昆明市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、昆明市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上福建开学考) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8 mol(Ls)1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 molL1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2. （2分） (2019高一下珠海期中) 如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯

2、内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A . 食盐B . 硝酸铵C . 生石灰D . 硫酸镁3. （2分） (2016高二下无锡期末) 镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO+H2OMg（OH）2+Cl 下列有关说法正确的是（ ） A . 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大B . 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2C . 负极反应式：ClO+2e+H2O=Cl+2OHD . b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl4. （2分） (2016高一下杭州期末) 如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量

3、变化示意图，下列说法不正确的是（ ）A . 拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量B . 由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C . 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量D . 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量5. （2分） (2017高一下温州期中) 硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（ ） A . 硒的氧化性比硫弱B . 可以存在至少三种以上的化合价C . SeO3对

4、应水化物的酸性比HBrO4弱D . 硒化氢的分子式为SeH36. （2分） (2018孝义模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2 ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WXYB . W、X、Y三者可形成离子化合物C . 简单氢化物的沸点：ZxYD . W与X只能形成含有极性键的化合物7. （2分） (2016高一下黄陵期中) 主族元素在周期表中的位置取决于（ ） A . 元素原子核内的中子数B . 元素的最高正化合价C . 元素原子的电子层数D

5、. 元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数8. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列金属中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（ ） A . 铅B . 铬C . 钠D . 汞9. （2分） (2017高二上福建开学考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A . 苯分子的比例模型： B . HF的电子式：H:FC . Cl离子的结构示意图： D . NH4Cl的电子式： 10. （2分） 在298k、101105Pa下，将22g CO2通入1molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入2molL1NaOH溶液1 L中充

6、分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ） A . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJmol1B . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJmol1C . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJmol1D . 2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)kJmol111. （2分） (2018高一下扬州期末) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和冰醋酸熔化C . 氯化铵和水的分

7、解D . 纯碱和烧碱的熔化12. （2分） (2016高二上临川期中) 在一定条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ） A . 减小C和D的浓度B . 增大D的浓度C . 减小B的浓度D . 增大A和B的浓度13. （2分） (2016高一下南通期中) 对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（ ） A . 加入MnO2B . 加水稀释C . 加热D . 加入30%的H2O214. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性B将氯水加入淀粉KI溶

8、液中验证Cl的非金属性比I强C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼D加热氯化铵和碘单质的固体混合物分离除去碘单质A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二上广州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热HB . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3H2O反应的中和热H=2（57.3）kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的H=+2283.0 kJ/mol1

9、6. （2分） (2016高一下岳阳期中) 某固体酸性燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+ ， 其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ） A . 电子通过外电路从b极流向a极B . 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2C . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH17. （2分） (2016高一下宁夏月考) 如图是元素周期表的一部分，关于元素X，Y，Z的叙述正确的是（ ） X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；Y，Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ；Z的单

10、质常温下是液体，可与铁粉反应；Z的原子序数比Y大19； Z所在的周期中含有32种元素A . B . C . 只有D . 只有18. （2分） (2016高二下右玉期中) 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角下列判断正确的是（ ） RTQWGA . 离子半径：TWGB . 最简单气态氢化物的热稳定性：QRC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWGD . T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性19. （2分） (2018高二上台州月考) 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（ ）铜为阳极，锌为阴极；铜极上有气泡；SO 向铜

11、极移动；若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体；电子的流向是铜到锌；负极反应式：Zn-2e=Zn2A . B . C . D . 20. （2分） (2017西城模拟) 下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A . 酸性：HClO4H2SO4B . Na、Mg与水反应，Na更剧烈C . 气态氢化物的稳定性：HFHClD . 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生二、 非选择题 (共4题；共24分)21. （9分） (2016高一下淮安期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1） 写出的原子结构示意图_ （2

12、） 、的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号回答） （3） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（用化学式回答） （4） 与形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为_ （5） 的单质与、三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：_ （6） 的最高价氧化物的熔沸点低于的最高价氧化物的熔沸点，原因是_ （7） 元素与元素形成的化合物中，化学键类型为_，高温灼烧该化合物时，火焰呈_色 （8） 在、单质中，符合下列转化关系的是：_（填元素符号）22. （3分） (2016高一下邯郸期中) 在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24L气体

13、（标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌_g，共有_mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是_mol/L 23. （4分） (2016高二下城固期末) 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于_（填字母）A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料钢铁制品在潮湿的空气中能发生_腐蚀发生该腐蚀时的负极反应式为_24. （8分） (2018高二上沈阳开学考) t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=1

14、96.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白： （1） 从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为_；平衡时SO2物质的量为_。 （2） 下列叙述不能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_。 A . 容器内压强不再发生变化B . SO2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E . 相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2（3） 反应达到化学平衡后，以下操作将引起SO3产率降低的是_。 A . 向容器中通入少量O2B . 向容器中通入少量SO2C . 使用催化剂D . 升高温度E . 向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4） t2时，若将等物质的量的SO2和O2的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10