人教版初三化学第六单元知识点归纳总结

1、碳和碳的第六单位氧化物一、碳的几种元素1，钻石(c)是自然界中最坚硬的物质，可以用来制造钻石、刻玻璃和钻孔。2，石墨(c)是最软的矿物之一，具有良好的导电性能和润滑性。可用于制造铅芯、电池电极、润滑剂等钻石和石墨的物理特性大不相同的原因是碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质因分子组成不同而有很大差异。3，无定形碳：由石墨的微小结晶和少量杂质组成。主要有：焦、木炭、活性炭、炭黑等。活性炭和木炭具有很强的吸附性，焦炭用于种植铁金属。二、元素碳的化学性质：元素碳的物理特性不同，但各种元素碳的化学性质是相同的1、常温下稳定性强2，可燃性：完全燃烧(氧气充足)，产生co 2330c O2，二氧化碳点

2、火不完全燃烧(缺氧)，生成co: 2c O2点火2c O3，还原性：C 2CuO高温2Cu CO2，现象：黑色粉末逐渐变成红色，明确石灰水浑浊。应用：冶金行业2Fe2O3 3C高温4Fe 3CO2、三、二氧化碳制造方法1、实验室气体生产理念： (原理、装置、检验)(1)发生装置：根据反应物状态和反应条件确定：(A) (B) (C) (D)反应物是固体，需要加热，气体制造时的(a)装置。反应物制造不需要加热的固体、液体和气体时，使用(B)(C)(D)装置。(2)收集方法：测定气体的密度和溶解度：(A) (B) (C)排水方法：气体不溶于水(一)向上排气方法：大于空气密度(b)向下空气方法：空气密

3、度小于空气(c)CO只能使用排水方法(有毒，密度类似于空气，排放空气方法不可用)CO2只能使用向上排出的空气方法(溶于水，必须对水反应，不能用沟渠)2、二氧化碳实验室制造方法1)原则：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2 2)发生装置：左侧3)气体收集方法：向上空气法(4)验证方法：通过用干净的石灰水制成的气体，例如清澈的石灰水浑浊时，就会变成二氧化碳。(。检查方法：用点燃的木棒放在集气筒里，木棒就会熄灭。证明二氧化碳气体已满。3、二氧化碳工业法：煅烧石灰石：CaCO3高温Cao CO2生石灰和水反应能得到熟石灰：Cao H2O=ca(oh)2四、二氧化碳

4、的性质1，物理特性：无色、无味的气体，比空气密度大，溶于水，可在高压和低温下进行固体-干冰2，化学性质：(1)一般不能燃烧，不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反应，产生碳酸：CO2 H2O=H2CO3生成的碳酸会使紫色石蕊测试液变红H2co 3=H2O CO2 碳酸不稳定，容易分解3)能使清澈的石灰水浑浊：CO2 ca(oh)2=CaCO 3H2O用于测试二氧化碳4)灼热的碳反应：C CO2高温2CO5)参与光合作用3、用途：关灯，利用其物理性质和化学性质干冰用于人工降雨，制冷剂(升华吸热，物理特性)温室肥料(光合作用，化学性质)4、二氧化碳对环境的影响：过量的排放导致温室效应。五、一氧化碳1，

5、物理特性：无色，无味的气体，密度比空气小，不溶于水(收集排水方法)2，化学性质： (H2，CO，c具有类似的化学性质：易燃还原性)(1)毒性：吸入肺部，与血液的血红蛋白结合，使有机体缺氧而中毒。(。(2)易燃：2CO O2点燃2CO2(易燃气体点火前必须检查纯度)共燃火焰是释放蓝色火焰。H2燃烧火焰是发出浅蓝色火焰。CH4燃烧火焰是发出浅蓝色火焰。识别：H2、CO、CH4可燃气体：查看燃烧产物(取决于火焰颜色)只产生水的是H2。只产生二氧化碳的是co。产生水和二氧化碳。是CH43)还原性：CO CuO Cu CO2应用：冶金工业现象：黑粉逐渐变成红色，石灰水变模糊。Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水浑浊。)，以获取详细信息还原剂见类似练习册第99页(重点)“氢”去除杂质：用石灰水或氢氧化钠溶液通过COCO2:CO2 2 2 NaOH=Na2 CO 3 H2OCO2CO通过燃烧的氧化铜CO