语文高考化学二轮专题复习 综合复习：物质结构与性质

1、语文高考化学两次主题复习综合复习：物质结构和性质名字：班级：成绩：一、单选问题(共计5题)共计10分)1. (2分钟) (2016高二下太谷期)在某原子能量最低的状态下，周边电子配置在4d15s2时，如下说是正确的()a .该元素的原子处于能量最低的状态时，原子有3个未对电子b .这个元素的原子核以外有5个电子层c .这个元素原子的m能量层有8个电子d .这个元素的原子的最外层有三个电子2. (2分钟)下述分子中的所有原子最外层满足8电子结构的是()BeCl2NCl3PCl3COCl2SF6XeF2CS2CH4CF2Cl2S2Cl2.A . B . C . D . 已知3. (2分钟) (20

2、16高汉台期) aAn、bB(n 1 )、ccn-dd(n1 )具有相同的电子层结构，对a、b、c、d这4种元素的记述是正确的()a .气体状氢化物的稳定性： DCb .原子编号： bacdc .最高价氧化物对应水合物的碱性： BAd.4种元素必须属于短周期元素4. (2点) (2016高二下眉山期)以下结晶的记述不正确的是()a .金刚石的网状结构中，共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子b .在氯化钠结晶中，6个cl-或6个Na围绕Na或cl-相邻c .干冰结晶熔化后，干冰1mol破坏了2mol碳氧双键d .在氯化铯晶体中，每Cs与8个cl-相邻，每cl-与8个Cs相邻5. (2点)

3、新型材料B4C可用于切削工具和高温换热器的制作。 B4C的估计是正确的()A . B4C是分子结晶B . B4C是该物质的分子式C . B4C是原子晶体d .电子式是二、填补问题(一共一题)共计10分)6. (10分钟)科学家发现了比金刚石熔点高的化合物氮化碳。 其化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _属于结晶的金属钠具有强的还原性是因为钠原子容易失去最外层的电子，金属钠属于_ _ _ _ _ _ _结晶的二氧化硅和干冰(CO2 )都是iva族元素的氧化物， 可以与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，干冰属于_ _ _ _ _ _ _结晶的氯化钠可以在高温下作为分子存在，氯化钠是_ _ _ _ _

4、 _ _结晶。 钻石和石墨彼此是同素异形体，能证明的是三、实验研究问题(一共一题)共计10分)7. (10分钟) (2019高三上黑龙江期) 物质结构和性质根据物质结构的性质和特征，回答以下问题(1) Ti基态原子核外电子排列式为_，基态铝原子核外电子云形状为_ (填充形状名)(2)丙烯腈(CH2=CH-CN )分子中键和键的个数比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，分子中的碳原子轨道的混合类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)写下与NH4对等的电子体的分子和离子的化学式。(4)钛中存在两种同位素，-Ti为六方最密堆积，-Ti为体心立方堆积，两种钛结晶通过_法

5、，从-Ti变化为-Ti结晶体积_ _ _ (填充“膨胀”或“收缩”)。(5)处于一定空间运动状态的电子出现在原子核外的概率密度分布可以用_的图像记述。(6) Cu和o元素形成的某化合物的单位晶格结构如图所示，单位晶格中的氧原子的配位数为_，阿博加德罗常数为NA，单位晶格的边的长度为apm，其结晶的密度为_gcm-3四、综合问题(共计13题)共计110分)8. (8分钟) (2018高二下江西期)在含有Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，滴加1mol/LBa(OH)2溶液，加入过剩的Ba(OH)2溶液，其体积与沉淀的物质量的关系如图所示。(1)写出OA段离子反应方程式。(2)写出BC段离

6、子反应方程式。(3) c al2(so4)3 : c (ALC3)=_ _ _ _ _ _。(4)全过程中得到沉淀的质量的最大值是.9. (7分钟) (2018高三上佛山期) 化学选择以下显示结晶的结构图。(1)以下关于结晶的说法正确的是： _ (填写字母)。a .晶体的形成与晶体的自规范性有关b .可以用x射线衍射器区分结晶和非晶c .石蜡为非晶质，但熔点一定d .单位晶格是结晶(2)图甲表示结晶二维平面示意图，a、b表示化学式为AX3的化合物的是_ . (填写a或b )(3)图乙表示金属铜的单位晶格，请完成以下问题该单位晶格“实际”所具有的铜原子数为_，铜原子的配位数为_。把这个单位格子称

7、为_。a .六方晶胞b .体心立方晶格c .面心立方晶格(4)图丙是钛酸钡晶体的单位晶格结构，该晶体通过x射线分析，重复单元为立方体顶点位置被Ti4占据，体心位置被Ba2占据，棱心位置被o-2占据。写这个结晶的化学式。 _ _ _ _ .如果将Ti4放在单位网格的体心，将Ba2放在单位网格的顶点，则O2-位于立方体的_的位置。Ti4的氧配位数和Ba2的氧配位数分别为_。10. (8分钟) (2019高二下长春月考)铜单体及其化合物在许多领域有重要的用途，如金属铜可用于电线电缆的制造，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(在CuSO4溶液中过剩地加入NaOH溶液的话，Cu(OH)42-。 与空间配置无关，C

