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文档简介

1、重庆市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题;共50分)1. (2分) 已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,则下列说法不正确的是( )A . Cu作还原剂,HNO3作氧化剂B . HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C . 每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移D . 如果有8 mol HNO3被还原,则生成了2 mol NO2. (2分) (2017金华模拟) 我国科学及屠呦呦因发现青蒿素(化学式是C15H22O5)而获得2015年诺贝尔奖青蒿素属于( ) A . 有机物B . 氧化物C . 碱

2、D . 盐3. (2分) (2018高二下湛江期末) 根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A . 3-甲基-1,3-丁二烯B . 2-羟基丁烷C . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D . CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸4. (2分) (2016高二上曹妃甸期中) 在密闭容器中充入A(g)和B(g),它们的初始浓度均为2molL1 , 在一定条件下发生反应:A(g)+B(g)2C(g)该温度下,此反应的平衡常数为4,则A的转化率为( ) A . 30%B . 40%C . 50%D . 60%5. (2分) (2016高三上邳州开学考) 以下

3、实验装置一般不用于分离物质的是( ) A . B . C . D . 6. (2分) X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A . XYZB . XZYC . YXZD . YZX7. (2分) (2018高一下宁波期中) 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( ) A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C气体的总物质的量浓度8. (2分) (2016高二上屯溪期中) 在1200时

4、,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+ O2(g)SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g) S2(g)+2H2O(g)H22H2S(g)+O2(g)2 S(g)+2H2O(g)H32S(g)S2(g)H4则H4的正确表达式为( )A . H4= (3H3H1)H2B . H4= (H1+H2)+H3C . H4= (H1+H2)H3D . H4= (H1H2)H39. (2分) (2018高二上武汉期末) 现有浓度为1 molL的五种溶液:HCl,H2SO4 , CH3COOH,NH4Cl,NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是( ) A . =B . =

5、C . D . 10. (2分) 下列物质的分离和鉴别方法正确的是( )A . 用分液法分离碘酒和CCl4B . 用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸C . 用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛D . 用浓溴水鉴别苯和环己烯11. (2分) (2017高一下湖州期中) 为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题,不需要研究的问题有( ) A . 杜绝化石燃料的使用,从源头上解决问题B . 减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术,提高燃料利用率的措施C . 防止燃料燃烧造成环境污染的方法D . 通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料12. (2分) (2018高三上石景山期末) 已知:一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应

6、:2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体,测得100s时反应达到化学平衡状态,此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是( ) A . 增加c(NO),平衡逆向移动,反应的化学平衡常数减小B . 100s 内NO2的分解速率为8103 mol/(Ls)C . 反应达平衡时,吸收的热量为0.2QD . 其他条件不变时,若开始时n(NO2)为2.4 mol,则达到平衡后,c(O2)c(NO2)13. (2分) (2017高二上盘锦期末) 某有机物的结构为如图所示,这种有机物不可能具有的性质是(

7、) 可以燃烧; 能使酸性KMnO4溶液褪色;能跟NaOH溶液反应; 能发生酯化反应; 能发生水解反应A . B . 只有C . D . 14. (2分) 下列电离方程式正确的是( ) A . NaHCO3Na+H+CO32B . Al2(SO4)32Al3+3SO42C . H2SO4H2+SO42D . Ba(OH)2Ba2+OH15. (2分) (2016高三上长春期中) 下列有关说法正确的是( ) A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0、S0B . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)C . 由Ka(HCN)Ka(CH3COOH)可说

8、明在相同条件下,氢氰酸的酸性比醋酸弱D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关16. (2分) (2015高二上重庆期末) 现有等浓度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚钠,碳酸,碳酸钠,碳酸氢钠按溶液pH由小到大排列正确的是( ) A . B . C . D . 17. (2分) (2016高一下温州期中) 苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是( ) 苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色苯中碳碳键的键长均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色A . B .

