福州市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、福州市国语高中中间化学试卷()卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共18个问题；共36分)1.(2分钟)关于发热反应H2 Cl22HCl，以下说法正确()A.这种反应包括离子键和共价键的破坏和形成B.在这个反应中，化学能只变成热能C.1 molh-h和1 molcl-cl键吸收的总能量小于形成1 molh所释放的能量D.反应物的总能量高于产品拥有的总能量2.(2分钟)以下指定粒子的计数比为2: 1()A.Be2离子的质子和电子B.原子的中子和质子C.NaOH晶体中的正离子和负离子D.Na2O2固体的负离子和阳离子3.(2分钟)(2018年前2位衡阳期间)分解

2、反应2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g)的速度计算公式v=kcm(N2O5)，k是与温度相关的常数，通过实验计算340K的相关数据和相关数据根据图表中的相关信息，确定叙述中错误的以下方面()A.在340K处，速度方程式的m=1B.如果为340K，则速度方程式中的k=0.350 min-1C.对于340K，c (n2o5)=0.100对于mol-1，v=0.035 mol-1 min-1D.在340K时，压力增加一倍，反向反应速度保持不变，正向反应速度增加一倍4.(2分钟)(2019高余姚月考)将同一物质的量a，b混合在2L的密封容器中，会产生以下反应。3a (g) b (g) xc (

3、g) 2d (g)，2min后，d的浓度为0.5mol/L、c (a): c (b)=3: 5，c的平均速度A.反应速度B.在反应方程式中，C.2分钟，a的物质量D.2分钟，a的转换率是5.(2分钟)(2016年考虑期间以后)以下各县化学键的类型相同()A.HCl MgCl2 NH4ClB.H2O Na2O CO2C.CaCl2 NaOH H2SD.NH3 H2O CO26.(2分钟)(2016年安庆期中考)放射性元素uuv中的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出相同的粒子)，得到了一个包含153个相对稳定的元素100次中子的原子。以下说法正确()A.每次崩溃都会释放HeB.每次崩溃都会释放t

4、C.Fm只是元素镨的一个原子，153不代表镨的相对原子质量D.如果经过三次这样的衰变，uuv得不到镨原子，它会产生uuv同位素原子7.(2分钟)(2016年高二次反酸月考)乙烯分子有5个键，1个键，每个都是()A.c-h只是SP2中形成的sigma键，而c-c只是混合2p轨道中未包含的键B.c-c是SP2形成的sigma键，c-h是未包含在混合2p轨道中的键C.SP2混合轨道形成耦合，非混合2p轨道形成耦合D.SP2混合轨道形成键，非混合2p轨道形成键8.(2分钟)以下表达粒子的方法是正确的()A.氨分子的电子：B.硫原子结构图：C.氯分子的结构：cl-clD.H2O2电子：9.(2分钟)(2

5、017年洛阳期末景)以下关于原子结构和元素周期法的说法是正确的()A.原子序数为15的元素的最大原子价为3B. a族元素是同期内非金属最强的元素C.2周期JVA系列元素的核电荷数和中子数必须为6D.I A族元素的金属度必须比 a族元素的金属度强10.(2分钟)(2016年间阳月试验)以下关于碱金属的叙述中正确的是()A.金属钠着火后，可以用水或泡沫灭火器灭火B.碱金属元素单质可保存在煤油中。C.钠离子核外电子比钠核外电子少D.碱金属中密度最小、熔化、沸点最高的是铯11.(2分钟)(2018年高中二年级河北省月考)下图与相应的叙述一致()A.图I表示吸热反应在没有催化剂的情况下进行反应时的能量变

6、化B.图表示常温下0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00 ml 0.1000 mol-1c h3cooh溶液获得的滴定曲线C.图表示在特定质量的冰醋酸水稀释过程中溶液的导电变化曲线。图中a，b，c三点乙酸的电离程度：a b a c，4CO (g) 2 N2 (g) 4 CO2 (g) h a2a1 B2B1 T2t1=T2两个图中阴影部分相同右阴影部分更宽，上述说法是正确的()A. B.C.D.16.(2分钟)(2019高三相衡阳月考)在100 下，在一定容量的密封容器中添加1.6 moll-1的q，2Q(g) M(g)的反应。其中，m的物质量浓度随时间的推移错误地显示为()A.从

7、反应开始到刚刚平衡周期，v (q)=0.02 moll-1s-1B.a，b始终生成q的速度：v (a) v (BC)=0D.如果其他条件相同，并且在启动时混合0.2 mol-1氦和q，则反应平衡所需的时间小于60 s17.(2分钟)在一定温度下，反应A2(g)B2(g)5b(g)2AB(g)达到平衡的标志()A.混合气体中每种物质的浓度相同B.如果在单位时间内创建2nmolAB，则还会生成nmolB2C.如果在单位时间内创建nmolA2，则还会创建nmolB2D.如果在单位时间内创建nmolA2，则还会创建nmolAB18.(2分钟)(2016年高三相大连期间)图中所示的装置，c，d，e，f，

