拉萨市高二上学期期中化学试卷D卷（测试）

1、拉萨市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高二上淄博期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=42. （2分） (2020高二上大理期末) 室温下，有下列四种溶液：0.1molL1 氨水 0.1molL1 NH4Cl溶液 0.2molL1盐酸与0.2molL1 NH4Cl溶液等体积混合 0.2molL1 NaO

2、H溶液与0.2molL1氨水 等体积混合，四种溶液中c(NH4+ )由大到小排列正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ） A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度4. （2分） (2015湛江模拟) 室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ） A . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12

3、的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（ HC2O4）B . Na2S溶液：c（Na+）c（HS）c（OH）c（H2S）C . NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）十c（OH）D . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl）c（H+）c（NH ）c（OH）5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D . 泡

4、沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝6. （2分） (2019高二上奉贤期中) 某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3- 五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A . NO3- B . CO32、 NO3-C . SO32、NO3- D . CO32、NO3- 、Na+7. （2分） (2015高二上海南期末) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平

5、衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等8. （2分） (2016海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）A . c（CO32）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）9. （2分） (2018高三上曲阜期中) 常温下，Ksp(CaSO4)= 910-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ） A . a点对应的溶液中c(H+)c(OH-) 的数值为110-14B . a 点对应的Ksp不等于c点对应的KspC . b 点

6、将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点D . CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) c(Ca2+) c(H+) c(OH-)10. （2分） 下列有关水的叙述正确的是（ ）A . 水是一种非电解质B . 纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C . 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D . 25，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者11. （2分） (2018高三下山东开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-）与c(C

7、H3COO-）之比为1:2B . 常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+）和c(OH-）都将变小C . 常温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH=5，溶液：c(HA-）c(H+）c(H2A）c(A2-）D . 0.1molL-1的(NH4）2Fe(SO4）2溶液中：c(NH4+）=c(SO42-）c(Fe2+）c(H+）12. （2分） (2018高一上海安月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A . 0.3molL1Na2SO4溶液中含有Na和SO42总物质的量为0.9molB . 10时0.35molL1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷

8、却到10时，它的物质的量浓度仍为0.35molL1C . 用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1molL1D . 50mL 1molL1的KCl溶液和100mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等13. （2分） 在某温度时，水的离子积为11012 mol2L2 ， 若该温度下某溶液中H+浓度为1107 molL1 ， 则该溶液（ ）呈碱性呈酸性H+=100OHOH=100H+呈中性 A . B . C . D . 14. （2分） (2019高二下温州月考) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的

9、是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上长沙期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . 定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- ， 使得溶液中的c(OH-)c(H+)B . 在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C . 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)D . 5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol

10、/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)16. （2分） 下列化肥：(NH4)2SO4氨水过磷酸钙K2CO3KCl 尿素，其中能混合使用的是（ ）A . B . C . D . 17. （3分） (2016海南) 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）A . 该反应的类型为消去反应B . 乙苯的同分异构体共有三种C . 可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为718. （2分） 现有铜质印刷线路板浸入200 mL氯化铁溶液中，有6.4g铜被腐蚀掉取出印刷线路板，向溶液中加入5.6 g铁粉，经充分反应后，溶液

11、中还存在3.2g不溶物下列说法正确的是（ ） A . 3.2 g不溶物为铁、铜混合物B . 加铁粉之前，溶液中存在的金属阳离子有Cu2+、Fe3+C . 加铁粉之前，溶液中的c（Cu2+）：c（Fe2+）=1：1D . 反应结束后溶液中的c（Fe2+）=2 molL119. （2分） (2015长春模拟) 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（ ）A . 该物质中苯环上一氯化物有2种B . 所有碳原子不可能都在同一平面上C . 既能发生取代反应，也能发生加成反应D . 1mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成1.5molCO220. （2分）

12、(2016高二下南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.910-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总20mL二、 主观题 (共6题；共39分)21. （5分） (2018高二上安平期中) 下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式C

13、H3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105（1） H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 （2） 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）c（CH3COO）59，此时溶液pH_。 （3） 向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_。 （4） 若0.1molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH8，则c（Na+）-c

14、（CH3COO）=_molL1（填精确计算结果）。 （5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。 22. （7分） (2018高一下六安开学考) （1） 硅酸钠的水溶液俗称_，向碳酸氢钠溶液中滴入12滴酚酞溶液，溶液显_色。 （2） Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为_。 （3） 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止发生反应：（离子方程式）_。 （4） 将Al和Na的单质同时加

15、入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：_。_。（5） 已知：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_。 23. （8分） (2018鄂州模拟) 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下： （1） 重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因_，如何判断其已洗涤干净_。 （2） 已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。 （3） 用如图装置制备Cr

16、Cl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。操作顺序为：_。（4） 已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为_。 （5） 样品中三氯化铬质量

17、分数的测定 称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O +6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为_。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加

18、热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。24. （5分） 下列各组物质O2和O3 12C和14CCH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5其中互为同系物的是_（填编号，下同），互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，是同一种物质的是_25. （7分） 某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol， （1） 烃A的分子式为_ （2） 若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有_g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_L （3） 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为_ （4） 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（写一种）_ （5） 比烃A少2个碳原子的同系物有_种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2甲基丙烷的烯