拉萨市高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡D卷

1、拉萨市高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静罝下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3HClOC将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2D分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)A . AB . BC . CD .

2、D2. （2分） (2017深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ） A . 粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO

3、4溶液作电解液B . 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+2eCuC . 粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D . 电解铜的纯度可达99.95%99.98%4. （2分） 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A . B . C . D . 5. （2分） 已知lg2=0.3010， 。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)0.1molL-1

4、， 向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）。A . 8.15B . 9.3C . 10.15D . 11.66. （2分） 已知，常温下，KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2 ， KSP(AgI)=8.310-17mol2L-2 ， 下列叙述中，正确的是（ ）A . 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B . 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C . 将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D . 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出

5、且溶液中c(Ag+)=c(Cl-7. （2分） 在Ca(OH)2（ Ksp=5.510-6）、Mg(OH)2（ Ksp=1.210-11）、Fe(OH)2（ Ksp=1.5610-12）三种物质中，下列说法正确的是（ ） A . Mg(OH)2的溶解度最大B . Ca(OH)2的溶解度最小C . Fe(OH)2的溶解度最小D . Ksp越大的溶解度也越大8. （2分） 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036.常温时下列有关说法正确的是（ ）A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/

6、L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 mol/LC . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D . 除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂9. （2分） (2015高二下莆田期中) 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1.）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2OCu（OH）2+CO2次要：Cu2+CO32CuCO3（2.）CuSO4+Na2S 主要：Cu2+S2CuS次要：Cu2+S2+2H2OCu（OH）2+H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）A . C

7、uSCu（OH）2CuCO3B . CuSCu（OH）2CuCO3C . Cu（OH）2CuCO3CuSD . Cu（OH）2CuCO3CuS二、 填空题 (共1题；共2分)10. （2分） 为证明草木灰的主要成分是K2CO3 ， 设计如下实验：（1）提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：A过滤B溶解C浓缩结晶D蒸发E冷却结晶F萃取G蒸馏按照操作顺序，应选择有_（写编号）在实验中都要用到的仪器是_（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾_三、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） (2016福州模拟) 稀土是我国战略性资源氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3 ， 它是提取铈族稀土元素的重要矿物

8、原料关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：请回答下列问题（1） 为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石_处理（2） 焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是_（3） 操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是_HT不溶于水，也不和水反应Ce3+不和萃取剂HT发生反应Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水萃取剂HT的密度一定大于水（4） 已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6

9、H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_（5） 常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b molL1，已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是_（6） 写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：_（7） 取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液该产品中Ce（OH）4的质量分数为_Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字四、 综合题 (共2题；共18分

10、)12. （8分） 镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ， 主要流程如图： （1） 已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspAl（OH）3=31034，该温度下向浓度均为0.01molL1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式） （2） 高温焙烧时发生反应的化学方程式_，洗涤沉淀时的方法是_ （3） 常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_; 13. （10分） (2016高二下

11、资阳期末) 某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1） 在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）_Ksp（ZnS）（选填“”、“”或“”）。 （2） 除铁过程中试剂甲最好选用_（填序号）。 A . KMnO4B . H2O2C . HNO3D . Cl2（3） 除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在_范围之间。 （4） 试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、