郑州市高二上学期化学期末模拟试卷B卷

1、郑州市高二上学期化学期末模拟试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二下邯郸期中) 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A . 医用酒精的浓度通常是95%B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致D . 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化2. （2分） (2016高二上西安期末) 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） A . c（M+）c（ OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）c（ OH

2、）C . c（M+）c（A）c（ OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）=c（ OH）+c（A）3. （2分） (2016高一下莆田期末) 已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=5 akJmol1则OH的键能为（ ） 共价健NNNHO=ONN键能kJmol13a2.5a4a8aA . 2a kJmol1B . 2.5a kJmol1C . 3a kJmol1D . 3.5a kJmol14. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下

3、），已知电离平衡常数：CH3COOHH2CO3C6H5OH HCO ，其中错误的是（ ） A . pH相等的四种溶液：aCH3COONabC6H5ONacNaHCO3dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcBCB . ACBC . BACD . BCA13. （2分） (2016高二上日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A

4、. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%14. （2分） 理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0B . HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H0C . 2Al（s）+3Cl2（g）2AlCl3（s）H0D . Zn（s）+2HCl（aq）ZnCl2+H2（g）H015. （2分） (2018高二上天津期末) 根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ） A . 在等浓度的NaC

5、lO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)B . 在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH)c(HClO)c(H2CO3)C . 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOD . 等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强16. （2分） (2016高一下南通期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A . v（A）=0.25mol/（Lmin）B . v（B）=0.6mol/（Lm

6、in）C . v（C）=0.3mol/（Lmin）D . v（D）=0.1mol/（Lmin）17. （2分） 常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B . 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C . 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH4+）c（A）c（H+）c（OH）D . 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HAHB18. （2分） (2016高一下济宁期末) 下列离子方程式正确的

7、是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22+4H+2H2O+O2C . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO419. （2分） (2016高二上临漳期中) 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A . 正极的电极反应为：2H+2eH2B . 此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu20. （2分） (201

8、6高二上蕲春期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向C . 正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同21. （2分） (2017高二下广安期末) 常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 溶液中、点水的电离程度：C . 点所示溶液中：c(

9、Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂22. （2分） (2019高三上衡阳月考) 金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A . Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2OB . 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+C . 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D . 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量23. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 0.1mol

10、L1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B . 10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11C . 在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D . 0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)24. （2分） (2018高二上成都期末) 某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽

11、略体积变化)。下列判断正确的是（ ） A . a、b、c三点中,b点水的电离程度最大B . a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C . c点溶液:c(Cu2+)=310-34.4mol/LD . c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)25. （2分） 常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和bmolL1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）A . 若c(OH)c(H)，则a=bB . 若c(K)c(CH3COO)，则abC . 若c(OH)=c(H)，则abD . 若c(K)c(CH3COO)，则ab二、 填空题 (共5题；

12、共36分)26. （18分） 物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2 、NH4Cl，pH由大到小的顺序为：_（填数字代号并用大于号连接) 27. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 将饱和FeCl3溶液滴入_中，液体变为_色，得到的是_胶体，用此分散系进行实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_，这说明此胶体带_电，这种现象称为_ 28. （4分） （1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应

13、的热效应为H1、H2、H3 ， 则三者由小到大顺序为_（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）H=176kJ/molNH3（g）+H2O（l）NH3H2O（aq）H=35.1kJ/molHCl（g）+H2O（l）HCl（aq）H=72.3kJ/molNH3H2O（aq）+HCl（aq）NH4Cl（aq）H=52.3kJ/mol则NH4Cl（s）+2H2O（l）NH4Cl（aq）其H等于_ kJ/mol（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式_C（s）+H2O（l）CO（g）+H2（g）H1=+175.3kJmol12CO（

14、g）+O2（g）2CO2（g）H2=566.0kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H3=571.6kJmol1 29. （4分） (2017高二上吉林期末) 常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2 ， 则C1/C2=_ 30. （8分） 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态

15、，达到平衡时处于状态（如图），则该反应的正反应是_反应。（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是_（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L、现持续增大压强，当：当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m1.5a；当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n10a；试解释形成第种结果的可能原因是_、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与

16、时间（X）关系图象可表示为_（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是_（用含有W的代数式表示）三、 实验探究题 (共1题；共14分)31. （14分） 氮化铝（AIN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500时，通过碳热还原法制得实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：Al203在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；在碳存在下，X与N2反应生成AIN请回答： （1） X的化学式为_; （2） 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： AlO（2s）+

17、3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示下列说法不正确的是_A从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率Bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：V（N2）=3v（CO）D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al203的平衡转化率将_（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为a，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将_a（填“”、“一”或“”），平衡时CO的物质的量浓度_A小于0.5cB大于0.5c，小于cC等于cD大于c（3） 在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过