人教版高中化学必修一知识点梳理

1、整理一本必修书的基本内容第一章从实验中学习化学一、化学实验的安全性(1)进行有毒气体的实验时，要注意在换气厨房进行，恰当地处理(吸收和着火等)废气。 在进行易燃爆炸气体的实验时，必须注意纯粹的检查，使废气燃烧，或进行适当的处理。(2)烧伤应该请医生处理。(3)将浓酸撒在实验台上，用Na2CO3(或NaHCO3)中和，用水冲洗。 浓酸沾在皮肤上，最好先用干抹布擦干净，再用水冲洗。 如果出现浓酸，请先用稀NaHCO3溶液淋浴，然后委托医生处理。(4)将浓碱撒在实验台上，首先用稀醋酸中和，用水冲洗。 皮肤上有浓碱，最好先用大量水洗净，然后再涂硼酸溶液。 将浓碱浇在眼睛上，用水清洗后，用硼酸溶液冲洗。

2、(5)钠、磷等失火应该用砂土复盖。(6)酒精及其他可燃性有机物的小面积火灾，必须迅速用湿抹布复盖。二.混合物的分离和精制用分离和精制的方法分离的物质应该注意的事项的应用例子过滤：固液混合的分离一片、二片、三片依赖粗盐一样的精制蒸馏：精制或分离沸点不同的液体混合物，防止液体沸腾，温度计水银球的位置，例如在石油蒸馏中冷却管的水流就像石油的蒸馏一样提取：利用溶质在不互溶溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂从另一种溶剂中提取溶质的方法选择的提取剂应满足以下要求：不与原溶液中的溶剂相溶； 对溶质的溶解度远远大于用四氯化碳从原溶剂中提取溴水中的溴、碘分液：分离互不相容的液体，打开上端的活塞，或打开活塞的槽和漏斗

3、的水孔，使漏斗内外的空气通过。 打开活塞，使下层的液体慢慢流出，立即关闭活塞，上层的液体从上端注入，使其用四氯化碳提取溴水中的溴、碘后分液蒸发和结晶化：为了分离精制几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，如果必须用玻璃棒不断地搅拌溶液，蒸发皿中出现很多固体，就不能加热分离NaCl和KNO3的混合物三、离子检查添加了离子试剂现象离子方程式Cl AgNO3、希HNO3为白色沉淀Cl- Ag=AgClSO42-希HCl、BaCl2白色沉淀SO42- Ba2=BaSO44 .排除杂事注意事项：为了切开杂质，添加的试剂必须是“过剩”而不是“适量”，但是，过剩的试剂必须通过之后的操作容易地去除。五

4、、作为物质量单位的摩尔1 .物质的量(n )是表示包含一定数量的粒子的集团的物理量。2 .摩尔(mol):测量1摩尔包含6.02 1023个粒子的粒子的集合体。3 .阿伏伽德罗常数： 6.02 X1023mol-1被称为阿伏伽德罗常数。4 .物质的量=物质中包含的微粒的数量/阿伏伽德罗常数n=N/NA(2)单位： g/mol或gmol-1(3)数值：与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等.6 .物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M )六、气体摩尔体积1 .气体摩尔体积(Vm)(1)定义：每单位质量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。2 .物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3 .

5、标准状况(0、101KPa )、VM=22.4 l /摩尔七、物质量在化学实验中的应用1 .物质的量浓度(1)定义：溶液组成的物理量用单位体积溶液中所含溶质b的物质量表示，称为溶质b的物质浓度。 (2)单位： mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2 .一定物质量浓度的调制(1)必须用根据要调制基本原理：的溶液的体积和溶质的物质的量浓度，对物质的量浓度进行计算的方法，求出所希望的溶质的质量或体积，在容器内用溶剂将溶质稀释成规定的体积来调制溶液.(2)主要操作a .检查有无漏水. b .调制溶液. 1计算. 2称量. 3溶解. 4转移. 5清洗. 6定容. 7摇均

