银川市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷（模拟）

1、银川市高考理综合化学一模试验卷()卷名字：班级：成绩：一、单选题(共7题)共14分)1. (2分) (2018高一江西期末)对糖类、油脂、蛋白质的以下说法错误的是()a .可以用浓硝酸鉴定含有苯环的蛋白质b .淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同c .蛋白质、纤维素和油脂是高分子化合物d .工业上利用油脂在碱的催化作用下水解肥皂生产2. (2分钟) (2016高二下枣阳期)在淀粉KI溶液中滴加少量的NaClO溶液，加入少量的稀硫酸，溶液马上就变蓝，在上述蓝色溶液中滴加足够量的Na2SO3溶液，蓝色就消失了。 这个实验原理的说明和结论错误如下()a .第一阶段反应的离子方程式是clo-2i-2

2、h、i2cl-H2Ob .淀粉KI溶液变成蓝色是因为I-被氧化成I2，淀粉遇到I2变成蓝色c .蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性d .按照微粒子的氧化性从强到弱的顺序，clo-I2so423. (2分) (2016高二上邓州入学考试)把NA作为阿博加德罗常数的数值，以下说法是正确的()a .充分混合含有4 mol HCl的浓盐酸和MnO2并加热，使其产生NA个Cl2b .由氧和臭氧构成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子c .在标准情况下，2.24LSO3中包含的分子数为0.1NAD . 1mol硫酸氢钠溶液中含有的阳离子数是NA4. (2点) (2017年高二上大连末)对以下

3、有机物的结构、性质的记述正确的是()a .天然油脂的主要成分是高级脂肪酸b .分馏、干馏都是物理变化，分解、分解都是化学变化c .乙烯、氯乙烯、聚乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色d .乙酸和乙醇可以发生酯化反应，还可以与金属钠发生取代反应5. (2分) (2017高二上昆明期)下一次实验能达到预期目的的是()a .淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，用NaOH中和，检查银镜反应实验-淀粉是否水解b .在甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新的氢氧化铜加热：检查混合物中是否含有甲醛c .在米汤中加入含碘的食盐，观察颜色是否有变化-检查含碘的食盐中是否含有碘酸钾d .向某溴乙烷中的溴元素中加入

4、AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀6. (2点)使用元素周期表分析以下估计。 其中有错误的是()113号元素的单质是金属，其氧化物的水合物不能与强碱反应矮(At2 )为有色固体，HAt不稳定，AgAt为有色难水溶性固体硫酸锶是一种难溶于水和盐酸的固体H2S比水还原性弱，H2S比水稳定性强周期表中的钠在钾上，非金属性钠比钾弱，单体的熔点钠也比钾低第二周期非金属元素(稀有气体元素除外)原子半径小，电子能力强，气态氢化物的水溶液为酸性A . B . C . D . 7. (2分钟) (2018高二上罗湖期末)以下溶液中粒子的物质量浓度关系正确的是()混合了A . 0.1mol/L NaHCO3溶液和

5、0.1mol/L NaOH溶液等的体积的溶液为c(Na )c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)将b.20ml的0.1mol/Lch3coona溶液和10ml的0.1mol/LHCl溶液混合而成的溶液呈现酸性，得到的溶液为c (ch3oo-) c (cl-) c (ch3c ooh ) c (h )c .在室温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等的体积混合，得到的溶液为c(Cl-) c(H )c(NH4 ) c(OH-)将D . 0.1mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等的体积混合，在得到的溶液中： c(OH-)c(H ) c(CH3COOH )。二、综合

6、问题(共五题)共计41分)8. (13分) (2016高二上淮阳入学考试) NH3及其盐是重要的化工原料(使用NH4Cl和Ca(OH)2制造NH3的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _该反应的发生、气体收集、排气处理装置，如图1所示(2)用图2的装置进行了NH3性质的实验.首先打开旋塞1，b瓶的现象为_，稳定后，关闭旋塞1，打开旋塞2，b瓶的现象为_ .(写出NH4Cl溶液水解的离子方程式.设计了实验，探讨了某些因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响限定试剂和机器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、粘着吸管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调节温

7、度)。实验的目的：探讨_对溶液中NH4Cl水解程度的影响设计实验方案，制作实验表，完全表现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量和应该制作的数据，用字母表示数据)。 表中 v (溶液) 表示调制的溶液的体积.物理量实验编号v (溶液)/mLNH4Cl质量/g温度/_ _ _ _ _ _ _1250_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _x2250_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _用实验编号1制作数据进行实验的结果，如果将应读取测定的物理量的数值设为x，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为_ (仅示出式，忽略水自身的电离的影响).9. (8分钟)

