石家庄市高二上学期化学期末考试试卷C卷(测试)

1、石家庄市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共18分)1. （1分） (2017海南模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污2. （1分） 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A . NH4+ + H2ONH3H2O + H+B . HCO3-+ H2OCO32- + H3O+C . S2- + H2OHS-+ OH-D . NH3 +H2ONH4+ +OH-

2、3. （1分） (2019高二上太原期末) 室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是（ ） A . 0.01B . 1C . 10D . 1004. （1分） (2016高一上石嘴山期末) 某合作学习小组讨论辨析，下列说法正确的是（ ） 生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体汽油属

3、于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A . B . C . D . 5. （1分） (2016高二上武清期中) 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（ ） A . 30min中A的平均反应速率是0.010molL1min1B . 容器中D的物质的量一定增加了0.45molC . 容器中A，B，C，D的物质的量的比一定是4：5：4：6D . 容器中A的物质的量一定增加0.30mol6. （1分） (2018高三上清远期末) 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg 。室温下，实验室里用0

4、.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ） A . 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B . C点加入盐酸的体积为10mLC . 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D . 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大7. （1分） 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）A . abB . 平衡向逆反应方向移动了C . 平衡向正反应方向移动了D . 物质B的质

5、量分数增加了8. （1分） (2017高二上石河子期末) 在25时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A . B . c（H+）c（OH）C . D . c（OH）9. （1分） (2016高三上友谊期中) 下列各组离子可能大量共存的是（ ） A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB . 在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C . 在c（H+）=11013 molL1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D . 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、A

6、l3+、Cl10. （1分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极11. （1分） (2017高二上昌平期末) 已知 25时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示： 难容电解质AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4Ksp 1.810105.410138.510 171.41051.121012下列叙述正确的是（ ）A . 由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小B . 将等体积的 410

7、3 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4103 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生C . 向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBrD . 向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成12. （1分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池

8、的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )HCNH2CO3B . 物质的量浓度均为0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONaNaCNC . HCOOH的电离平衡常数表达式为K D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN2HCN+CO3214. （1分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H2(

9、g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B . 图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液15. （1分） T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中

10、X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A . 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin)B . 容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C . 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D . 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强16. （1分） (2018高一下湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过

11、，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 =B . 中阴极质量增加，中正极质量减小C . 溶液的pH变化：减小，增大D . 电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H217. （1分） (2016高一下双峰期中) 已知反应 A+3B2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（Ls）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（ ） A . 0.5 mol/（Ls）B . 1.5 mol/（Ls）C . 2 mol/（Ls）D . 3 mol/（Ls）18. （1分） (2019高二上太原期末) 常温下，下列关

12、于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ） A . 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B . 0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）C . 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）c（CH3COO-）D . 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）二、 计算题 (共1题；共5分)19. （5分） (2019高二上泉州期末) （1） S8分子可形

13、成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方)H0.398kJmol1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （2） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1) 化学键HHHCl键能436431热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H183kJmol1，则Cl2的键能为_kJmol1。（3） 标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：_。 （4） 已知：C(石墨，s)+O2

14、(g)CO2(g) H1a kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H2bkJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H3ckJmol1计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的H为_kJmol1(用含a，b，c的式子表示)。（5） 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为_。 三、 填空题 (共3题；共12分)20. （4分） (2019高二上泉州期末) 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。 图 图 图 （1） 图是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是_（填“Zn

15、”或“MnO2”），正极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。 （2） 图是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为_，A极发生的电极反应式_。 （3） 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示： 粗镓与电源_极相连（填“正”或“负”）。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2，GaO2在阴极放电的电极反应式_。（4） 由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是_(选填字母序号)。 aNaClb.Fe2O3c.Cu2Sd.Al2O321. （4分） 在5L密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此

16、时H2的物质的量为0.35mol（1）t1t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=_（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动_（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2物质的量为_mol（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图t1时改变了某种条件，改变的条件是_（4）该反应的平衡常数表达式_22. （4分） 把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_ (用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变

17、蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的离子反应方程式为_。四、 工业流程 (共1题；共4分)23. （4分） (2017高二下南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下： （1） 铅蓄电池放电时，PbO2作1极。 （2） 过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。 根据图1写出过程I的离子方程式：1。 生产过程中的温度应保持在40，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：i温度降低，反应速率降低；i

18、i2（请你提出一种合理解释）。（3） 过程，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是1。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体） （4） 过程，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_。五、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2016高一上淮南期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置 （1） 写出下列仪器的名称：a_b_c_ （2） 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处冷凝水由_（填f或g）口通入 （3） 现需配制0.1mol/L CuSO4溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图 图中的错误是_除图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需的仪器有：_根据计算得知，需称取的胆矾的质量为_g在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g若反应后溶液的体积不变