q1Q3C . Q1=Q2=Q3D . Q2=Q3Q116. （2分） (2016高二上六安期中) 在2L密闭容器中加入4molA和6m

11、olB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（ ） A . 0.45 mol/（Ls）B . 0.15 mol/（Ls）C . 0.225 mol/（Ls）D . 0.9 mol/（Ls）17. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)已达到平衡状态（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 各气体的物质的量D . 气体的总物质的量18. （2分） (2018高二上安平期中) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s

12、)Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池 如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 银电极为负极B . X电极是锌电极C . 去掉盐桥电流计指针仍偏转D . Y溶液为AgNO3溶液19. （2分） (2015高二上重庆期末) 由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ） A . 0.1molB . 大于或等于0.2mol，小于0.3molC . 0.2molD . 大于0.1mol小于0.3mol20. （2分） (2015高三上济南期中

13、) 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2 ， 消耗硝酸的物质的量最多的是（ ） A . AgB . FeI2C . SO2D . C二、 填空题 (共5题；共34分)21. （8分） (2016高一下平罗期中) 用A+、B、C2、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题： （1） A元素是_、B元素是_、C元素是_（用元素符号表示） （2） D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程_ （3） E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_，其与水反应的化学方程式为_ （4） F分子中含有4个原子，其电子式是_或_

14、 22. （5分） 近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响汽车尾气是主要的大气污染源降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） （1） 已知：如图1 则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=_kJmol1（用含a、b、c、d的式子表示）（2） 某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的转化率随时间的变化如图2所示 回答下列问题：该温度下，化学平衡常数K=_，平衡时CO的转化率为_A点的逆反应速率逆（CO）_B点的逆反应速率逆

15、（NO） （填“”、“”或“=”）达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是_A平衡向正反应方向移动BCO的体积分数增大C平衡常数减小D一氧化碳的浓度增大23. （4分） (2017高一上惠来期末) A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系，其中A是单质 （1） 若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质请写出C与B 反应的化学方程式：_ （2） 若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因请写出反应的化学方程式：_ （3） 若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强

16、碱性溶液，反应可以通过滴加少 量稀盐酸实现请写出反应的离子方程式：_（4） 若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱则C作供氧剂时氧化产物和还原 产物的物质的量之比为_24. （9分） (2016高二下德州期中) AF 六种有机物，在一定条件下，按如图发生转化 又知烃A的密度（在标准状况下）是1.16g/L，试回答下列问题：（1） 有机物的名称：A_B_，D_ （2） 有机物的结构简式：E_F_ （3） 反应BC的化学方程式是_; （4） CD的反应类型属于_反应，反应方程式_C+EF的反应类型属于_反应 25. （8分） (2015高三上怀化期末) Na2S2O3在化学定

17、量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 实验装置如下： （1） A中发生反应的化学方程式是：_ （2） E中所盛试剂作用是_；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是_ （3） B和D装置作用：_; （4） 甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑该同学对黑色生成物提出如下假设： 可能是CuO；可能是Cu2O；可能是CuS乙同学认为假设一定不成立，依据是_该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）_（5） C中通入SO2不能过量原因是_ （6） 实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯

18、气生成SO42，其反应的离子方程式是：_; 三、 计算题 (共1题；共8分)26. （8分） 氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图： 请回答下列问题：（1） 吸收塔中通入空气的作用是_下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是_;A浓硫酸B氯化钙C生石灰D硝酸亚铁（2） 制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素CO（NH2）2作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素CO（NH2）2反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：_、_ （3） 在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O 4N

19、H3+3O22N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示在氧化炉里，反应温度通常控制在800900的理由是_ （4） 如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为_，需补充氨气的理由是_ （5） 工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）23H2O，摩尔质量为242g/mol） 已知：25、1.01105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25、1.0

20、1105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为_g四、 解答题 (共4题；共28分)27. （8分） (2015高三上滕州开学考) 举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料 请回答下列问题：（1） N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_，第一电离能最大的元素为_ （2） 钛的原子序数为22，其基态电子排

21、布式示意图为_ （3） 1mol N2H4分子中含有的键数目为_ （4） H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为_，估计它难溶于CS2，简要说明原因_; （5） 氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_，若立方氮化硼的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为_cm 28. （6分） (2018高一下南宁期末) 尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。 （1） 工业上用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式_。 （2） 在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。 A点的逆反应速率

22、v逆(CO2)_B点的正反应速率为v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）假设氨的起始投入量为8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内v(NH3)=_。NH3的平衡转化率为_。单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比 尽可能_(“大”、“小”)因为_。29. （7分） (2015高二上宁波开学考) 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1） 反应是将Cu转化为Cu（NH3）2+4，反应中H2O2 的作用是_（2） 反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）2+4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_操作用到的主要仪器名称为_，其目的是（填序号）_a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2+在水中的溶解度（3） 操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液阴极析出铜，阳极产物是_操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_（4）