8、u(OH)42-的结构在图像中表示为_，Cu位于元素周期表第一b族。 Cu 2的核外电子配置式为_。(2)矾石CuSO45H2O可写成Cu(H2O) 4 SO4 H2O，其结构图如下下面的说法正确的是(填写字母)。a .水中的氧原子采用sp3杂化b .氧原子参与配位键和氢键两种化学键的形成C . Cu2的价电子配置式为3d84s1d .矾石中的水因温度而逐步消失11. (6分钟)铜在我国有色金属材料消费中仅次于铝，广泛应用于电、机械制造、防卫等领域。 铜是常见的变价金属，常见的氧化物是Cu2O、CuO回答以下问题(1)铜原子基态的电子排列式是(2)氯和钾可以生成价数不同的铜和两种化合物，这两种

9、化合物可以用于催化乙炔聚合，其阴离子都是无限长链结构(图)，a位的Cl原子的杂化轨道类型为_。 已知一种化合物的化学式是KCuCl3，另一种化合物的化学式是(3)金属铜既不与氨水单独反应，也不与过氧化氢单独反应，但能够与氨水和过氧化氢混合溶液反应，该反应的离子方程式为_ .12. (9分钟) (2017高二下莆田期) a、b、x、y、z是元素周期表前四个周期中常见的元素，原子序数依次增大。 a元素能形成自然界中硬度最高的单体的b是与a相同的周期，核外有3个未对电子，x原子的第一电离能至第四电离能分别为I1=578kJ/mol、I2=1 817kJ/mol、I3=2 745kJ/mol、I4=1

10、15 在mol常温常压下，y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质z的同位素的质量数为65，中子数为35。 请回答下面的问题(1) AY2是常用的溶剂，_分子(填补极性或非极性)，分子中存在_ _ _个键(2) X形成的单体与NaOH溶液反应的离子方程式是_，超高热传导、绝缘、耐高温纳米XB广泛应用于绝缘材料，其结晶与金刚石类似，_结晶(3)按照x、氧、b元素电负性从大到小的顺序，_ (用元素符号回答) .(4) Z的基态原子核外电子排列式是13. (8分钟) (2017高二上成都末) a、b、c、d、e、f、g都是原子编号小于36的元素.在b原子的l电子层的p能级上有空轨道的c元素的基态原

11、子的最外层有3个未对电子，在下一外层有2个电子的d的原子的2p轨道上， 一个电子自旋方向与其他电子的自旋方向相反的e是海水中的氢、除氧以外的元素含量最多的元素f和g在周期表中以同一周期位于同一族，原子编号f比g小2 .根据信息回答以下问题(1) C的周边电子配置图中，_ _.c和氢元素分别可以形成含有10个电子的分子，阴离子和阳离子，阳离子的中心原子的混合型是(2)化合物AE2的形成过程用电子式表示(3) F和BD容易形成配合物F(BD)5，F(BD)5中f的价数为_。(4) E氧酸根为eo-eo2-eo3-eo4-，其中，空间配置为四面体的氧酸根为_ .(5)与c的最高价氧化物相对应的水合物

12、与a的单体反应时，c被还原为最低价，该反应的化学方程式为14. (11分钟) (2019高三上惠州月考) CaF2、ca2是工业生产的重要物质。 回答以下问题(1)基态钙原子的电子配置式为_，钙原子核外的电子为_ _ _ _种类不同的空间运动状态。(2) CaC2与水反应生成乙炔(C2H2 )，乙炔中的碳原子的杂化类型为_，乙炔中的键与键数的比为_ _ _ _ _。(3) CaF2与浓的H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)如果NO2F分子和BF3相互为等电子体，则NO2F分子的立体配置为_ .(5) CaF2的单位晶格为立方晶格，结构如下图所示在caf 2单元电池中，Ca2的配位数为_个。“原子坐标参数”可以表示单位晶格内部的各原子的相对位置，已知a、b这两点的原子坐标参数如图所示，c点的

14、“原子坐标参数”是_ _ _ _，1/4 )单位晶格中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏伽德罗常数时，单位晶格的密度为_ _ _ _ _ _ g/cm3(1pm=110-10厘米，列举计算式即可)。15. (8分) (2018高三下潍坊入学考试) n、p、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。 请回答下面的问题(1) N元素和Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，通过实验测定了真空条件下两者稳定存在的最高温度2200和1900，硬度类似于金刚石，常用作高温和耐磨材料。 请推测这些是_结晶类型。(2) PCl3和PCl5是由磷元素组成的

15、两个重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间配置。(3) As的核外电子配置式中的不同类型(s、p、d、f等)的电子比为_ .(4) Cr元素的价电子配置式为_。(5)砷化镓是第三代半导体，性能优于硅，在雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等先进技术中广泛使用的砷化镓单位晶格结构如右图所示，砷化镓单位晶格结构和NaCl单位晶格.(6)根据as和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能as(7) (CH3)3Ga中的镓原子的混合类型为_。16. (8分钟)金晶体为面心立方最密堆积，在立方体的各面密集堆积有5个金原子(图中省略了其馀各面)，金原子半径为A cm，求出(1)金的密度由_ _

16、 _ _ GCM-3.(用带a的计算公式表示)(2)金原子空间占有率为_ (用带a的计算公式表示)。17. (8分钟) (2016高二上厦门期)东晋华阳国志南中志卷四中有关于白铜的记载，在云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，主要用于制作货币，也用于制作银珠宝。 回答下面的问题(1)镍元素基态原子的电子排列式是_，在3d能级下不成对的电子数是_ .(2)硫酸镍溶解在氨水中，形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液.在Ni(NH3)62中在Ni2和NH3之间形成的化学键称为_，提供孤立电子对的键原子为_ _ _ _ _ .氨的沸点，氨的沸点，氨的沸点，氨的沸点，氨的沸点(3)单质铜和镍都是由键组成的结晶：元素铜和镍的第二电能分别为