重庆市高考化学模拟试卷A卷（考试）

1、重庆市高考化学模拟试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上菏泽期中) 以下关于物质的分类，正确的是（ ） 氧化物酸碱盐ASO2H2SO4NH3H2ONa2O2BFe3O4CH3COOHNaOH（NH4）2SO4CCOHNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4DH2ONaHSO4Ba（OH）2Na2CO3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1 molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl、MnO

2、4B . 遇KSCN溶液变红色的溶液：Na+、Mg2+、SO42、ClC . 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO、ClD . 0.1molL1NaHCO3溶液：K+、AlO2、Cl、NO33. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . A族元素的非金属性一定比A族元素的非金属性强B . 第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小C . A族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好D . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强4. （2分） (2015高二上宁波期末) 有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（ ） a转化为ba转化

3、为cc转化为bANaOHNaCO2BNa2CO3NaOHHClCNaHCO3NaOHCO2DNaHCO3NaHCl A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是（ ） A . 电解过程中阴极质量不断增大B . 电解过程中阳极附近的pH不断降低C . 电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D . 电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极6. （2分） (2016高二下正定期末) 下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（ ） 选项叙述I叙述IIAH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCu

4、S难溶于水和硫酸反应：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4可以发生C海水中含有大量的Cl、Br等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2 ， 溶液先变红再褪色A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高二上宁城期末) 某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判断合理的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V（HX）=V（YOH）强酸强碱V（HX）V（YOH）强酸弱碱V（HX）=V（YOH）弱酸强碱V（HX）=V（YOH）A . B . C . D . 二、

5、非选择题 (共5题；共45分)8. （7分） (2018高一下六安期末) （1） 原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生_反应(填“氧化“或还原”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是_mol。 （2） 肼空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知：电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气空气碱性(KOH为电解

6、质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为_。 （3） 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气休总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为_。 9. （15分） (2018衡水模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可

7、充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案： 实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）实验：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1） 实验I中红褐色

8、沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_Fe2+ _+ _+ _H2O = _Fe(OH)3 + _HCO3（2） 实验II中产生FeCO3的离子方程式为_。 （3） 为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究： 操作现象实验IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入_，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液

9、pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4） 小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。 补全A中装置并标明所用试剂。_为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_。（5） 实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是

10、_。 10. （5分） (2017高一下海淀期中) 某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3 ， 并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究 探究目的分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验查阅资料ICO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4 ， 也能被磁铁吸引IIFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O（1） 猜想假设黑色粉末X的组成可能是_、_，或二者的混合物 实验探究编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有呈现红色实验中产生气泡的

11、离子方程式为_（2） 根据中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：_ （3） 为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如图所示实验： 请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4_11. （9分） (2018资阳模拟) 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。 （1） 三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：此配合物中，铁离子价电子排布图为_；此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_；此配离子中含有的化学键为_。A离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E配位键F氢键G键H键（2） NO2-与钴盐

12、形成的配离子Co(NO2)63-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_，K3Co(NO2)6是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_。 （3） 研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_。（4） 锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_（请写一个分子和一个离子）。 （5） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_，已知晶胞密度为 g/cm3，则相邻2个b微粒

13、之间的距离为_nm（列计算式）。 12. （9分） (2018濮阳模拟) 2-aminco-3-chlorobenzoicdiacid是重要的医药中间体，其合成路线如下:已知: ；酰胺键（ ）的性质类似于酯基。回答下列问题:（1） C的名称为_，2-amino-3-chlorobenzoicacid含有的官能团名称为氯原子、_。 （2） 反应中，不属于取代反应的有_(填序号)。 （3） 符合下列条件C的同分异构体共有_种。a.含有苯环b.既能与酸反应又能与碱反应c.不能发生水解反应（4） 不使用甲苯直接硝化的方法制备C的原因是_。 （5） 写出的化学反应方程式:_，该步反应的主要目的是_。 （6） 写出的反应试剂和条件:_。 （7） 写出以 为原料，制备含酰胺键（ ）的聚合物的合成路线(无机试剂