重庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷(模拟)

1、重庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠应选用的标志是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下武城期末) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A . 和B . 和C . 和D . 和3. （2分） 下列有机物的分离提纯方法正确的是（ ） A . 除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液B . 用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C . 将工业酒精直接蒸馏可以获得无

2、水酒精D . 用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质4. （2分） 不能用分液漏斗分离的是（ ） A . 汽油和水B . 苯和盐酸C . 酒精和水D . 水和四氯化碳5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强6. （2分） 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2+H+H2O Al（OH）3=Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为

3、：AlCl3=Al3+3Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物7. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：K、Ca2、NO3、ClB . 在SO42-存在的溶液中：Na、Mg2、Ba2、IC . 在酸性且为无色透明的溶液中：K、Ba2、Fe2、

4、BrD . 使酚酞变红的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO38. （2分） 在标准状况下，1molSO2的体积是（ ）22.4LA . 小于B . 等于C . 大于D . 无法判断9. （2分） 只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（ ）A . KSCN溶液B . BaCl2溶液C . AgNO3溶液D . NaOH溶液10. （2分） 用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（ ） A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO11. （2分） (2016高一下莆田期末) 相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有

5、相同的（ ） 分子数体积密度原子数A . B . C . D . 以上都不相同12. （2分） (2018高一上广丰期中) 能用离子方程式Ba2+SO42- =BaSO4表示的是（ ） A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应B . 碳酸钡和稀硫酸反应C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D . 氢氧化钡和稀硫酸反应13. （2分） (2018高一上辽源月考) 20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为：（ ） A . 100g/molB . 108g/molC . 55g/molD . 96g/mol14. （2分） (2016高二下

6、平安期中) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B . 纯水的pH随温度的升高而减小C . 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH）增大D . 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离15. （2分） (2018高一上温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ） A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质16. （2分） (2017高二下商丘期末) 在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化

7、学反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 含等物质的量的CuSO4 、Fe2(SO4)3 、H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H2SO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3B . 在含Al3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H、NH4+、Al3C . 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D . 在含AlO2-、CO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、CO32-17. （2分） (2018高一上广安期末) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几

8、个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。确定硼化镁的化学式为 （ ）A . MgBB . MgB2C . Mg2BD . MgB619. （2分） (201

9、6高一下舒城期中) 已知R2离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2离子里含有电子的物质的量为（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ） A . 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B . 氧化剂被氧化，还原剂被还原C . 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D . 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂二、 填空题 (共3题；共19分)21. （6分） 1等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_，C原子数之比_，二者的质量之比_2下列物质中：（1）Cu （2）Br2 （3）Na2O （

10、4）蔗糖（5）NaCl溶液 （6）SO3 （7）Ba（OH）2属于电解质的是_，属于非电解质的是_ ， 能导电的是_（用序号填写）22. （8分） (2019钦州模拟) 铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题： （1） I：测量某河水样本中铁的含量 水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因_。（2） 测定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO4溶液进行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。 用_(填滴定管的名称)盛放KMn

11、O4标准液。滴定达到终点的标志是_。（3） 测定Fe3+：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。 锌粒的作用是_。河水中Fe3+的浓度是_mol/L(用含字母的代数式表示)。（4） ：氢氧化亚铁Fe(OH)2在常温常压下为白色固体。 当溶液中的离子浓度1105molL1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.01016。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：_。（5） 一种用Na2S

12、O4溶液做电解液，电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。 必须使用铁电极的是_(填“A或“B”)极。B电极的电极反应式为_。23. （5分） 氟和氟盐是化工原料由于氟气性质活泼，很晚才制取出来 （1） 不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_； 但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2放电产生气体的电极反应式_（2） 利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5KSbF6+MnF3+F2（未配平）；其中还原产物是_如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_ （3） 一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合

13、液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_ 三、 解答题 (共3题；共28分)24. （10分） 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；D检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；E静置，分层；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（

14、或小孔）对准漏斗口上的小孔；H旋开活塞，用烧杯接收溶液就此实验，完成下列填空：（1） 正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） _AG_HF（2） 上述H步骤的操作中应注意_上述G步骤操作的目的是_ （3） 四氯化碳是_色、密度比水的密度_的液体E中下层液体的颜色为_色 （4） 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_ 25. （9分） (2016高三上承德期中) 根据题意填空 （1） 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号） A . 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B . 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C . 分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下

15、层液体，故上层液体要从上口倒出D . 用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E . 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物（2） 实验室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： 如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_g某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天

16、平平衡后的状态如图2由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_26. （9分） (2017高一上济南期中) 根据题意填空： （1） 已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为_（2） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数_ （3） 4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是_ （4） 3.011023个CO2分子中含_mol氧原子，在标准状况下其体积为_L，它与_g H2O含有相同的氧原子数 （5） 写出下列物质的电离方程式：硫酸铵_；氢氧化钡_ 第 14