重庆市高一上学期期中化学试卷（II）卷(考试)

1、重庆市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上芜湖期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列玻璃仪器中，能用于加热的有（ ）A . 烧杯B . 容量瓶C . 量筒D . 试剂瓶3. （2分） 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 （ ）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物混合物A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上崇礼期中) a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A . mol1

2、B . mol1C . mol1D . mol15. （2分） 以下命题，违背化学变化规律的是（ ） A . 石墨制成金刚石B . 煤加氢变成人造石油C . 水变成汽油D . 干冰转化成原子晶体6. （2分） (2016高一上武汉期中) 在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44gmol1）时，压强为1104 Pa如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ） A . 3.31025B . 3.31024C . 7.51023D . 7.510227. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列叙述正确的是（ ） A .

3、 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等8. （2分） (2015高一上宁波月考) VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO42 ， 若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L9. （2分） (2017高一上定州期末) “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种某研究所将纳

4、米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀其中正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . MgCl2固体B . NaCl溶液C . 液态HClD . 熔融的KOH11. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（ ） A . CH3COOH+OHCH3COO+H2OB . H+OHH2OC . CH3COOH+OH+Na+CH3COONa+H2OD . CH3C

5、OOH+NaOHCH3COO+Na+H2O12. （2分） (2019高三上浙江期末) 硫酸铵无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O。下列说法错误的是（ ） A . 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n(NH4)2SO3：n(NH4HSO3)=1：2B . 将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中能产生白色沉淀C . 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2D . 将分解产生的混合气体，通入到酸性K2Cr2O7溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式

6、为：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O13. （2分） (2017高一上苏州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、OHB . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3、NO3C . 漂白粉溶液中：H+、Na+、I、ClD . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32、OH14. （2分） 关于反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（ ） A . P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B . Cu3P既是氧化产物又

7、是还原产物C . 1 mol CuSO4可以氧化 mol PD . 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol15. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（ ） A . 氧化性B . 还原性C . 碱性D . 酸性16. （2分） (2018高一上抚顺期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说

8、法正确的是（ ） A . 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移B . H2C2O4在反应中被还原C . 还原性：H2C2O4 ClO2D . ClO2是氧化产物17. （2分） (2018南京模拟) 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去还原性：Fe2+Sn2+B向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体一定是SO2C向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色溶液X中含Fe2+D向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色K

9、sp(AgCl)Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列反应中，不属于氧化还原反应的是A . 2Fe + 3Cl22FeCl3B . NH4Cl NH3+ HClC . 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2D . Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O19. （2分） (2018高一上浙江期中) 已知反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A . ClO3BrO3HIO3Cl2B .

10、 BrO3Cl2ClO3HIO3C . BrO3ClO3Cl2HIO3D . Cl2BrO3C1O3HIO320. （2分） (2018高一上宜昌期末) 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法错误的是（ ） A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC . NH4Cl中的氮元素被氧化D . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1二、 非选择题 (共4题；共32分)21. （7分） (2016高三上武汉期中) 工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2 ， 同时产生烧渣烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧

11、化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的其工艺流程如图： （1） 检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是_ （2） 滤渣I的主要成分是_ （3） “操作III”中具体的方法依次为_、_、过滤和洗涤 （4） 加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，氧化时需控制反应温度为5060的原因是_，_; （5） 生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为mFe2（OH）n（SO4） Fe2（OH）n（SO4） m请写出水解的化学方程式_; 22. （8分） (2019高三上哈尔滨期中) 铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石成分为Cu2(OH

12、)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图： （1） 气体1的成分除H2O（g）外，还有_，步骤中发生氧化还原反应的化学方程式为 _，滤液1的主要成分的用途之一为_。 （2） 目前工业生产中步骤酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_（答出两点）。 （3） 步骤调pH所用试剂为_;。 （4） 室温下滤液3的pH=4，KspFe(OH) 3=410-38，则滤液3中c（Fe3+）=_。 （5） 步骤操作为_.。 （6） 假设使用孔雀石质量为m kg，步骤酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中

13、铁元素的含量为_。 23. （7分） 现有下列十种物质：H2SO4小苏打KMnO4Ba（OH）2溶液氯气Ba（NO3）2溶液红褐色的氢氧化铁胶体KSCN溶液盐酸AgNO3溶液 （1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （2） 实验室制备试剂的方法是：_ （3） 可用于治疗胃酸过多的试剂是_（填序号） （4） 若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是_（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42、Cl四种离子，若检验Cl的存在可选用的试剂是_（填序号），具体操作方法是_ （5） 用98%的浓H

14、2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_ml（小数点后保留一位有效数字） 24. （10分） (2018高一上北京期中) 实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为 、溶质的质量分数为98的浓硫酸进行配制。试回答： （1） 需选用_容量瓶（填序号）。 A . 50 mLB . 100 mLC . 250 mLD . 1000 mL（2） 需量取98浓硫酸的体积为_mL。 （3） 若提供如下仪器：A.量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.容量瓶E.胶头滴管F.烧杯完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：_。（4） 下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_。 A . 容量瓶洗净后未经干燥处理B . 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C . 量取浓硫酸时，仰视刻度线D . 未洗涤烧杯玻璃棒（5） 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。 A . 使用前要检验是否漏水B . 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C . 溶液未经冷却即注入容量瓶中D . 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流第 12 页 共 12 页参考答案