语文高考化学二轮专题复习 专题三：氧化还原反应

1、中国高考第二轮化学复习题目3:氧化还原反应名字：班级：成就：一、选择题(共15道题；共30分)1.(2分)(2018株洲模拟)根据框图分析，以下说法是错误的()A.中国是世界上第一个用反应2冶炼金属m的国家B2比E2更具氧化性如果在反应3中没有加入稀硫酸，可以观察到红棕色沉淀D.稀硫酸在反应(1)中显示出氧化和酸性2.(2分)(2018年孝义市中考)已知：2CuSO4 4KI=2K2SO4 2CuI(白色)I2。向硫酸铜溶液中逐滴加入碘化钾溶液，直至过量，过滤，然后向滤液中引入过量的二氧化硫气体。下列关于实验的陈述是正确的()A.滴加碘化钾溶液时，观察到白色沉淀，溶液变成无色当碘化钾与硫酸铜反

2、应时，碘化钾被氧化，而碘化钾是氧化产物当引入SO2时，SO2与I2反应，I2作为还原剂D.在上述实验条件下物质的氧化：硫酸铜3.(2分)(2016年高中及武清上段)有如下两种反应：Cu2Fe3=Cu2Fe2；(2) FeCu2=Fe2Cu。判断Fe3、Fe2和Cu2氧化强度的正确顺序是()a。Fe3 Cu2 Fe2b .Cu2 Fe3 Fe2c .Fe3 Fe2 Cu2d。Fe2 Cu2 Fe34.(2分)(2016年乐清高中月考)今天有以下三个氧化还原反应：2FeCl3 2KI2FeCl2 2KCl I22FeCl2 Cl22FeCl32k MnO 4 16hcl2kcl 2mncl 2 8

3、h2o 5cl 2如果Fe2和I-在某一溶液中共存，可以加入的试剂是()a。Cl2b .高锰酸钾c .氯化铁d。氯化氢5.(2分)(2016年高中一年级，菏泽时期)在反应SO2 2h2s3s2h2o中，氧化产物与还原产物的物质量之比()a。1:1b .2:1c .1:2d。3:16.(2分)鉴别物质的方法是错误的()A.酚酞用于鉴别盐水和稀醋酸B.用水来鉴别生石灰和石灰石C.用燃烧的木条识别空气和二氧化碳d、用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸7.(2分)将51.2克铜完全溶解在适量的浓硝酸中，收集总体积为0.9摩尔的氮氧化物混合物(包括一氧化氮、一氧化二氮和二氧化氮)。这些气体可以被500毫升2摩

4、尔/升的氢氧化钠溶液完全吸收，生成含有纳米3和纳米2的盐溶液，其中纳米3的量为()a。0.2摩尔b .0.4摩尔c .0.8摩尔d。0.9摩尔8.(2分)(2018年葫芦岛市高二学校考试)解释以下现象或事实是否正确()选择现象或事实说明A已知的水热反应是指在高温高压下将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应可以降低自然界中的碳含量B用铝罐收集CO2，加入过量的氢氧化钠浓缩液，并立即闭上嘴。人们发现易拉罐“咔嚓”一声瘪了。过一会儿，易拉罐就会发出嘎嘎声，并再次鼓起来导致罐头再次鼓出的反应是：al33hc 3-=Al(OH)33co 2C三氯化铁溶液可用于制作铜印刷电路板的“烂板液”。三氯化铁溶液可

5、以将铜氧化成铜D硅藻土浸泡在高锰酸钾溶液中，用来吸收水果产生的乙烯，达到保鲜的目的乙烯可以与高锰酸钾溶液反应除去乙烯。a。Ab .Bc .Cd。D9.(2分)绿柱石又称祖母绿，其成分可表示为A3B2(二氧化硅)3。其中a和b都是金属元素，a和b的对应价是()a。2，3b .3，2c .2，2d。3，310.(2)在以下四种反应中，其中水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是a。Na2O2、H2Ob .那、H2Oc .Na2O、H2Od。二氧化碳、H2O11.(2分)(在2015年襄城高中学年结束时)已知的反应：cl-clo-2h=Cl2=H2O，以下陈述是正确的()A.cl-和ClO-can

