人教版九年级化学上册第四单元自然界的水知识点

1、第四单元自然中的水知识主题1水资源保护一.水资源1.地球表面的71%被水覆盖，但只有不到1%的淡水可供人类使用。2.海洋是地球上最大的水库。海水含有80多种元素。海水中含量最丰富的物质是，金属元素最多的是钠，元素最多的是氧3.海洋中的元素含量从高到低依次是氧、碳氢化合物、氯和钙。人体内的元素含量从高到低依次是氧、碳氢化合物和氮。地壳中元素的含量从高到低，其次是氧、硅、铝、铁和钙。4.我国水资源总量丰富，分布不均，人均占有量小。第二，保护水资源：节约用水，防止水污染1.节约用水意味着提高水的利用率。在生活中，一种水应该有多种用途，应该使用节水器具。在农业中，漫灌被喷灌和滴灌所取代。工业界提倡水的

2、再利用和再循环。2.水污染水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；不合理使用农药和化肥；任意排放生活垃圾和污水B.水污染防治：工业三废治理达标排放，倡导零排放；生活污水应集中处理以达到排放标准，并提倡零排放。合理施用农药和化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。主题2水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附和蒸馏1.沉淀(1)静置沉淀(2)吸附沉淀：试剂：明矾净水原理：明矾溶于水，形成胶体，吸附水中的杂质，达到净化的目的。2.过滤适用范围：用于不溶性固体与液体(或可溶性固体)的分离(2)操作注意事项：“一杆两低三靠”“一贴”:滤纸紧贴在漏斗内壁上。“两低”:(1)滤纸边缘低于漏斗开口(2)漏

3、斗中的液位低于滤纸边缘(1)漏斗下端的喷嘴紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒排水时，玻璃棒的下端轻轻靠在三层滤纸的一侧(3)用玻璃棒排水时，烧杯尖端靠近玻璃棒的中间(3)仪器：铁架、烧杯、玻璃棒、漏斗和滤纸玻璃棒的功能：排水功能过滤后，滤液浑浊的可能原因是：用于接收滤液的烧杯不干净b液位高于滤纸边缘c倾倒液体时滤纸受损。3.常用于吸附的吸附剂：活性炭(具有吸附性):去除不溶性杂质、色素和水的异味。4.蒸馏：利用液体的不同沸点来分离液体的方法。蒸馏装置：见P57书，图3-21和3-22通过各种纯化方法去除的杂质类型不溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀过滤器吸附蒸馏第二，硬水和软水1.硬水是含有更多可溶性

4、钙和镁化合物的水；例子：井水软水是不含或含较少可溶性钙和镁化合物的水。例子：开水2.鉴别方法：使用肥皂水、含浮渣或泡沫较少的硬水、含泡沫较多的软水3.硬水软化法：蒸馏和煮沸4.长时间使用硬水的缺点：浪费肥皂和洗脏衣服；锅炉容易结垢，不仅浪费燃料，还会使管道变形，甚至导致锅炉爆炸。水的净化效果从低到高依次是沉淀、过滤、吸附和蒸馏(均为物理方法)，其中蒸馏是最佳操作。兼具过滤和吸附功能的净水剂是活性炭。话题3水的构成一、水的成分1.水的成分：(1)电解水实验A.安装-水电解槽B.电源类型-直流加入硫酸或氢氧化钠的目的提高水的电导率化学反应：字面意思：水(H2O)带电氢(H2)氧(2)结论：水由氢和

5、氧组成。(2)在化学变化中，分子可以分裂，但原子不能。2.水的性质物理性质：无色无味液体，最高密度为40C，1g/cm3化学性质：电分解文字表达：水(H2O)充满活力氢(H2)氧(O2)化学方程式：2h2o 2 H2O23.氢1.物理特性：气体密度最小(向下排气法)(氢气和其他气体之间的显著差异)；不溶于水(排水法)，无色无味的气体。证明氢的密度低于空气密度的方法是用氢吹肥皂泡。如果肥皂泡上升，密度就会低于空气。2.化学性质：(1)易燃性(目的：高能燃料；氢和氧火焰焊接，切割金属)文字表述：氢(H2)氧(O2)点火水的化学方程式(H2O):在点火之前，应测试2H2 O22H2O的纯度。现象：发

