拉萨市高二上学期期末化学试卷A卷（考试）

1、拉萨市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二下东城期末) 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ） A . 化学能B . 热能C . 生物能D . 电能2. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热H=57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的H=2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.

2、0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=a kJ/mol：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔HCl键所需的能量为（abc） kJ/mol3. （2分） 能够使反应Cu+2H2OCu（OH）2+ H2发生的是（ ）A . 用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B . 用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D . 铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内

3、的氯化钠溶液中4. （2分） (2020高二上扬州会考) 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li + 2H2O = 2LiOH + H2。电池工作时，下列说法不正确的是（ ） A . 金属锂作负极B . 电子从锂电极经导线流向镍电极C . 电能转化为化学能D . 海水作为电解质溶液5. （2分） (2016高三上桓台期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . c（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：

4、Fe2+、Na+、NO3、ClD . 由水电离产生的c（OH）=11010 molL1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Br6. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A . NaClB . NH4ClC . Na2CO3D . NaOH7. （2分） (2019高二上长春期中) pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ） A . 大于B . 小于C . 等于D . 无法确定8. （2分） (2016高三上洛阳期中) 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：

5、氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9. （2分） (2016高一下长春期中) 将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ） A . 铁棒AB段发生反应为O2+4e+2H2O=4OHB . 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段C . 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁

6、棒的生锈速率几乎无影响D . 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同10. （2分） 一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是（ ）CaCO3(固)AgNO3(1 molL1)蒸馏水A . B . C . D . 11. （2分） (2015高三上老河口期中) 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ） A . 锌片是负极B . 两个铜片上都发生氧化反应C . 石墨是阴极D . 两个番茄都形成原电池12. （2分） (2016高二下于都月考) 对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）；H0，在

7、一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） 增加A的量，平衡向正反应方向移动 增大B的浓度，v（正）v（逆）压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小加入催化剂，B的转化率提高A . B . C . D . 13. （2分） (2015高二上望城期末) 可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（ ） A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为0C . 反应物与生成物浓度相等D . 正反应速率与逆反应速率相等14. （2分） (2018高二上邯郸期中) 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的

8、影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ）A . H0a+bcB . H0a+bcC . H0a+bcD . H0a+bc15. （2分） (2016高三上兰州开学考) 已知温度T时水的离子积常数为KW ， 该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A . a=bB . 混合溶液的pH=7C . 混合溶液中，c（H+）= molL1D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）16. （2分） 种新型试剂常用于氧

9、化降解溶液中的有机污染物（用X表 示），在一定条件下反应开始时其浓度为2.0103molL1 ， 反应10 min后进行测定，测得数据如图1、图2所示，则下列有关说法正确的是（ ）A . pH=2、温度为50、10 min时，X的物质的量浓度c（ X）为5.6104molL1B . 图2说明：任何条件下X降解率均随温度升高先增后减C . 无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80D . 图1说明：50时，X的降解率随溶液PH的增大而逐渐减小17. （2分） (2015高二下莆田期中) pH=3的CH3COOH溶液；PH=3的HCl溶液；PH=11的氨水；pH=11的Na

10、OH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 水电离产生的c（H+）：=B . 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C . 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；最大D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：18. （2分） (2017高二上普宁期末) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ） 浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A . 在20 mL 溶液中逐滴加入溶液，溶液导电能力变化如图B . 、两溶液等体积混合，离子浓度：2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）C . 、两溶液等体积混

11、合，离子浓度：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）D . 用滴定，滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂19. （2分） (2018高二上红桥期中) 将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c(H+)B . Ka(HF)C . D . 20. （2分） 对于反应M+N=P，如果温度每升高10 ，反应速率增大为原来的3倍。在10 时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 完成反应的10%，需要的时间为（ ）。A . 2 minB . 3 minC . 6 minD . 9 min21. （2分） (2018遵义模拟) 类比是重要的学习方

12、法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法错误的是（ ） A . 图中温度T225B . 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力C . 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH= D . 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)c(X-)22. （2分） 关于浓度均为0.1molL1的三种溶液：醋酸溶液 NaOH溶液 醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A . c（CH3COO）：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的

