昆明市语文高一下学期化学期中考试试卷C卷

1、昆明市语文高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上温州期中) 下列属于酸式盐的是（ ） A . NH4ClB . NaHCO3C . H2O2D . NaH2. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 下列图示装置的实验中，操作正确的是 （ ） A . 图1分离碘酒中的碘和酒精B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸C . 图3食盐水制得食盐晶体D . 图4用于实验室制备氯气3. （2分） (2017高一上江阴期中) 下列物质中属于非电解质的是（ ） A . 纯硫酸B . 乙醇C . 食盐D . 烧碱4. （2分） 为了

2、加快漂白粉的作用，最好的方法是（ ） A . 加入苛性钠溶液B . 用水湿润C . 加少量盐酸D . 加干燥剂使用5. （2分） “可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，经研究测定：每立方米“可燃冰”释放200m3的甲烷气体，下列有关“可燃冰”的说法不正确的是（ ）A . “可燃冰”将成为新能源B . “可燃冰”使用方便，清洁卫生C . “可燃冰”实质是水变成的固态油D . 在海底和冻土层可能存在“可燃冰”6. （2分） (2018高一下泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（ ） A . CCl4分子的比例模型： B . NH4I的电子式： C . S2-的结

3、构示意图： D . 乙醇的结构简式：C2H6O7. （2分） (2018高二下河口期中) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是（ ） A . 乙烷B . 乙醇C . 丙烯D . 苯8. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 天然气的主要成分是甲烷的水合物B . 石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化C . 石油裂化的目的是为了得到气态烯烃D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来9. （2分） (2018高二下河北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯通过缩聚反应形成聚乙烯B . 石油产品都

4、可用于聚合反应C . 淀粉、纤维素都属于高分子化合物D . 聚丙烯的结构简式为CH2CH2CH210. （2分） (2018高一下大同期末) 下列说法正确的是（ ） A . 60I和80I属于同素异形体B . 16O2和18O2互为同位素C . CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体D . 与 属于同系物11. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应都不需要加热就能发生C . 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量

5、和反应物具有的总能量12. （2分） (2019高二上上海期末) 下列烷烃的沸点是： 物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点 -162-89-1+36根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ）A . 约-40B . 约-180C . 约-100D . 约+4013. （2分） (2018高二上台州月考) 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A . 2v（NH3）=v(CO2)B . 密闭

6、容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D . 密闭容器中氨气的体积分数不变14. （2分） 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ） A . 福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B . 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D . 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀15. （2分） (2017高二上菏泽期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C . 用装置精炼铜

7、时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成16. （2分） (2018宿迁模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B . 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C . 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D . 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g17. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B

8、 . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大18. （2分） 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间里消耗n molA2 ， 同时生成2n molABB . 容器中的总压强不随时间而变化C . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB219. （2分） (2017高二上武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O

9、（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B . 反应中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJmol120. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C . 0.2 molL-1与0.

10、1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:121. （2分） (2018泉州模拟) 向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是（ ）A . 曲线b代表ClO-B . HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47C . pH=7时,c(Na+)c(HClO)c(ClO-)D . 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大22. （2分） 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的

11、镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2（ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt23. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3eFe3+24. （2分） (2018高二下六安开学

12、考) 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB . E 点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl、I大量同时存在C . 若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H)与c(OH)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA)c(OH)c(A2 )c(H2A)D . 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H)与c(OH)关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O25. （2分） (2016高三上江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下

13、的归纳总结（均在常温下）其中正确的是（ ） pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位1L 0.50molL1NH4Cl 溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、AlO2、CO32、NO3、SiO32中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32pH=4、浓度均为0.1molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（1041010） mol/LA . B . C . D . 26. （2分）

14、(2017高一下夏津期中) 一定条件下的可逆反应2NO2 （红棕色）2NO （无色）+O2 （无色），在恒压密闭容器充入NO2 ， 达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 反应停止了B . NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C . c（NO）：c（O2）=2：1D . 气体的颜色不再变化27. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大

15、油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率28. （2分） (2017高二上芗城期末) N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是（ ） A . 充入氮气B . 减小压强，扩大容器体积C . 加入催化剂D . 适当升高温度29. （2分） (2016高一下庄浪期中) 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3 ， 经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1 则这段时间为（ ） A . 10sB . 20sC . 30sD . 40s30. （2分） (2018高二上

16、包头期中) 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应下列说法正确的是（ ）A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 若再充入1 mol H2 ， 到达平衡时放出的热量应为92.4 kJD . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ二、 填空题 (共5题；共12分)31. （1分） (2017高二上桂林开学考) .根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。A B. C. 上述有机物属于

17、芳香烃的是_ (填字母),它与苯的关系是_,写出苯与溴发生反应的化学方程式_,.下列几组物质中,互为同位素的有_,互为同素异形体的有_,互为同系物的有_,互为同分异构体的有_,属于同种物质的有_。O2和O335Cl和37Cl 和 和 CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)32. （3分） (2015高二上大方期末) 钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题 （1） 生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ （2） 如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀_（填编号）

18、（3） 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图： A电极对应的金属是_（写元素名称），B电极的电极反应式是_若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_mol镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是：_33. （2分） (2016高一下辽源期中) 如图所示装置： （1） 若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极_；负极_该装置将_能转化为_能 （2） 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_ 34. （3分） (2020高二上林芝期末) 已知可逆反应M(g)N(g) P (g)Q(g

19、) ，请回答下列问题： （1） 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为_;；该温度时K=_。 （2） 若温度升高K值增大，则该反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）。理由_。 （3） 若反应温度升高，M的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”；） （4） 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4molL-1,c(N)=a molL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a=_。 （5） 若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b molL-1，达到

20、平衡后，M的转化率为_。 35. （3分） (2016高二下厦门期中) 现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液请回答下列问题（填“”、“”或“=”）： （1） 若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl） （2） 若溶液中pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl） 三、 计算题 (共2题；共5分)36. （4分） (2019高三上唐山月考) 研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H149.6 kJ/mol反应：CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g)H223.4 k

21、J/mol反应：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)H3（1） H3_kJ/mol。 （2） 恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_（填序号）。 A . 反应体系总压强保持不变B . 容器内的混合气体的密度保持不变C . 水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键D . CH3OH和H2O的浓度之比保持不变（3） 反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下： 物质CH3OCH3(

22、g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL11.81.80.4此时v正_v逆（填“”、“”或“”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% _%。（4） 在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。 （5） 恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如

23、图。其中：CH3OH的选择性 100% 温度高于230，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_。在上述条件下合成甲醇的工业条件是_。A210B230C催化剂CZTD催化剂CZ(Zr1)T37. （1分） (2018高二下周口月考) 0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为_。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于_烃，结构简式为_，名称是_。若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2二甲基丁烷，则此烃属于_烃，结构简式为_，名称是_。四、 实验题 (共1题；共4分)38. （4分） (2017高一下遂宁期末) .乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。（1） A物质所含官能团的名称是_。 （2） 反应的化学方程式是_。 （3） 下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_（填序号）。a. CH3CH3 b. CH3CHCl2c. CH3CH2Br（4） .葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调