6、出浅蓝色火焰，放出热量，产生水滴注：氢气与一定量的空气或氧气混合后，暴露在明火下会爆炸，因此在点火前必须检查纯度。(2)还原性(用途：熔炼金属)文字表述：氢氧化铜铜水化学方程式：H2铜铜H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变成红色，在试管口形成水滴。(摘要：H2、碳和一氧化碳等易燃且可还原的物质)3.氢能的三大优势：该产品无污染，放热高，并且有广泛的水制氢来源。不能推广使用的原因是：制氢成本太高，氢气储存和运输困难。二。物质分类1.概念简单物质：由相同元素组成的纯物质，例如：氢、氧、红磷等。化合物：由不同元素组成的纯物质：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成并含有氧元素的纯物质，如二氧化硫、氧

7、化铁等。注意：简单物质和化合物的前提必须是纯物质，即简单物质和化合物的划分标准是基于纯物质的元素类型。如果只含有一种元素的纯物质属于简单物质；含有几种元素的纯物质是一种化合物。2、材料分类步骤(1)根据材料的类型分为纯的和混合的(2)写出纯物质的化学符号(3)根据元素类型将纯物质分为简单物质和复合物质(4)根据化合物中氧化物的概念找出氧化物。主题4化学式和化合价一、化学式1.概念：用元素符号和数字表达物质成分2.含义：A表示一种物质；b代表一种物质的组成；c代表一种物质的分子；d代表一种物质的一个分子的组成。例如：H2O: A代表水；b代表水由氢和氧组成；c代表水分子；d表示水分子由一个氧原子

8、和两个氢原子组成。3.分子式的表示方法：在化学式前加上系数。如果在化学式前面有一个系数，这个符号只能代表分子的数量。例如，它意味着3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O:表示4个水分子。4.化学式前面数字的含义：表示分子的数量。例如：3H2O: 3表示3个水分子。5.元素符号右下角数字的含义：表示分子中所含元素的原子数。例如：H2O: 2表示水分子含有2个氢原子。6.化学式的书写：(1)简单的实质：答：氢、氮、氧、氟、氯、溴和碘：在元素符号的右下角加上2。例如，氢：H2，氧：O2除上述七种元素外的其他元素：通常用元素符号来表示。例如：铁：铁；红磷：p-2(2)化合物(由两种元素或两个原子团组成)

9、:根据名称从右向左排列。如果已经读出了原子数，就直接写；如果没有读出原子数，就必须根据原子价正确地写出来。例如，四氧化三铁：Fe3O4氯化镁：2；硫酸钠：硫酸7、化合物(由两种元素组成或由两个原子团组成)的阅读方法：一种由两种元素组成的化合物：从右到左，它的意思是“一定”。一般来说，在t含有酸根的化合物(NO3，SO4，CO3，PO4):从右向左读为“酸”含羟基的化合物(羟基):从右向左读为“氢氧化a”例如，Fe3O 4:Fe3O 4；氯化镁：氯化镁；铝(NO3)3:硝酸铝；氢氧化镁：氢氧化镁。二。效价1.化合价用来表示形成化合物时元素的原子序数比率。这是一种元素的化学性质。价格有正有负。2.

10、化合价的表达方法：在元素符号的正上方标出化合价。符号先于数字。如果号码是1，不能省略。例如，标记物质中镁的价态：氯化镁。3.元素符号正上方数字的含义：表示化合物中元素的化合价。例如：氯化镁。2表示氯化镁中的镁是二价的。总结各种数字的含义：(1)元素符号前面的数字：表示原子的数量。(2)元素符号右上角的数字：表示离子携带的电荷数(3)元素符号右下角的数字：表示分子中某一元素的原子数。(4)元素符号正上方的数字：表示化合物中元素的价态。离子符号前的数字：表示离子的数量。化学式前面的数字：表示分子的数量。如何表示汇总粒子的数量：(1)原子序数的表示：在元素符号前加上系数(2)离子数的表示：在离子符号

11、前加上系数(3)分子数的表示：在化学式之前加上系数4、元素的价态与离子的关系：(1)元素(或原子团)的价态值=离子带中的电荷数-ba(2)元素价态的符号与离子带的电学性质一致。例如，镁离子：Mg2+和二价镁元素：5.化合价规则：在化合物中，所有元素化合价的代数和为零。以AmBn为例。即，(a) m (b) n=06.常见元素和原子价(1)元素价韵钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；福湾的碘是负一价，通常氧是负二价；一二铜，二三铁，三铝，四硅，五磷，元素的价格是零。激进的叮当声：负一价硝酸盐氢氧化物、负二价硫酸盐碳酸盐、负三重记忆磷酸盐和正一价铵。注：氯在氯化物中显示-1价，硫在硫化物中显示-2价。原子团的化合价=原子团中元素化合价的代数和。附录：常见原子组：硝酸盐：硝酸氢氧化物：碳酸氢盐：碳酸氢盐：硫酸根：硫酸根：磷酸根：磷酸根：铵：铵7.必须记住的离