6、8贮存溶液注意事项：选择与要调制的溶液体积相同的容量瓶。 b使用前必须检查漏水。 不能直接溶解在c容量瓶中。 d溶解的溶液等冷却到室温时移动。 决定e容量时，液面距刻度线12cm时使用吸管，仰望水进行观察，直到水的最低部分与刻度接触。3 .溶液稀释： c (浓溶液) v (浓溶液)=C (稀溶液) v (稀溶液)第二章化学物质及其变化一、物质的分类把一种物质分散在另一种物质中的系统叫做分散系。 将分散的物质称为分散质(也可以是气体、液体、固体)，将发挥收容分散质作用的物质称为分散剂(也可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散体系的比较分散质粒子的大小/nm外观特性能否通过滤纸的褶皱

7、效果示例溶液小于1，均匀，透明，稳定，无NaCl，蔗糖溶液胶体在1100之间均匀，透明，比较稳定，有Fe(OH)3胶体浊液不均匀、不透明、不稳定，不能没有泥水二、物质的化学变化1 .物质之间发生各种各样的化学变化，可以根据一定的标准对化学变化进行分类。(1)根据反应物和生成物的种类和反应前后的物质的种类的多少来区分a、化合反应(A B=AB)B、分解反应(AB=A B )c、取代反应(A BC=AC B )d、复分解反应(AB CD=AD CB )(2)根据反应中是否有离子参加，反应可分为以下几类a、离子反应：有离子参加的反应。 主要有复分解反应和离子涉及的氧化还原反应。b、分子反应(非离子反

8、应)(3)根据反应中是否有电子转移，反应可以分为以下几种a、氧化还原反应：反应有电子转移(得失或偏离)的反应实质：有电子转移(得失或偏离)特征：反应前后元素的价数有变化b、非氧化还原反应2 .离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。 酸、碱和盐都是电解质。 在水溶液中或熔融状态下不能通电的化合物称为非电解质。注意：电解质、非电解质是化合物，在水溶液中或溶解状态下能否通电是不同的。 电解质的导电有条件。 电解质必须在水溶液中或处于熔化状态才能导电。 导电的物质并不全部是电解质。 例如铜、铝、石墨等。 非金属氧化物(SO2、SO3、CO2 )，大部分有机物都是非电解

9、质。(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的公式。 不仅表示具体的化学反应，还表示同种类的离子反应。发生诸如双分解反应之类的离子反应的条件是生成沉淀、气体或水。 书写方法：写：写反应的化学方程式分解：将容易溶解于水、容易离子化的物质分解成离子删除：从方程式的两端删除不参加反应的离子查：查方程式两端的原子数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题离子可以在同一溶液中大量共存意味着离子之间没有任何反应，如果离子之间发生反应，就不能大量共存。a、结合生成难溶性物质的离子不能使Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等：大量共存b、结合生成气体和挥发性物质的离子，

10、h和CO32-、HCO3-、SO32-、OH-和NH4等，不能大量共存c、键合生成的难离子化物(水)的离子，h和OH-、CH3COO-、OH-和HCO3-等，不能大量共存。d .引起氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存注意：问题干中的条件：应该像无色溶液一样排除有色离子： Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子体、除了被赋予酸性(或碱性)的离子群以外，h (或OH-)多。(4)离子方程式的正误判定(6见)一、看反应是否符合事实：主要看反应是否进行，或者反应产物是否正确二、看能否写离子方程式：纯固体间的反应不能写离子方程式三、看化学术语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等符号

