语文高三下学期月考化学试卷（3月份）

1、中国高中生参加下学期(三月)的化学试卷名字：班级：成就：一、选择题(共15道题；共31分)1.(2分)(2017年高三洛阳时期)根据元素周期规律来推断，以下是不正确的()A.碱度：氢氧化钾氢氧化钠B.氧化：cl2 sC.稳定性：hbr hiD.酸度：H3PO4 硝酸2.(2分)(2018高三成都期)元素周期表中四个短周期元素x、y、z、w的位置如图所示，其中z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。以下陈述是错误的()A.元素z位于周期表第3周期的第VA族B.元素x和w的最高价氧化物对应于水合物的酸性：w比x强。C.y元素气态氢化物的热稳定性高于z元素。D.X与w形成共价化合物XW2，X的原

2、子半径小于y3.(2分)(2018高三曲阜期)向2L氢氧化钠溶液中引入一定量的CO2气体，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并加热该溶液。生成气体的量和消耗的HC1物质之间的关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发)。以下陈述是错误的()A.点0溶液中溶质的化学式为氢氧化钠和碳酸钠B.离子方程式：HOH-=H2O，CO32- H=HCO3-C.在标准条件下，引入的CO2气体体积为22.4升D.氢氧化钠溶液的质量浓度为2.5毫升/升4.(2)将NA设置为Avon Gadereau常量的值。在下面的陈述中，正确的一个是()A.在标准条件下，22.4升的NO2和CO2混合气体含有4NA的氧原子B.

3、封闭容器中46g NO2和N2O4混合气体中的分子数为n a在常温常压下，22.4升的液态水含有2.2410-8 na oh在高温下，16.8克铁与足够的水蒸气完全反应，失去0.8纳电子5.(2分)(2016高二低丰城期)将甲烷、氧气和过氧化钠置于密闭容器中，用150的电火花点燃。当容器中的压力在完全反应后为零时，甲烷、氧气和过氧化钠的比例为()a。1:2:3b .2:1:6c .2:1:3d。1:2:66.(2分)(从2016年高中到连云港期间)以下食物富含蛋白质()A.馒头B.蔬菜C.豆腐D.苹果7.(2分)(2017唐山模拟)化合物x()是一种医药中间体，其结构式如图所示。下面关于化合物

4、x的陈述是正确的()A.这种物质的分子式是C10H9O4B.在酸性条件下水解，只有一种水解产物分子中的所有原子都在同一个平面上D.1摩尔化合物x最多可与2摩尔氢氧化钠反应8.(3分) (2016高2高广州期)(多选)元素周期表中短周期元素r、t、q、w的相对位置如图所示，其中简单物质q可以制成半导体材料。以下判断是正确的()A.w形成的离子半径大于t形成的离子半径B.w的元素物质在过量的氧气中燃烧产生WO3C.最高价氧化物水合物的酸度：r 、=、)。(3)元素的_ _ _ _ _ _性质依次减弱(金属和非金属)。氧化物是_ _ _ _ _ _氧化物(酸性、碱性或两性)。写下它与氧化物水合物反应

5、的化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _。18.(3分)(2015年高2低福州期)如图所示，x和y为惰性电极。接通电路后，将酚酞溶液滴入(b)中，在铁电极附近显示红色。尝试回答以下问题：(1) (a)该装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)的结构示意图，在B处电极上发生的电极反应式为_ _ _ _ _ _；(2)如果装置(C)中精炼铜电极的质量增加6.4g，在标准条件下，装置(B)中铁电极上产生的气体为_ _ _ _ _ _升。(3) (d)在装置中的Y电极上发生的电极反应公式为_ _ _ _ _ _。19.(10分)(2017年高二期末上江堰段)一个研究组的学生准备了黄钾铁矾1