6、not在酸性溶液中大量共存在无色碱性溶液中：ClO，氯-，二价铁，钠可以大量共存(c)厕所清洁剂(主要是盐酸)和84消毒剂(主要是次氯酸钠)具有更好的混合效果。D.符合离子方程式的化学方程式可以是：氯化氢=氯气H2O12.(2分)(2015年兰溪中考)高铁酸钠消毒自来水是一种新型饮用水处理技术。以下分析是正确的()A.在Na2FeO4中，铁是八价的，具有强氧化作用，因此可以灭菌。B.因为Na2FeO4溶液是碱性的，所以可以灭菌。C.na2feo4的还原产物是Fe3，Fe3容易水解生成铁(OH)3胶体，导致水中悬浮物沉淀。D.na2feo4的还原产物Fe2被水解，产生的胶体使水中的悬浮物沉降，从

7、而达到消毒的目的13.(2分)(2018年高一高休眠期)如果16.2克水在brf3h2o br2hbro 3o2=HF(不平衡)化学反应中被氧化，水减少的溴3的量是()a。0.4摩尔b .0.6摩尔c .0.8摩尔d。0.9摩尔14.(2分)(怀仁期末，2017高二)将0.4克氢氧化钠和1.06克硝酸混合制成溶液，并向溶液中滴加0.1摩尔/升稀盐酸。下图可以正确表示盐酸添加量和二氧化碳生成量之间的关系()a。b .c .d。15.(2分)(2020年底高石嘴山)Cu2O是铜铁矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。当铜铁矿和辉铜矿混合并加热时，会发生以下反应：Cu2s2cu2o=6cu SO

8、2=6，关于反应的正确说法是()A.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为21B.在反应中，Cu2S仅作为还原剂铜是氧化产物，二氧化硫是还原产物D.每产生38.4克铜，反应中转移0.6摩尔电子。二、填空(共4题；总计32分)16.(4分)(2017年高中一中关于兴国时期)写符合离子方程式的主题少量的CO2气体被引入到澄清的石灰水中过量，离子反应被写入步骤_ _ _ _ _ _ _ _ _向钡(氢)2溶液中逐渐滴加硫酸溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _向足量的硫酸氢钠溶液中加入氧化铜。17.(9分)为了验证氧化Cl2Fe3 SO2，一个小组用下图所示的装置进行了实验(省略了a中的夹具和加热装置，

9、并检查了气密性)。实验过程：一、打开弹簧夹K1-k4，引入N2一段时间，将t形导管插入b，继续引入N2，然后关闭K1、K3、k4。二。打开活塞甲，滴加一定量的浓盐酸，加热甲.。当B中的溶液变为黄时，停止加热并关闭K2。四.打开活塞B，让大约2mL的溶液流入D试管，并检查其中的离子。打开K3和活塞C，加入70%硫酸，一段时间后关闭K3。六.更换试管D，重复步骤IV，检查溶液b中的离子(1)过程一的目的是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)棉花浸泡液为_ _ _ _ _ _。(3)A中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(4)如果将制得的SO2引入酸性高锰酸钾溶液，溶液会褪色，其离子方程式

10、为_ _ _ _ _ _。(5)a、b、c三名学生分别完成了上述实验。结论如下表所示。他们的试验结果必须证明氧化的Cl2Fe3 SO2是_ _ _ _ _ _(填写“a”、“b”和“c”)。B过程溶液中的离子B过程溶液中的离子AFe3和Fe2SO42BFe3和Fe2SO42CFe3和Fe2Fe218.(10分)(2018高于1高于1)在反应2KMnO4 16HCl(浓缩)2kcl 2 mncl 2 L2 5cl 28h2o中，氧化剂为_ _ _ _ _ _，氧化产物为_ _ _ _ _ _，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ _ _ _ _ _，氧化HCl与未氧化HCl的质量比为_ _ _ _ _ _。如果73gHCl被氧化，电子转移的总数为_ _ _ _ _ _，产生的Cl2质量为_ _ _ _ _ _克。19.(9分)(襄阳市2016年高中开学考试)将铜片放入浓硝酸中：(1)开始反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(2)如