长春市高一上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、长春市上学期化学期末考试论文d卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单一主题(共21个问题；共21分)1.(1分钟)物质经常根据物质的组成、状态、特性等进行分类。以下分类中，前者可以包括后者()A.酸性氧化物，非金属氧化物B.胶体，分散系统C.氧酸，酸D.化合物，非电解质2.(1分钟)(2017年高两相大连期间)从图中可以看出，两桶液体体积的数值是()A.0.5mlB.1.5mlC.1.6mlD.1.7ml3.(一分)(2017学年，河北中)以下说法正确()A.液体HCl，固体NaCl都不能导电，所以HCl，NaCl是非电解质B.NH3、CO2、Cl2水溶液都是导电的

2、，因此NH3、CO2、Cl2是电解质C.蔗糖、乙醇在液体或水溶液中均不导电，因此是非电解质D.铜和石墨能导电，所以是电解质4.(1分钟)(2017年2月2日)以下实验方法或操作正确()A.过渡溶液B.蒸馏水C.水和酒精的分离D.浓硫酸稀释5.(1分钟)以下关于炼铁原理的主张是正确的()A.铁矿石在高温下氧化成铁B.生铁的杂质被氧化C.铁矿石在高温下被焦炭还原为铁D.铁矿石在高温下由CO还原为铁6.(1分钟)(2016年铜陵期间)以下溶液中，可以打开带玻璃塞子的试瓶()A.浓硫酸B.水玻璃C.氢氟酸D.苛性钾溶液7.(1分钟)胶体分散和其他分散液的本质区别是A.有叮咚现象吗B.漫射粒子是否充电C

3、.是否稳定D.漫射直径大小8.(1分钟)(2018年高三相西安开学考试)硅作为新型能源被广泛开发利用，对于其有利因素，以下主张中你认为错误的是A.硅燃烧产物对环境的污染容易受到有效控制B.如si(s)O2(g)SiO 2(s)h=-858.6 kj mol-1所示，硅燃烧所释放的热量更多C.自然界中有丰富硅的储量，可以直接从大自然中获取元素硅D.硅是运输、保管方便、安全方面最好的燃料之一9.(1分钟)x是原子核电子数量最少的元素，y是地壳中最丰富的元素，z是地壳中继y之后的第二个，w可以形成自然界中最坚硬的原子晶体。下面叙述的错误是()A.WX4是沼气的主要成分B.固体X2Y是分子晶体C.ZW

4、是原子晶体D.ZY2水溶液通常是“水玻璃”10.(1分钟)氰基(CN)2跟氯的性质相似，下表显示氰化物和氯的部分性质。（）物质熔点/c沸点/c水溶性的(CN)2-34-21.2可溶性Cl2-101-34可溶性A.两者都是非金属单质B.在标准条件下，氰化物的体积大于氯的体积。C.同样的温度一样的压力，同样质量的氰化物和氯，电子含有更多的原子D.标准条件下氰化物和氯密度的比值为71: 5211.(1分钟)(2016年高三相厦门中)在室温下，取下图中显示的装置的玻璃碎片，让两种气体充分反应。以下说明是正确的(塞纳表示鳄梨常数值) ()A.反应前气体的总体积为0.448LB.装置中氢的总质量为0.04

5、gC.产物包含0.01NA个分子D.完全溶于水的产物含有0.01 NA NH412.(1分钟)(2018年上辽间话)能够与Fe3反应，证明Fe3具有氧化性的是SCN-Fe 2CuZn-()A.B.C.D.13.(1分钟)(2016年前zibo期间)关于氧化还原反应，以下说法不正确()A.氧化反应和还原反应必须同时发生B.必须有元素反应C.反应前后元素原子价应发生变化。氧化剂必须是反应过程中获得电子的物质。14.(1分钟)(2017绍兴模拟)乙醇掉到热浓硫酸中，引起反应：c2h 5 oh 6 H2 so 4=6so 2 CO2，浓硫酸不能反映其性质。()A.氧化B.脱水C.酸性D.吸水15.(1

6、分钟)(2016年天水期间上)以h oh表示=H2O表示A.Ba(OH)2溶液和稀释H2SO4反应B.NaOH溶液和盐酸反应C.Cu(OH)2和稀释H2SO4反应D.NaOH溶液和CO2的反应16.(1分钟)(2016年，高三的黑龙江开学测试)图中，Mg2，Al3，NH4，h，cl-等离子溶液加5摩尔-1 NaOH溶液的体积(mL)和产生沉淀物的物质量(mol)之间的关系以下叙述不正确()A.x-y=0.01 molB.原始溶液中的c (cl-=0.75 moll-1C.原始溶液的pH=1D.原始溶液中的n (Mg2): n (Al3)=5: 117.(1分钟)(2016年高及以下期末)在Cu

7、，Fe2O3的混合物中加入200毫升1.0毫升/L的稀盐酸，混合物完全溶解，在该溶液中加入KSCN溶液后不出现红色，使用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，固体的还原质量为()A.6.4 gB.4.8 gC.2.4 gD.1.6 g18.(1分钟)(2016 Ruan模拟)证明溶液仅包含Fe2+，不包含Fe3+的实验方法()A.先滴氯水，再滴KSCN溶液，然后显示为红色B.只需滴下KSCN溶液C.先滴下KSCN溶液，不显示红色，滴下山羊水后显示红色D.添加Na2O2固体后，观察沉淀颜色的变化。19.(1分钟)以下物质的分离方法不正确的是()A.碘中碘的醇提B.用蒸馏法把自来水变成蒸馏水C.

