重庆市高二上学期化学期末考试试卷B卷(考试)

1、重庆市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，则下列说法不正确的是（ ）A . Cu作还原剂，HNO3作氧化剂B . HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C . 每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移D . 如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO2. （2分） (2017金华模拟) 我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖青蒿素属于（ ） A . 有机物B . 氧化物C . 碱

2、D . 盐3. （2分） (2018高二下湛江期末) 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ） A . 3-甲基-1,3-丁二烯B . 2-羟基丁烷C . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D . CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸4. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2molL1 ， 在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）2C（g）该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（ ） A . 30%B . 40%C . 50%D . 60%5. （2分） (2016高三上邳州开学考) 以下

3、实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A . XYZB . XZYC . YXZD . YZX7. （2分） (2018高一下宁波期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C气体的总物质的量浓度8. （2分） (2016高二上屯溪期中) 在1200时

4、，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g） S2（g）+2H2O（g）H22H2S（g）+O2（g）2 S（g）+2H2O（g）H32S（g）S2（g）H4则H4的正确表达式为（ ）A . H4= （3H3H1）H2B . H4= （H1+H2）+H3C . H4= （H1+H2）H3D . H4= （H1H2）H39. （2分） (2018高二上武汉期末) 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4 ， CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A . =B . =

5、C . D . 10. （2分） 下列物质的分离和鉴别方法正确的是（ ）A . 用分液法分离碘酒和CCl4B . 用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸C . 用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛D . 用浓溴水鉴别苯和环己烯11. （2分） (2017高一下湖州期中) 为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（ ） A . 杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题B . 减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施C . 防止燃料燃烧造成环境污染的方法D . 通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料12. （2分） (2018高三上石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应

6、：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ） A . 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B . 100s 内NO2的分解速率为8103 mol/(Ls)C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD . 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO2)13. （2分） (2017高二上盘锦期末) 某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（

7、） 可以燃烧； 能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应； 能发生水解反应A . B . 只有C . D . 14. （2分） 下列电离方程式正确的是（ ） A . NaHCO3Na+H+CO32B . Al2（SO4）32Al3+3SO42C . H2SO4H2+SO42D . Ba（OH）2Ba2+OH15. （2分） (2016高三上长春期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S0B . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H）C . 由Ka（HCN）Ka（CH3COOH）可说

8、明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关16. （2分） (2015高二上重庆期末) 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠按溶液pH由小到大排列正确的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2016高一下温州期中) 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） 苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色苯中碳碳键的键长均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A . B .

9、C . D . 18. （2分） (2018高二上江苏期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ） A . 常温下，将0.1molL1NH4CI溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合：c(C1)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B . 在小苏打溶液中存在：c(HCO3)c(Na)c(CO32)c(H2CO3)C . 向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH4的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D . pH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)19. （2分） (2018高二上北京期末) 下列对聚合物

10、及其单体的认识中，正确的是（ ） A . 的单体属于二烯烃B . 是由三种单体加聚得到的C . 锦纶 是由一种单体缩聚得到的D . 的单体都不能发生银镜反应20. （2分） (2016高一下福建期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（ ） A . H+HH2B . I2I+IC . Al+H+Al3+H2D . C+O2CO221. （2分） (2017孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

11、C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH22. （2分） 由2氯丙烷为主要原料制取1，2丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（ ）A . 加成消去取代B . 取代加成消去C . 取代消去加成D . 消去加成取代23. （2分） (2016高三上河北期中) 如图所示，装置（）是一种可充电电池，装置（）为电解池，装置（）的离子交换膜只允许Na+通过电池充、放电的化学方程式为： 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，当闭合K

12、时，X极附近溶液变红色下列说法正确的是（ ）A . 装置（I）中Na+从右到左通过离子交换膜B . A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na+2e=3NaBrC . X电极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D . 每有0.1mol Na+通过离子交换膜，X电极上就生成标准状况下气体1.12L24. （2分） 向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH4和 CO2 ， 在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A . 平衡时CO与H2的物质的量比为1：1B . p1、p2、p3、

13、p4由大到小的顺序为p1p2p3p4C . 100，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则（CO2）=0.008 molL1min1D . 随着温度升高，该反应的平衡常数减小25. （2分） 在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）B . c（H+）=c（OH）C . c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）D . c（NH4+）c（Cl）+c（OH）二、 填空题 (共6题；共37分)26. （8分） (2018高三下新余开学考) 1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备如图为A通过

14、氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）回答问题：（1） 化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_； （2） B到C的反应类型为_； （3） F的结构简式为_； （4） 在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是_，最少的是_（填化合物代号,可能有多选）。 （5） 由G合成尼龙的化学方程式为_； （6） 由A通过两步制备1，3环己二烯的合成线路为_（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。 （7） 有机物C的同分异构体属于酯类的有_种 27. （4分） (2016高一下佛山期中) 根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2，回答下列问题 （1） 在此反应中，自

15、反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为_ 若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是_（填字母）a、改铁片为铁粉b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4c、升高温度d、滴加少量CuSO4溶液（2） 在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）_; （3） 根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注_ 28. （6分） (2018徐州模拟) 己二酸是合成尼龙66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下： 3 8HNO33 8NO7H2O物质密度（20）熔点沸点溶解性环己醇0.962 g

16、/cm325.9160.820时，在水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.360 g/cm3152337.5在水中的溶解度：15时1.44g，25时2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯步骤：在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。步骤：水浴加热三颈烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间。步骤：当环己醇全部加入后，将混合物用8090水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。步骤：趁热将反应液倒入烧杯中，放

17、入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题：（1） 装置b的名称为_；滴液漏斗的细支管a的作用是_。 （2） NaOH溶液的作用为_；实验中，先将温度由室温升至50左右，再慢慢控制在6065之间，最后控制在8090，目的是_。 （3） 抽滤操作结束时先后进行的操作是_。 （4） 为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或_洗涤晶体。 29. （5分） (2018高一下六安期末) （1） 为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_。 （2） 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 A处其电极反应式为_；（3）

18、某元素的同位素 ，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为_，A的值为_。 （4） 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)2HBr(g) Br2(g)+H2(g)2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示，则v(NH3)=_30. （8分） (2015高二上南昌期末) 已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电请根据如图装置，回答下列问题： （1） 各装置名称是：A池_，B池_