重庆市高二下学期化学期中考试试卷(测试)

1、重庆市高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 关于晶体的自范性,下列叙述正确的是（ ） A . 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B . 缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块C . 圆形容器中结出的冰是圆形的D . 由玻璃制成的圆形玻璃球2. （2分） 下列过程中不能得到晶体的是（ ） A . 降低NaCl饱和溶液的温度所得到的固体B . 气态水直接冷却成固态水C . 熔融的KNO3冷却后所得到的固体D . 将液态的塑料冷却后所得到的固体3. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列物质中属于晶体

2、的是（ ） A . 玻璃B . 水晶C . 水泥D . 橡胶4. （2分） (2019高一下临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（ ） A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl5. （2分） (2019高二下辽源期中) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（ ） A . 1s22s22p63s21s22s22p63p2B . 1s22s22p33s11s22s22p4C . 1s22s21s22s12p1D . 1s22s22p1x 1s22s22p1 y6. （2分） 干冰和二氧化硅晶体同属A族元素的最高价氧

3、化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（ ）A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C和O键键能比Si和O键键能小C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D . 干冰易升华，二氧化硅不能7. （2分） (2018高二上四川月考) 下面的于排序不正确的是（ ） A . 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlD . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI8. （2分） (2018高二下山西期中) 下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（ ） A . 3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B . 2p能级有一个未成对电子的基

4、态原子和价电子排布为2s22p5的原子C . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子9. （2分） (2018高二下河北期中) 下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B . 固态和熔融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能是金属晶体C . 金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。10. （2分） (2018高二下吴忠期末) 下列有关金属晶体判断正确的是（ ） A .

5、简单立方、配位数6、空间利用率68%B . 钾型、配位数6、空间利用率68%C . 镁型、配位数8、空间利用率74%D . 铜型、配位数12、空间利用率74%11. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列说法错误的是（ ） A . ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B . 电子排布式(6C)1s22s22p2x违反了洪特规则C . 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理12. （2分） (2018高二下沾益期末) 硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90，其

6、原因是（ ） 共价键的饱和性S原子的电子排布共价键的方向性S原子中p轨道的形状A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一下河北期中) 下列有关化学键的叙述，正确的是（ ） A . 离子化合物中一定含有离子键B . 单质分子中一定不存在化学键C . 含有非极性键的分子一定是单质分子D . 含有共价键的化合物一定是共价化合物14. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ） A . KBrB . N2C . HBrD . NaOH15. （2分） (2019奉贤模拟) 关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A . 分子晶体中，共价键的键能越大

7、，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体16. （2分） (2018高二上四川月考) 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ） A . S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HClC . S2Br2与S2Cl2结构相似，

8、熔沸点：S2Br2S2Cl2D . S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子17. （2分） (2019长宁模拟) 关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体18. （2分） (2018高二下沾益期末) 金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是（ ） A . 良好的导电性B . 反应中易失去电子C . 良好的延展性D . 良好的导热性19. （2分） (2019高

9、二下汪清期中) 金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（ ） A . LiNaKB . NaMgAlC . LiBeMgD . LiNaMg20. （2分） (2019高二下海南期末) 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（ ） A . 超氧化钾的化学式为KO2 ， 每个晶胞含有4个K和4个O2-B . 晶体中每个K周围有8个O2- ， 每个O2-周围有8个KC . 晶体中与每个K距离最近的K有8个

10、D . 晶体中与每个K距离最近的K有6个21. （2分） (2019高二下哈尔滨期中) 第A族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（ ） A . 每个原子都达到8电子稳定结构B . 键角(ClRCl)有90、120、180几种C . RCl5受热后会分解生成分子RCl3 ， RCl5和RCl3都是极性分子D . 分子中5个RCl键键能不相同22. （2分） (2018高三上武清期中) 根据相关概念下列说法正确的是（ ） A . 只含共价键的物质一定是共价化合物B . 氯化钠发生状态变化时

11、，一定会破坏离子键C . 物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D . 都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物23. （2分） (2019高二下海南期末) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法错误的是（ ） A . NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化B . Cu(NH3)42中，NH3分子是配体C . 相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低D . NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体24. （2分） (2018高二下西安期末) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH

12、4是sp3型杂化。B . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。C . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。25. （2分） (2018高二下吴忠期末) 下面的排序错误的是（ ） A . 空间利用率：CuNaPoB . 熔点由高到低：金刚石NaClKCO2C . 硬度由大到小：SiC金刚石D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBr26. （2分） (2018高二上正安期中) 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ） A . CCl4与I2相对分子质量相差

13、较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B . CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C . CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D . CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子27. （2分） (2018高二下大庆期中) 下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是（ ） A . 苹果酸HOOC H2CHOHCOOHB . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛28. （2分） 下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（ ） A . 苯（C6H6）B . CO2C . Na2O2D . NH4Cl29. （2分） 下列各项中表达正确的是（ ）A .

14、 第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4B . 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C . 用电子式表示HCl形成过程：+H+D . 第VA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI30. （2分） (2017高二上小金期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 3p2表示3p能级有两个轨道B . 同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐减小C . 处于最低能量的原子叫做基态原子D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多二、 填空题 (共4题；共9分)31. （1分） (2019高二下汪清期中) 如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中X处于晶胞的中

15、心，乙中A处于晶胞的中心，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是_，乙中A与B的个数比是_，丙晶胞中有_个C离子，有_个D离子。 32. （2分） (2018高二下吴忠期末) A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素.根据以上信息，回答下列有关问题： （1） 写出基态时D的电子排布图_。 （2） 写出化合物E2F2的电子式_。 （3） 根据题目要求完成以下填空：BF32中心原子杂化方式_；D3中心原子杂化方式_；F

16、D42微粒中的键角_；FD3分子的立体构型_。 （4） 根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有_、_（要求写一种分子和一种离子）。 33. （2分） (2019高二下吉林期中) 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1） 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。 （2） 硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的

17、沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。（3） 单质铜及镍都是由_键形成的晶体。 34. （4分） (2019齐齐哈尔模拟) 碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题： （1） Fe的基态原子的核外电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。 （2） 在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是_（填元素符号，下同），电负性最大的元素是_（3） 氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为_；1molH2NCH2COOH中含有 键的

18、数目为_NA。 （4） 蛋白质在体内部分被氧化生成尿素CO（NH2）2、二氧化碳、水等排出体外。 CO2、H2O分子的空间构型分别为_、_。尿素的熔点为132.7，其固体属于_晶体。尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有_。（5） Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为_。若该晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的棱长为_nm（用含和NA的式子表示） 三、 综合题 (共1题；共4分)35. （4分） (2018高二下集宁期中) （1） 在下列晶体中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_；其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_