8、 (2017高二下怀仁期末)在工厂矿石中浸渍稀硫酸的溶液中，除了硫酸以外，还含有NH4、Fe3、As3O43-、Cl-。 为了除去杂质离子，一部分操作流程如下请回答问题：(1)将某矿石用稀硫酸浸渍而成的溶液中的硫酸浓度为4.9gL-1，该溶液中的pH值约为_。(2) NH4在用稀硫酸浸渍某矿石的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl的形式存在。 如果现有的(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4 )正好是NH4Cl溶液的c(NH4 )的两倍，则c (NH4 ) 2so4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ (NH4Cl ) (填充：)(3)向废液中投入生石灰

9、(无视溶液温度的变化)溶液时，_ (填充“增大”、“减少”或“不变”)(4)投入生石灰将pH调整到23时，大量沉淀的主要成分是caso 42 H2O 含有少量Fe (oh )3。 精制CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过剩的物质，充分反应后，进行过滤、清洗、清洗。(5)在25下，H3AsO4的离子化常数为K1=5.610-3、K2=1.710-7、K3=4.010-12。 将溶液中的pH调整为89时，沉淀的主要成分是Ca3(AsO4)2。pH调节到8左右的Ca3(AsO4)2开始沉淀是因为_ _。Na3AsO4的第一阶段水解的平衡常数的数值是_ _ _ _ _ _ _ _ _。已知

10、有AsO43- 2I- 2H=AsO33- I2 H2O、SO2 I2 2H2O=SO42- 2I- 4H。 上述两种反应中还原性最强的微粒是10. (9分钟) (2018高三下安徽入学试验)工业用氯化铵烧制菱锰矿制造碳酸锰的流程如下图所示已知菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含有Fe、Ca、Mg、Al等元素。烧成中的主要反应为MnCO3 2NH4Cl MnCl2 2NH3 CO2 H2O。部分阳离子沉淀时溶液的pH值：Al3-Fe3Ca2PS 2PS 2开始沉淀的pH值4.12.210.68.89.6沉淀的完全pH值4.73.213.110.111.1(1)实验室的“焙烧”操作中收容固体的设

11、备是。(2)参考图1、2和3，分析了烧成过程中的温度、NH4Cl使用量m(NH4Cl):m (锰矿粉) 、时间的最佳选择。(3)净化除去锰浸出液的时候，首先加入MnO2，把Fe2转化成Fe3，调整溶液pH值的范围为_ _ _ _ _，沉淀除去Fe3和Al3。 然后加入NH4F，将Ca2、Mg2变成氟化物沉淀除去。(4)在“碳化结晶”的工序中，加入碳酸氢铵的反应的离子方程式是.(5)上述过程中可回收的物质为_。(6)为了测定产品中的碳酸锰的含量，称量试样16.80g，溶解于适量的稀硫酸溶液中，在得到的溶液中加入少量的磷酸和硝酸，加热使反应：2m n2no3-4po 43-2 h2 Mn (po4

12、)23- no2- h2o充分进行除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，结果为Mn(PO4)23- Fe2=Mn2 Fe3 2PO3-； 进而，用1.00molL-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过剩的Fe2，滴定终点时消耗了10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。酸性K2Cr2O7溶液和Fe2反应的离子方程式为_ _ (还原生成物为Cr3)。产品中碳酸锰的质量分数为_ (结果留下三位有效数字)。11. (5分钟)价电子(最外层的电子)数和重原子(即，比氢重的原子)数相同的分子(或离子)相互被称为等电子体。 等电子体的结构

13、相似，物理性质相似，称为等电子原理。 例如，N2和CO是等电子体，下表是部分元素等电子体的分类和空间配置表等电子体型代表物质空间布局四原子24电子等电子体SO3平面三角形四原子26电子等电子体SO32 .三角锥五原子32电子等电子体CCl4四面体六原子40电子等电子体PCl5三角双锥七原子48电子等电子体SF6八面体根据上述信息，回答以下问题(1)写入分子或离子的空间配置： io3_ _ _ _，SiO 32-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(2)由第一、二周期元素构成且氧化性最强的单体分子和对等的电子体的分子是n2h 4(3)图是六方最密堆积(Be、Mg、Zn )单位晶格图之一，假设金属镁的密度为 g/cm3，是镁原子相互接触的刚性小的球镁的相对原子质量为m，阿博加德罗常数为NA，镁原子的半径为_ cm12. (6点)有烃a，发生如图所示的一系列转换已知在两个e分子间发生缩合反应而生成环状化合物C6H8O4，正在尝试解决以下问题