福州市高二下学期期末化学试卷D卷

1、福州市高二下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验装置图能完成相应实验的是（ ）A . 装置可用于实验室制取乙酸乙酯B . 装置可用于分离四氧化碳和甲苯C . 装置可用于分离苯和水D . 装置可用于实验室制取乙烯2. （2分） (2018高一上霞浦期中) 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl下列说法正确的是（ ） A . 题述反应中

2、PdCl2被氧化B . 反应中生成1molHCl时，转移的电子为2 molC . 上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D . CO气体只有在高温下才能表现还原性3. （2分） (2019高二下舒兰月考) 由CH3CH3CH3CH2ClCH2= CH2CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（ ） A . 取代消去加成B . 裂解取代消去C . 取代加成氧化D . 取代消去水解4. （2分） 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）A . HF溶液保存在玻璃试剂瓶中B . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C . 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁

3、粉的试剂瓶中D . 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存5. （2分） 合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是（ ）A . 合成PPV的反应为加聚反应B . PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C . 和苯乙烯互为同系物D . 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度6. （2分） (2020高一上林芝期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 盐酸与硝酸银反应：H+Cl-+Ag+NO3-=HNO3+AgClB . 硫酸钠与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+=BaSO4C . 大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O + CO2D . 稀硫酸与氢氧化钠反应：SO4

4、2-+H+2Na+2OH-=Na2SO4+2H2O7. （2分） (2017高一上六合期末) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入盐酸证明溶液中是否含SO42B加热铝箔，熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面CCl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色Cl2具有漂白性D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列原子结构的叙述中正确的是（ ） A . 1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的

5、五种不同粒子B . 16O与18O的性质完全不同C . 氯原子的结构示意图 D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na+CO329. （2分） (2017高二上广东期末) 水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（ ） A . 白醋B . 食盐C . 料酒D . 小苏打10. （2分） 区分胶体和溶液的实验方法可行的是（ ）A . 观察颜色B . 一束光照射C . 静置沉降D . 过滤11. （2分） (2020高二上安庆期末) 我国国家游泳中心建筑材料采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是由四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH

6、2）聚合得到的。下列说法正确的是（ ） A . “ETFE”属于纯净物B . 合成“ETFE”的反应为缩聚反应C . “ETFE”化学性质比较稳定D . “ETFE”分子中可能存在“CF2CH2CF2CH2”的连接方式12. （2分） (2015仙桃模拟) 阿伏伽德罗常数约为6.021023mol1 下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.2041023个羟基B . 常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.021023个磷原子C . 标准状况下，7.8g苯中约含有1.8061023个碳碳双键D . 1molH2O2在MnO2催化作用下完

7、全反应转移的电子数约为1.2041024个电子13. （2分） 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ） A . B . C . CH3CH=CHCHOD . 14. （2分） (2016高一上南昌期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClB . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐15. （2分）

8、(2016高二下茂名期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水B . 烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C . 电解质在水溶液中的反应都是离子反应D . 我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物16. （2分） (2017山西模拟) 下列关于仪器使用的说法不正确的是（ ） A . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B . 在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C . 在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部D . 分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用17. （2分） (2018高一上

9、九江期中) 已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2 ， 则下列反应中不能发生的是（ ） A . H2O2+H2SO4=SO2 +O2+2H2OB . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+D . 2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2二、 解答题 (共4题；共38分)18. （18分） (2019高三上沈阳期末) 一种新兴材料铍日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3 BeOAl2O36SiO2 ， 还含有

10、铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下： 按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：（1） 步骤加入H2O2时发生反应的离子方程式为_，从滤液1中得到沉淀的合理pH为_(填序号) A.3.33.7B.3.75.0C.5.05.2D.5.26.5（2） 步骤中将熔块粉碎的目的是_；滤渣1的主要成分是_。 （3） 步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是_。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥。 （4） 步骤加入H2O2时发生反应的离子方程式为_，从滤液1中得到沉淀的合理pH为_(填序号) A.3.33

11、.7B.3.75.0C.5.05.2D.5.26.5（5） 实验室模拟步骤装置如图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是_。 （6） 步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是_。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥。 （7） 步骤的反应类型是_，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是_。 （8） 实验室模拟步骤装置如图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是_。 （9） 若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金_t。 （10） 步骤的反应类型是_，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是_。 （11） 若绿柱石中BeO

12、的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金_t。 19. （3分） (2018高一下天津期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体 的量随铁粉质量增加的变化如图所示。 （1） AB 段的反应为_（2） 混合酸中NO3物质的量为_；H2SO4的浓度为_20. （5分） (2018高一下江苏期末) 填写下列空格。 （1） 已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.

13、4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。 （2） H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_(填“甲”或“乙”)。 （3） 已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的H_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示: 元素符号SiPSCl单质与氢气的反应高温下反应磷蒸气与氢气能反应加热时反应光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物的热稳定性不稳定不稳定受热分

14、解稳定结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，_，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。21. （12分） (2018高二下宁波期末) 甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药它的工业合成路线如下已知氨基（-NH2）易被氧化剂氧化： 请回答下列问题：（1） 下列说法中错误的是（ ） A . 化合物A能形成内盐B . 1molB最多能与2molNaOH反应C . D的分子式为C11H13NO3D . 甲氧普胺属于芳香族化合物（2） 下列说法中错误的是（ ） A . 化合物A能形成内盐B . 1molB最多能与2mol

15、NaOH反应C . D的分子式为C11H13NO3D . 甲氧普胺属于芳香族化合物（3） 化合物C的结构简式：_（4） 化合物C的结构简式：_（5） 写出DE的化学方程式：_（6） 写出DE的化学方程式：_（7） 写出符合下列要求的化合物A（C7H7NO3）的可能的同分异构体_ 属于芳香族化合物，能发生银镜反应能发生水解苯环上的一氯取代物只有两种（8） 写出符合下列要求的化合物A（C7H7NO3）的可能的同分异构体_ 属于芳香族化合物，能发生银镜反应能发生水解苯环上的一氯取代物只有两种（9） 写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸： ，模仿以下流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件_。（有

16、机物写结构简式，其它无机试剂自选） 已知：、当一取代苯进行取代反应时，使新取代基进入它的邻、对位的取代基：-CH3、-NH2；使新取代基进入它的间位的取代基：-COOH、-NO2；、-NH2易被氧化；-NO2可被Fe和HCl还原成-NH2。（10） 写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸： ，模仿以下流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件_。（有机物写结构简式，其它无机试剂自选） 已知：、当一取代苯进行取代反应时，使新取代基进入它的邻、对位的取代基：-CH3、-NH2；使新取代基进入它的间位的取代基：-COOH、-NO2；、-NH2易被氧化；-NO2可被Fe和HCl还原成-NH2。第 14 页 共 14 页