9、C . D . 18. (2分) (2018高二上江苏期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A . 常温下,将0.1molL1NH4CI溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合:c(C1)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B . 在小苏打溶液中存在:c(HCO3)c(Na)c(CO32)c(H2CO3)C . 向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH,得到pH4的混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D . pH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合:c(M)c(X)c(H)c(OH)19. (2分) (2018高二上北京期末) 下列对聚合物

10、及其单体的认识中,正确的是( ) A . 的单体属于二烯烃B . 是由三种单体加聚得到的C . 锦纶 是由一种单体缩聚得到的D . 的单体都不能发生银镜反应20. (2分) (2016高一下福建期中) 下列变化过程中,需要吸收能量的是( ) A . H+HH2B . I2I+IC . Al+H+Al3+H2D . C+O2CO221. (2分) (2017孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是( ) A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

11、C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠D . 图4表示常温下,稀释HA,HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH22. (2分) 由2氯丙烷为主要原料制取1,2丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时,经过的反应为( )A . 加成消去取代B . 取代加成消去C . 取代消去加成D . 消去加成取代23. (2分) (2016高三上河北期中) 如图所示,装置()是一种可充电电池,装置()为电解池,装置()的离子交换膜只允许Na+通过电池充、放电的化学方程式为: 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr,当闭合K

12、时,X极附近溶液变红色下列说法正确的是( )A . 装置(I)中Na+从右到左通过离子交换膜B . A电极的电极反应式为:NaBr3+2Na+2e=3NaBrC . X电极的电极反应式为:2Cl2e=Cl2D . 每有0.1mol Na+通过离子交换膜,X电极上就生成标准状况下气体1.12L24. (2分) 向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH4和 CO2 , 在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示下列说法不正确的是( )A . 平衡时CO与H2的物质的量比为1:1B . p1、p2、p3、

13、p4由大到小的顺序为p1p2p3p4C . 100,p4条件下,该反应10 min时达到平衡点X,则(CO2)=0.008 molL1min1D . 随着温度升高,该反应的平衡常数减小25. (2分) 在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中,下列关系一定正确的是( ) A . c(NH4+)c(Cl)B . c(H+)=c(OH)C . c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl)D . c(NH4+)c(Cl)+c(OH)二、 填空题 (共6题;共37分)26. (8分) (2018高三下新余开学考) 1,6-己二酸(G)是合成尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备如图为A通过

14、氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F)回答问题:(1) 化合物A中含碳87.8%,其余为氢,A的化学名称为_; (2) B到C的反应类型为_; (3) F的结构简式为_; (4) 在上述中间物质中,核磁共振氢谱中峰最多的是_,最少的是_(填化合物代号,可能有多选)。 (5) 由G合成尼龙的化学方程式为_; (6) 由A通过两步制备1,3环己二烯的合成线路为_(样式:A条件和试剂B一定条件 C)。 (7) 有机物C的同分异构体属于酯类的有_种 27. (4分) (2016高一下佛山期中) 根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2,回答下列问题 (1) 在此反应中,自

15、反应开始至2分钟末,H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L,则H2SO4的反应速率为_ 若要使该反应的反应速率加快,下列措施不可行的是_(填字母)a、改铁片为铁粉b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4c、升高温度d、滴加少量CuSO4溶液(2) 在答题卡的坐标图中,画出此反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)_; (3) 根据此反应设计一个原电池,要求画出装置图并进行必要的标注_ 28. (6分) (2018徐州模拟) 己二酸是合成尼龙66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下: 3 8HNO33 8NO7H2O物质密度(20)熔点沸点溶解性环己醇0.962 g

16、/cm325.9160.820时,在水中溶解度为3.6g,可混溶于乙醇、苯己二酸1.360 g/cm3152337.5在水中的溶解度:15时1.44g,25时2.3g。易溶于乙醇,不溶于苯步骤:在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸,再加入12粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。步骤:水浴加热三颈烧瓶至50左右,移去水浴,缓慢滴加56滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在6065之间。步骤:当环己醇全部加入后,将混合物用8090水浴加热约10 min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。步骤:趁热将反应液倒入烧杯中,放

17、入冰水浴中冷却,析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题:(1) 装置b的名称为_;滴液漏斗的细支管a的作用是_。 (2) NaOH溶液的作用为_;实验中,先将温度由室温升至50左右,再慢慢控制在6065之间,最后控制在8090,目的是_。 (3) 抽滤操作结束时先后进行的操作是_。 (4) 为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水或_洗涤晶体。 29. (5分) (2018高一下六安期末) (1) 为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是_。 (2) 将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 A处其电极反应式为_;(3)

18、某元素的同位素 ,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL,恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子,Z的值为_,A的值为_。 (4) 将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应: NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)2HBr(g) Br2(g)+H2(g)2min后,测知c(H2)=0.5mo/L,c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示,则v(NH3)=_30. (8分) (2015高二上南昌期末) 已知金属活动相差越大,形成原电池时越容易放电请根据如图装置,回答下列问题: (1) 各装置名称是:A池_,B池_

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