6、knh4fex (oh) y (SO4) z(1)称取一定质量的样品，加入稀盐酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶中，配制成l00mL溶液a；(2)称取25.00毫升溶液a，加入盐酸酸化氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，洗涤，干燥至恒重，得到4.66克白色固体；(3)测量25.00毫升溶液a，加入足够的KI，用1.000摩尔-1 Na 2SO 3溶液(称为I22N A2 S2 O 3 2 NAI Na 2SO 4 O 6)滴定，并消耗30.00毫升Na 2SO 3溶液至终点。(1)在1KNH4Fex(OH)y(SO4)z中，x、y和z的代数关系是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)过滤所需的主要玻璃

7、仪器有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写下实验测定(3)加入足够的碘化钾反应离子方程式_ _ _ _ _ _。(4)根据上述实验数据计算样品中的氮(SO42-):氮(Fe3)。(写出计算过程)20.(10分)(2019菏泽模拟)氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，可通过无水氯化铬(CRL3)与氨在实验室高温下反应制备。反应原理是三氯化铬氨三氯化铬。回答以下问题：(1)制备无水氯化铬。氯化铬具有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体的形式存在。Cr2O3通常通过直接加热脱水获得，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。由氯

8、化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_ _ _ _ _ _。(2)氮化铬的制备。实验组设计的氮化铬制备装置如下图所示(省略夹紧和加热装置):单元A中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(2)在试验开始时，应首先打开装置A中的活塞，然后加热装置C，以达到_ _ _ _ _ _的目的。(3)装置B中包含的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _，装置D的功能为_ _ _ _ _ _ _ _。(4)有些学生认为设备有缺陷，即_ _ _ _ _ _。(3)氮化铬的纯度测试。制备的CrN含有Cr2N杂质，取14.38克样品，在空气中充分加热，得到16.72克固体残渣(Cr2O3)，样品中CrN与Cr2N的质

9、量比为_ _ _ _ _ _。(4) CrN也可以通过Cr2O3与NH3在高温下反应在工业上制备。相关反应的化学方程式为，并提出了降低粗产品中氧含量的措施。21.(6分) (应模拟2016分)为了确定乙醇的结构式，有人设计了一个无水乙醇与钠反应的实验装置和一个测量氢气体积的测量装置。(1)关闭图A装置中的止水夹A，打开活塞B，液体向下滴，直到全部流入烧瓶。尝试判断设备B是否漏气_ _ _ _ _ _(填写“漏气”、“无漏气”或“不确定”)；原因是_ _ _ _ _ _。(2)装置B中的读数应为_ _ _ _ _ _。(3)实验前，将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，目的是_ _

10、_ _ _ _。(4)如果将本实验的数据视为标准条件下的数据，无水乙醇的密度为 GCM-3，在VmL醇反应完成后，量筒中的液位读数为m毫升，则乙醇分子中可被钠取代的氢原子的数目可表示为_ _ _ _ _ _。(可以用包含上述字母的代数表达式来表示)(5)如果实验测得的结果过高，可能的原因是_ _ _ _ _ _(填入数字)。(1)反应后立即读数(2)混合少量甲醇的无水乙醇(3)无水乙醇和钠的反应不够完全排水后气体计量装置的导管中有水残留。22.(7分)一所学校的研究小组设计了一些实验来探索铝等金属的特性。将置于空气中的铝板放入浓缩的氯化铜溶液中。铝板表面出现一层海绵状的暗红色物质。然后在铝板上产生大量气泡。产生的气体是易燃的，溶液的温度迅速升高。如果将相同的铝板放入浓度相同的硫酸中。在铜溶液中，铝板在短时间内没有明显变化。(1) alu(2)铝板表面出现的暗红色物质为_ _ _ _ _ _。(3)释放的气体为_ _ _ _ _ _。请分析浓度、能量以及相关物质是否有电化学效应。产气速率加快的原因之一是_ _ _ _ _ _。(4)同学也可以通过其他实验操作来加速铝板和硫酸铜溶液之间的反应。他采取的措施可能是_ _ _ _ _ _。A.用砂纸擦拭铝片表面的氧化膜，然后放入硫酸铜溶液中b、将铝片放入热氢氧化钠溶液中一