2016-2017济宁邹城一中高一化学期中测试题及答案

1、高一模块考试化学试题说明： 1本试卷分第I卷和第卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。 2答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。 3请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色中性笔填写。4可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 P: 31 S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Fe:56 Ag:108第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、2011年3月11日日本

2、发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是2、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BNa2O和Na2SO3都属于氧化物 CNaOH（烧碱）和Na2CO3（纯碱）都属于碱 DH2SO4和HNO3都属于酸3、“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系说法正确的是：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子能透过半透膜 静置后会析出黑色沉淀A B C D4、下列叙述中错误的是A等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 B

3、2mol NO和2mol N2含原子数相同CH2SO4的摩尔质量是98 g D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 AFe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B干冰、铁、液氨C烧碱、液态氧、碘酒 D空气、氮气、明矾6、已知乙酸乙酯（C4H8O2）通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1gmL-1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Fe与足量稀盐酸反应时，生成H2的分子数为NA，体积为22.4

4、LB标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NAC14 g N2中含有电子的数目为7 NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA8、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图示连接好线路，发现图B中的灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质 B. NaCl溶液可以导电，所以NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液在电流的作用下电离出了可以自由移动的离子 D. 把图A中的NaCl固体换成熔融的NaCl，灯泡会亮9、实验室里加热约30mL液体，应使用的仪器是A、B、C、D、10、在水溶液中能大量共存，且

5、加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A. Na+、Ag+、CO32 、Cl B. K+ 、Ba2+ 、SO42 、Cl C. Na+、 K+、CO32 、Cl D. Na+ 、K+ 、 Cl、SO4211、下列微粒既有氧化性又有还原性的是AH+ BCu2+ CFe2+ DAl12、下列物质分离方法错误的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用酒精萃取碘水中的碘C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用分液的方法分离花生油与水的混合物13、下列离子方程式正确的是A铜片插入到硝酸银溶液中Cu Ag=Cu2+ AgB硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2SO42=BaSO4C铁片插入盐酸中2Fe6H=2Fe33H2

6、D氢氧化钡溶液和盐酸溶液反应HOH=H2O14、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL15、根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-16、Cu2S与一定浓度的H

7、NO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为 A19 B17 C15D29第II卷（非选择题 52分）17、（16分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题：盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%（1）该浓盐酸的物质的量浓度是 mol/L。（2）某学生现需450mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制。该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、1

8、0mL 、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取该体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是 。A溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D. 溶液的密度 需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒 、量筒 、胶头滴管和 。 配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写偏大、偏小或无影响）i）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 。ii）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 。iii)定容时，俯视容量瓶的刻度线 。18、（14分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3

9、、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是_（填分类标准代号）。（2）分类标准代号A表示_(多项选择)a两物质都是非电解质b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为： _。（4）中国的“四大发明”之一的黑火药，在发生爆炸时会生成上述五种物质中的一种，发生如下的反应：2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO2。被氧化的元素是 ，氧化剂是 。若有标况下11.2 L CO2生成时

10、，转移电子数为 。（5）上述五种物质中的某一物质可用于制取一种有颜色的胶体，请写出制备的步骤 。19、（10分）（1）在2g质量分数为28%的KOH水溶液中，K+ 离子数与H2O分子数之比是_ 。（2）某气体与标准状况下同体积氮气的质量之比为2:1，则该气体的摩尔质量为 ，此气体在标准状况下的密度是 g/L。（3）用离子方程式表示下列反应：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： 。石灰石溶于稀盐酸 。20、（12分）有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，同时生成

11、一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。ANa BMg2 CCu2 DAg(2)三种盐的化学式分别是A_，B_，C_。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_ (填化学式)。(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种盐的物质的量之比为_。高一化学试题参考答案选择题（每小题3分，共48分）12345678DDBCCBCD910111213141516BCCBDDDC17、（16分，每空2分）（1） 11.9 （2） 16.8 ；20 ； BD （少选得1分，错选不得分） 500mL容量瓶（无规格不给分） 偏小 偏小 偏大18、（14分，每空2分）（1）D （2）a、c （少选得1分，错选不得分） （3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O（4） C ；KNO3、S（少一个给一分，错写不给分） 2 NA或1.2041024（5）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，加热至红褐色。（饱和FeCl3溶液，加热至沸腾为两个得分点，缺一不得分。）19、（10分，每空2