济南市高二上学期期末化学试卷（理科）A卷

1、济南市高二上学期期末化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等均为离子化合物，通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列碳化物水解后的有机产物相同的是（ ） ZnC2 Al4C3 Mg2C3 Li2C2 A . B . C . D . 2. （2分） (2015高一上青岛开学考) 生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是（ ） A食醋清除水垢主要发生物理变化馒头烤焦变黑主要发生化学变化C食用加碘盐可以预防人体贫血蔬菜能为人体提供多种维生素B洗洁

2、精清除油污利用了乳化作用氧化钙放入水中使溶液的温度升高D木柴架空有利于木柴的完全燃烧用细沙灭火降低了可燃物着火点A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上孝感期中) 有一化学平衡mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系下列正确的是（ ） A . H0；S0B . H0；S0C . H0；S0D . H0；S04. （2分） (2019高二上长春期中) 常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,则混合液的pH为（ ） A . 7.2B . 8C . 6D . 无法计算5. （2分） (2017高二

3、上广州期中) 利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=746，8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是（ ） A . 降低温度B . 升高温度同时充入N2C . 增大压强D . 及时将 CO2和 N2 从反应体系中移走6. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各物质中属于弱电解质的是（ ） A . 液态氯化氢B . 氨气C . 稀醋酸D . 纯水7. （2分） (2018高一上芮城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 由于

4、碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D . 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离8. （2分） 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中有晶体析出，Na+数目不变B . 溶液中有气体逸出，Na+数目增加C . 溶质的质量分数增大D . 溶液中Na+数目减少，溶质质量分数未变9. （2分） (2018临沂模拟) 电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）A . M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+B . a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C .

5、N室中：abD . 理论上每生成1 mol H3BO3 ， 两极室共产生标准状况下16.8 L气体10. （2分） (2018高三上漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） A . 200 时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B . 由甲图和乙图可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的Hc(A)c(H)c(OH)D . 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HAHB1

6、6. （2分） 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是（ ）A . 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B . 称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C . 用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D . 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量二、 填空题 (共5题；共29分)17. （7分） (2016高二上成都期中) 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探

7、究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物理量编号V（0.20 mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLM（MnSO4固体）/gT/乙2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125回答下列问题：（1） 完成上述反应原理的化学反应方程式：_; （2） 上述实验是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应

8、速率的影响，则 a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_上述实验是探究_对化学反应速率的影响 （3） 已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：_； （4） 为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系 n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小为：_18. （6分） (2018高一下桂林开学考) .在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。（1） 该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。 （2） 010min化学反应速度V（X）=_。 （3） 比较Y在010min和10

9、20min时平均反应速率的大小：v(010)_ v(1020)（填“”、“”或“=”），原因是_。（4） a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_，理由是_。 19. （7分） (2016高二上西安期中) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_； （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极 20. （5分） 氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次

10、氯酸： Cl2+H2OHCl+HClOK=4.5104次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代请回答：（1） 氯碱工业生产氯气的化学方程式为_ （2） 84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_ （3） 二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_ （4） 一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体

11、制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图） 下列溶液能吸收Cl2的是_（填字母序号）A饱和食盐水B饱和Na2SO3溶液C饱和NaOH溶液D浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_21. （4分） (2018高三上大连月考) 化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气，有多种方法可用于SO2的脱除。 （1） NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。 反应离子方程式是_。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO=2NiO2+Cl，则过程2的离子方程式_。bCa(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_。（2） 碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下： 则碘循环工艺的总反应为：_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共1