重庆市高三下学期开学化学试卷A卷

1、重庆市高三下学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 第I卷共7题， (共7题；共15分)1. （2分） (2018高一下晋江期末) “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学概念的是（ ） A . 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B . 甲烷与氯气制备一氯甲烷C . 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D . 用二氧化硅制备高纯硅2. （2分） (2017高三上静海开学考) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和S

2、O42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ） A . 9.0LB . 13.5LC . 15.7LD . 16.8L3. （2分） (2019高二上奉贤期中) 某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3- 五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A . NO3- B . CO32、 NO3-C . SO32、NO3- D . CO32、NO3- 、Na+4. （2分） (2016高一下天津期末) 下列实验误差

3、分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响C . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D . 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小5. （3分） (2016海南) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（ ）A . Zn为电池的负极B . 正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D . 电池工作时OH向负极迁移6. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 已知I2可溶于KI形成KI

4、3 ， 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+IB . 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 将等体积的浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 25时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（

5、OH）的乘积一定等于10147. （2分） (2016高二上湖南期中) 反应CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，平衡常数不变B . 减小容器体积，正、逆反应速率均减小C . 保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动二、 解答题 (共4题；共25分)8. （5分） (2016高一下杭锦后旗期末) 原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）” （1） 各元素的原子半径依次_，其原因是_ （2）

6、 各元素原子的电子层数_ （3） 元素的金属性逐渐_，得电子能力逐渐_ 9. （7分） (2016高一下乐清月考) 某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1） 氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）_Ksp（ZnS）（选填“”“”或“=”） （2） 物质A可使用下列物质中的 A .

7、 KMnO4B . O2C . H2O2D . Cl2（3） 除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间 （4） 物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_ （5） 除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式_ 10. （7分） (2018高二下凌源期中) 肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G（ ），继而合成H的路线如下： 请回答下列问题：（1） 化合物A的结构简式为_，D中含有官能团的名称为_； （2） BC所加试剂的名称是_，FG的反应类型为_； （3） G H的化

8、学方程式为_； （4） 1 mol F最多与_mol H2发生加成反应； （5） 写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式_。 11. （6分） 某种食用精制盐包装袋上有如表说明： 产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1） 写出碘酸钾与碘化钾在硫酸酸化条件下的化学方程式：_ （2） 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_某学生设计回收四氯化碳的操作为

9、：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体d将分液漏斗充分振荡后静置其中，上述操作正确的顺序是：_（填序号）（3） 已知：I2+2S2O322I+S4O62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全判断c中反应恰好完全依据的现象是_b中反应所产生的I2的物质的量是_mol根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_mg/kg（以含w的代数式表示）第 7 页 共 7