13、溶液：c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH）D . 和等体积混合后的溶液：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）二、 填空题 (共7题；共50分)23. （8分） 二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向（1）CO2的电子式是_，所含化学键的类型是_（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=49.1kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24.5kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3=+41.2kJmol1写出CO2（g）加H2（g）转化为CH

14、3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是_一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_（填代号）a逆反应速率先增大后减小bH2的转化率增大cCO2的体积百分含量减小d容器中c（H2）/c（CO2）的值减小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_（3）已知常温下NH3 H2O的电离平衡常数K=1.75

15、105 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4107 ， K2=4.71011 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显_；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_24. （5分） (2017高二上扶余期末) 常温下，将等物质的量浓度的氨水（体积V1L）和盐酸（体积V2L）混合后，按下列不同情况分析填空： （1） 若V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为_； （2） 若V1=2V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为_； （3） 若2V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为_； （4） 若混

16、合后溶液中c（NH4+）=c（Cl），则需要V1_V2（填“”、“”、“=”），此时溶液的PH为_ 25. （8分） 丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）回答下列问题 （1） 取相同浓度的 CH3COCH3，分别在 40和 60下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（t）如图所示 下列说法正确的是 A . b代表40下 CH3COCH3的t 曲线B . 上述反应的正反应为放热反应C . 升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率D . 增大压强可

17、缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率E . 从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的 =1（2） 当丙酮的起始浓度为 0.10molL1 时，实验测得 20时的平衡转化率为 60%，列式 计算 20时上述反应的平衡常数 K=_ （3） 若该反应在 40和 60时的平衡常数分别为 K1和 K2，则 K1_K2（填“”、“”或“=”，下同）该反应的S_0，在_（填“较高”或“较低”）温度下有利于 该反应自发进行 （4） 一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”） 26. （5分） 合成氨反应（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化学工

18、业和国防工业具有重要意义工业合成氨生产示意图如图所示 （1） X的化学式为_；X的状态为_态 （2） 据图分析，下列说法正确的是_（填写编号） a在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量b铁触媒的使用有利于平衡正向移动c工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强d为提高原料的转化率，采用循环操作（3） 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电 氨水中水的离子积常数的数值是_；将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为_27. （8分） (2018高二下南宁月考) 25时，物质的量浓度均为0.1molL1的几种盐溶液的pH如表：序号溶液NH4ClCH

19、3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6（1） 中由水电离出的c(OH)_(填“”“”或“”)中由水电离出的c(H)。 （2） 中共存在_种粒子，pH=8.4的原因：_； （3） 下列说法正确的是_。 A . c(NH4+)：B . 物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等C . 等体积的和形成的混合溶液中：c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1D . 将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小（4） 常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL

20、1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_已知在25 时，CO 水解反应的平衡常数Kh 2.010-4 molL-1，当溶液中c(HCO )c(CO )21时，溶液的pH_。28. （8分） (2016高三上定州开学考) 近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标 对溶解氧（DO）的测定步骤是： 在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2

21、将Mn2+氧化为MnO（OH）2：2Mn2+O2+4OH2MnO（OH）2向步骤反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：MnO（OH）2+2I+4H+Mn2+I2+3H2O最后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤中生成的I2：I2+2S2O32S4O62+2I ， 消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL（1） 步骤使用的指示剂是淀粉试液滴定终点时指示剂的颜色变化情况是_ （2） 硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸步骤应选用_滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：_ （3） 水样中溶解氧（DO）的浓度为_mgL1 （4） 该实验需用N

22、a2S2O3固体配制100mL 0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液请按配制的过程填写选用仪器的顺序：_（填编号） 玻璃棒胶头滴管100mL容量瓶天平25mL烧杯（5） 配制0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是 A . 没有用蒸馏水洗涤烧杯B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 配制前容量瓶洗净后没干燥D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线E . 用天平称量药品时，左盘低，右盘高29. （8分） (2016高二上武汉期末) 电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题 （1） 等物质的量浓度的下列四种溶液：NH3H

23、2O （NH4）2SO3 KHSO3 K2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为_（填序号） （2） 体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液CH3COOH；HCl；H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_（填序号）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为_（填序号） （3） 已知，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_ （4） 25时，NH3H2O的电离常数为Kb=1.71030.1molL1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3H2O）=_（用含a的代数式表示） （5） 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有_pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体