11、是否符合事实四、看离子配合是否正确五、看原子的数量、电荷的数量是否保存六、看关于量的反应式是否正确3 .氧化还原反应中的概念及其相互关系如下丢失的电子的价数上升，被氧化(氧化反应)的是还原剂(具有还原性)得到电子的价数降低，被还原(发生还原反应) 是氧化剂(具有氧化性)第三章金属及其化合物另一方面，金属的通性：具有导电性、热传导性、金属光泽、延性，一般除Hg以外都是固体金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于Hg、Ag等惰性金属热还原法：适用于Fe、Sn、Pb等比较活性的金属电解法：适用于k、Na、Al等活性金属(k、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)。金属活性NaMgAlFe

12、。二、金属一般活跃，容易与O2反应生成氧化物，可以与酸溶液反应生成H2，特别活跃的Na等可以与H2O反应取代H2，Al等特殊金属可以与碱溶液反应得到H2。三、铝及其化合物、铝物理性质：银白色、软固体、导电、热传导、延展性化学性质： Al3e-=Al3a、非金属： 4al3o2=2al2o 3、2al3s=al2s 3、2 al3c L2=2ALC 3b、施酸：2al6HCl=2ALCL 33 h 2，2 al3h2so4=al2(so4)3h 2在常温常压下，铝接触浓硫酸或浓硝酸会钝化，所以可以在铝制容器中加入浓硫酸或浓硝酸c、强碱： 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2(甲铝酸钠)3

13、H2大多数金属不与碱反应，但能铝d、铝热反应： 2Al Fe2O3=2Fe Al2O3，铝具有强的还原性，能还原金属氧化物、铝化合物Al2O3(典型的两性氧化物)a、和酸： Al2O3 6H=2Al3 3H2O b和碱： Al2O3 2OH-=2AlO2- H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色是不溶于水的胶状物质，有吸附作用a、实验室调制： ALC l3n h3h2o=al (oh ) 3n h4cl、al3n h3h2o=al (oh ) 3n h 4与b、酸、碱的反应：酸Al(OH)3 3H=Al3 3H2O碱PS (PS )3PS-=PS2-2h2o和KAl(SO4)2(硫酸

14、铝钾)KAl(SO4)212H2O、十二水和硫酸铝钾，通称：明矾KAl(SO4)2=K Al3 2SO42-，Al3为水解： Al3 3H2O=Al(OH)3 3H由于Al(OH)3是强吸附型，因此明矾可以制成净水剂Al 2O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水。四、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔融沸点高，延展性，导电性好，被磁铁吸引。 地壳中铁的含量仅次于氧、硅、铝，居第4位。化学性质：a、非金属： Fe S=FeS、FFE2o2=Fe3o4、2Fe3cl2=2FeCl3b、水和： 3Fe 4H2O(g)=Fe3O4 4H2c、酸

15、(非氧化性酸):Fe 2H=Fe2 H2硝酸、浓硫酸等氧化性酸被氧化成三价铁d、盐： CuCl2、CuSO4等，Fe Cu2=Fe2 CuFe2和Fe3离子的检查：Fe2 : 溶液是浅绿色的与KSCN溶液的作用不变红，滴下氯水就变红加入NaOH溶液的现象：白色灰绿色红褐色Fe3 : 与无色KSCN溶液的作用变红溶液呈黄色或茶色加入NaOH溶液生成红褐色的沉淀四、Na2CO3和NaHCO3的比较碳酸钠，碳酸氢钠俗称纯碱或苏打色态白色晶体微细白色晶体水溶性容易溶于水，溶液为碱性，酚酞变红，容易溶于水(但是，溶解度比Na2CO3小)溶液为碱性(使酚酞变浅)热稳定性稳定，用热不易分解的热容易分解2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O与酸反应的CO32 H=HCO3HCO3- h=co 2，h2o在相同条件下释放CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应的Na2CO3 Ca(OH)2=2CaCO3 2NaOH反应的本质：与CO32金属阳离子的复分解反应NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O反应的本质： HCO3 OH-=H2O CO32H2O和CO2的反应Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3CO32 H2O CO2=H CO3与盐反应的CaCl2 Na2CO3=