8、挖空从沙子里挖金子D.用过滤方法去除盐水中的沉积物20.(1分钟)(2017年湖北期中考试)x，y，z是原子数依次增加的短周期元素，核外电子的三种元素的总和等于Ca2的核外电子的数目，x，z具有稳定的电子层结构，每个层获得电子，形成稀有气体原子。以下说法正确()A.原子半径：z y xB.z和x形成比z的同族元素和x形成化合物沸点更高的化合物C.CaY2与水氧化还原反应时，CaY2仅作为氧化剂D.在CaX2、CaY2、CaZ2等三种化合物中，正离子和负离子的计数比均为1: 221.(1分钟)(2017学年上升期结束)为了证明某些溶液不包含Fe3，可能包含Fe2，b同学们进行以下实验时最好的顺序

9、是在氯水中加入足够的KMnO4溶液少量KSCN溶液()A.B.C.D.第二，填补空白问题(共3个问题；共8分)22.(3分钟)(2017年高二相孝道期末)氯化铁是工业上制造无水FeCl3的一个工序，如下：(1)写下吸收塔反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/c01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中制造FeCl 3 6H2O晶体的程序包括少量盐酸、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、过滤、洗涤、干燥

10、。(3)常温下溶液的pH值不能正确调节，Fe3沉淀，pH=4时，溶液的c (Fe3)=_ _ _ _ _ _ _ mol-1。(室温下为ksp Fe (oh) 3=2.610-39)。(4) FeCl3的质量分数一般用碘量法测定：将无水氯化铁样品取mg，溶于稀盐酸，然后转移到100毫升容量瓶，用蒸馏水测定容量。取出10.00毫升，加入少量的KI溶液，充分反应后，加入指示剂，用c mol-1 na 2 S2 o 3溶液滴定，以V mL .移除。(已知：I2 2 S2 o 32 合理的终点现象包括：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在样品中查找氯化铁的质量分数(编写计算过程)_ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。23.(3分钟)(2016年高两相邓州开学考试)在400毫升稀硫酸中投入一定量的Mg和Al混合物，固体全部溶解，产生气体。反应完全后，在结果溶液中添加NaOH溶液，以图表计算沉淀物质的数量与添加NaOH溶液的体积的关系。(1) Mg和Al的总质量是多少g？(2)硫酸的物质浓度是多少？(3)产生的H2物质量是多少？24.(2分钟)(2019杭州模拟)将Cu2O和Fe2O3的混合物添加到总ag中，过量的稀硫酸20.0mL4.00molL-1，得到充分反应后，剩余固体的质量为BG。请计算：(1)如果在反应后将40.0mLNaOH溶液添加到溶液中，使溶液中所

12、有金属离子准确沉淀，则该氢氧化钠溶液的质量浓度为_ _ _ _ _ _molL-1。(2) a=7b时，混合物中Cu2O和Fe2O3的物质比率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第三，实验问题(共2个问题；共8分)25.(3分钟)(2018年高中一年级)用16毫升/L浓硫酸制造100毫升2.0毫升/L稀硫酸的实验步骤如下：计算浓硫酸的体积。测定一定量的浓硫酸。溶解。固定容量。摇晃。回答以下问题(1)本实验所需的玻璃器具：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，玻璃棒，烧杯，橡胶头滴管，量筒。(2)所需浓硫酸的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _。用于测量浓硫酸的计量器的规格为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(在规格中选择A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL)(3) 阶段一定量的具体实验工作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)以下情况对制造的稀硫酸浓度有什么影响？(大、小、无影响地填写)A.容量瓶用蒸馏水清洗后残留少量水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。B.在转移溶液之前，没有通过室温_ _ _ _ _ _ _ _ _ _冷却。C.固定容量下溶液的凹度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。26.(5分钟)(

14、2019金山模拟)为了探讨在工业制硫酸接触室的反应，设计了图中所示的装置，并测量了在此条件下二氧化硫的转化率。(1) 中浓硫酸的作用，除了观察气泡以调节气体的流速外，还包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) 锥虫病中含有大量氯化钡溶液。实验过程中观察到锥虫病产生白色沉淀，反应的化学公式是_ _ _ _ _ _ _ _ _(3) 中洋红颜色没有变化，说明了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果传递到SO2的卷为V L(转换为标准状态的卷)，并且要在此条件下测量二氧化硫的转

15、化率，则在实验中需要测量的数据为m g的情况下，m表示二氧化硫的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)反应结束后，还需要接近N2的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。四、合成问题(共2个问题；共7分)27.(4分钟)天然碱(纯净水)可以视为CO2和NaOH反应产物。将4个天然碱样品溶于水后，分别注入相同浓度的盐酸溶液30毫升，二氧化碳的体积(标准状态)见下表。I盐酸溶液的体积(mL)30303030样本(g)3.324.155.817.47二氧化碳的体积(mL)672840896672(1)我们可以推测，以2.

16、49g样本作为组I数据中CO2体积与样本质量的比率，进行相同的实验时会产生CO2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ ml(标准状态)。(2)在300 完全(300 下NaCO3不能分解)提取3.32g天然碱样品，生成CO2112mL(标准状态)和0.45g水，计算并确定其天然碱的化学式。(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的响应分为两个阶段：Na2CO3 HClNaCl NaHCO3Na2 co 3 HClNaCl CO2H2O H2O上表中的第数据集表明，使用的HCl(aq)的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ mol/l。28.(3分)(2016年高三相大连时期末)水是人类生存必不可

17、少的自然资源。回答以下问题。(1)水质的优缺点直接影响人体健康。天然水在净化过程中添加的絮凝剂可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)水的净化和软化的差别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3)硬度为1的水每升含10mg CaO或相应物质(如7.1 mg MgO)。对于自然数c (Ca2)=1.210-3 mol/l，c (Mg2)=610-4 mol/l，水的经度为_ _ _ _ _ _ _。(4)如果(3)的自然数具有c (HCO 3)=