拉萨市高考化学二模试卷 C卷

1、拉萨市高考化学二模试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . 熔点：CO2KClSiO2B . 水溶性：HClH2SSO2C . 沸点：CH3OCH3CH3CH2OHD . 热稳定性：HFH2ONH32. （2分） (2018高三上成都开学考) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是（ ）A . 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B . N2H4极易溶于水，因为它是极

2、性分子且与水分子之间易形成氢键C . NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2OD . 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）3. （2分） (2016高一下任城期中) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A . CB . COC . CH4D . C2H5OH4. （2分） (2016高三上赣州开学考) 实验是化学

3、研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 装置常用于分离沸点不同的液体混合物B . 装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3D . 装置a口进气可收集Cl2、NO等气5. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液B . 凡需加热的反应一定是吸热反应C . 反应速率越快，反应现象越明显D . 水解反应是放热反应6. （2分） (2017银川模拟) 下列有关实验装置的说法中正确的是（ ） A . 用图装置制取干燥纯净的NH3B . 用图装置实验室制备Fe（OH）2C .

4、用图装置可以完成“喷泉”实验D . 用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积7. （2分） (2015高二下咸阳期中) 将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离，已知它们的物理性质如下： 物质密度（g/ml3）沸点（）水溶性溶解性甲0.789378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲则采用的分离方法是（ ）A . 分液B . 蒸馏C . 干馏D . 萃取二、 解答题 (共4题；共30分)8. （8分） (2018高三上黑龙江期中) 邻苯二甲酸二丁酯DBP是一种常见的塑化剂，可以乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示： 请回答下列问题：（1） DBP的分子式为_，C的顺式结构为_。 （

5、2） B中含有的官能团名称为_，反应的类型为_反应。 （3） 写出下列反应的化学方程式 反应_反应_;（4） E的一种同分异构体F，苯环上含有两个取代基，能与NaOH溶液反应，且1 mol F完全反应消耗3 mol NaOH，写出F所有可能的结构简式：_。 （5） 检验C中碳碳双键的方法_。 9. （10分） (2016高三上成都期中) 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2： 常温条件下的有关数据如表所示：相对分子质量熔点/沸点/密度/gcm3颜色水溶性对氯甲苯126.57.51621.07无色难溶对氯苯甲酸156.52

6、432751.54白色微溶对氯苯甲酸钾194.5具有盐的通性，属于可溶性盐实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g请回答下列问题：（1） 装置B的名称是_ （2） 量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 （填选仪器序号） A . 10mL量筒B . 50mL容量瓶C . 50mL酸式滴定管D . 50m

7、L碱式滴定管（3） 控制温度为93左右的方法是_对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是_ （4） 第一次过滤的目的是_，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是_ （5） 第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是_ （6） 本实验的产率是 （填标号） A . 60%B . 70%C . 80%D . 90%10. （6分） 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe（OH）SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问

8、题：（1） 加入少量NaHCO3的目的是_，该工艺中“搅拌”的作用是_（2） 生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是_（3） 反应中的离子方程式为_，在实际生产中，反应常同时通入O2循环使用产物以减少NaNO2的用量，O2的作用是_（用化学方程式表示）（4） 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_（填写字母）A溴水BKSCN溶液CNaOH溶液D酸性KMnO4溶液11. （6分） (2018江苏模拟) 利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al

9、2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。（1） “水浸”阶段需在7080条件下进行，适宜的加热方式为_。 （2） “氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是使ZnSO4中混有ZnCl2；_。 （3） “灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为_。使用的装置如图，仪器a的名称为_。（4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 molL1时，Fe2O3含量反而降低，其原因是_。 （5） “滤液”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液”中获取ZnSO4晶体的实验方案：_（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。第 10 页 共 10 页参考答案一、