8、x，y都是惰性电极。开机后，将酚酞测试溶液倒入b，f极附近呈红色。有以下错误的陈述()A.电源b极是阴极B.a，b装置的c，d，e，f电极均以元素生成的比率为1: 2: 2: 2C.要对铜使用镀银装置，h必须是Ag，电镀溶液必须是AgNO3溶液D.装置丁中y极附近的红褐色很深，说明带正电荷的氢氧化铁微粒第二，解决问题(共5个问题；共31分)19.(6分钟)(2017嘉兴模拟)近年来，雾霾天气多次袭击我国中部及东部地区。其中汽车尾气和煤燃烧气体是大气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理是2to (g) 2co (g) 2 CO2 (g) N2 (g)。该反应是在密封容器中发生时，温度(t

9、)、催化剂的表面积(s)和时间(t)的c(CO2)的变化曲线，如下图所示。此反应的H_0(选择“”、“ S2为T2，S2的平衡过程中c(CO2)发生变化的曲线_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。研究表明，如果受到紫外线照射，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如图2所示，OH和NO2反应为NO2 OH=HNO3，NO和OH的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)燃煤产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮氧化物可以通过CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)2 NO2(g

10、)=N2(g)CO2(g)2h2o(g)h=-867 k2/mol2 NO2 (g) n2o4 (g) h=-56.9 kj/molH2o (g)=H2O (l) h=-44kj/mol建立产生N2O4(g)、CO2(g)和H2O(l)的CH4(g)催化还原n2o4 (g)的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _燃煤产生的二氧化碳的回收利用可以达到低碳排放的目的。NH3和CO2位于120 ，催化生成尿素。CO2 (g) 2NH3 (g) (NH2) 2co (s) H2O (g)。现在物质的量是1: 1的NH3和CO2混合，对密封的固体容器做出反应，平衡的NH3的体积分数

11、为20%，NH3的平衡转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 25 时，将amoll-1的氨与b mol L _ L _ 1盐酸的体积混合，溶液完全中性，n H3 H2O的电离平衡常数为a，b _ _ _ _ _ _ _ _。20.(6分)(2016年成都期中考试)底稿为187的格子图案，根据需要回答。(1)在上表中，输入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)f和h的最高价氧化物对应水合物反应的方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)c，e，f的简单离子半径从小到大_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写离子符号)

12、；(4)用电子表示a和b形成的化合物的形成过程：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)绘制转换为实线元素的边框。注意：使用铅笔_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)仅由d形成的18个电子粒子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。21.(5分钟)(2017年2年级 2年级期末)一个课外小组如图所示，分别实验研究了原电池和电解的原理。请回答：(1) .使用图1所示的设备进行第一组实验。为了确保电极反应恒定，不能用电极代替Cu的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写字母顺序号)。(2) N极反应的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) .图2显示

13、装置，第二组实验。实验过程中观察到与第一次实验不同的现象：两极有气体发生，y极溶液逐渐变成紫红色；实验停止，铁电极明显变细，电解质仍然变清。资料显示，铁根离子(FeO42)在溶液中呈洋红色。电解过程中x极溶液的pH _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增减或不变)。(4)在电解过程中，y极发生的电极反应之一在x极收集672mL气体，在y极收集168mL气体(如果转换为标准状态，则为气体体积)时，y电极(铁电极)质量为_ _ _ _ _ _ _ _(5)碱性锌电池中高铁酸钾作为正极材料，电池反应2k 2 FeO 4 3zn K这个电池两极发生的反应的电极反应式是_ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _。22.(8分钟)(2018年高2位黑龙江省月考)如下图所示设计的系列电池装置，r用可变电阻器调节电路电流。(1) b，用c电极的电极反应式：b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，c _ _ _ _ _ _(2)用f电极的电极反应式_ _ _ _ _ _._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；在此电极区域，水的电离平衡为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充“促进”、“抑制”或“无影响”)。(3) k关闭一段时间后，c装置的电解质溶液pH _ _ _ _ _ _ _(“大”、“小”或“不变”)为_ _ _

15、 _ _ _ _(4)电解一段时间后，c装置析出glauber (Na2SO410H2O)，此时CH4通用体积为22.4L(标准)，则c装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _23.(6分钟)(2016第二次大庆开学考试)在体积为2L的密封容器里，t 反应如图1所示：Ma (g) nb (g) PD (g) QE (s) DH 0 (m、n、p、q是最简单比率的整数)。(1)根据图1，在反应速度达到平衡之前，反应速度用d表示，表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ mol/(lmin)。在表达式中，m:n:p:q=_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应的化学平衡常数k为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保持一位小数)。(3)以下措施可以提高b的转换率是