昆明市高一下学期期末化学试卷（理科）（I）卷

1、昆明市高一下学期期末化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高一下汪清期中) 短周期元素A，B，C在元素周期表中的位置如图所示。已知B，C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B，C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A，B，C是（ ） A . Be，Na，AlB . B，Mg，SiC . O，P，ClD . C，Al，P2. （2分） (2016高一下福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A .

2、2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+890 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJmol1D . CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H890 kJmol13. （2分） (2017高一下娄底期中) 按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（ ） A . 其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB . 单质还原能力最强的是铯C . 单质熔点最低的是钠D . 原子半径逐渐减少4. （2分） (2016高二上淅川开学考) 某化

3、学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（ ） A . 若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B . 若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H+2e=H2C . 若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D . 若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼5. （2分） (2016高一下射洪期中) 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A . 离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B . 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C . 构成单质分子的粒子一定含有共价键D . 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引

4、作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用6. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列表示不正确的是（ ） A . 甲烷分子的比例模型为 B . 乙烷的结构简式为 CH3CH3C . 磷原子的结构示意图为 D . MgCl2的电子式为 7. （2分） 下列说法正确的是 （ ） A . 催化剂只能加快化学反应速率B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率8. （2分） (2016高一下郑州期中) 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（ ） A . 最高

5、正价：PSClArB . 金属性：NaKRbCsC . 原子半径：CNOFD . 最外层电子数：NaMgAlSi9. （3分） (2016高二下正定期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A . 氯化镁的分子式为MgCl2B . 氮原子的轨道表达式为： C . 硫原子的外围电子排布式为3s23p4D . N2的结构式： 10. （2分） 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）Br2（g）+H2（g）2min时，测知H2的浓度为0.5molL1 ， HBr的浓度为4molL1 ， 若上述反应速率用v（NH3）表示

6、，下列速率正确的是（ ） A . 0.5molL1min1B . 2.5molL1min1C . 2molL1min1D . 5molL1min111. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA . B . C . D . 12. （2分） (2019高一上上海期末) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子Xm+、Yn的核外电子排布相同,则下列关系式

7、正确的是（ ） A . a=b+m+nB . a=bm+nC . a=b+mnD . a=bmn13. （2分） (2018泉州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是（ ） A . 简单离子半径:WZXB . Y、W均能与X形成共价化合物C . W的最高价氧化物的水化物一定为强酸D . Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液14. （2分） (2017高二下铜陵期中) 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖 关

8、于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中错误的是（ ） A . 双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5B . 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环C . 青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键D . 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应15. （2分） 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二下林州月

9、考) 某烃的结构简式为 分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为（ ） A . 4，5，3B . 4，6，3C . 2，4，5D . 4，4，617. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使溴水褪色D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅18. （2分） (2018高一下湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（ ） A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生

10、成0.5 mol H2 ， 不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C . 和 属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键19. （2分） 下列物质的分离和鉴别方法正确的是（ ）A . 用分液法分离碘酒和CCl4B . 用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸C . 用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛D . 用浓溴水鉴别苯和环己烯20. （2分） (2015高二下电白期中) 下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ） A

11、 . +Cl2 +HClB . CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrC . ClCH2CHCH2+NaOH HOCH2CHCH2+NaClD . +HONO2 +H2O21. （2分） 已知某醛的结构简式为：CH3CH=CHCH2CH2CHO，下列关于它的性质的说法中不正确的是（ ）A . 它不发生加聚反应生成高分子化合物B . 它能发生银镜反应C . 它能与溴水发生加成反应D . 它能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应22. （2分） (2019高一下诸暨期中) 除去甲烷中混有的乙烯（ ） A . 酸性高锰酸钾溶液B . 溴水C . 溴的四氯化碳溶液D . 氢氧化钠溶液23. （2分）

12、 (2015高二下舒城期中) 分子式为C4H9Cl的有机物有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 8种24. （2分） 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的二大营养物质，以下叙述正确的是（ ） A . 植物油不能使溴的四氯化碳褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水25. （2分） 用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（ ）A . 聚氯乙烯B . 聚乙烯C . 电木D . 尼龙二、 填空题 (共7题；共46分)26. （5分） (2016高一上连云港期中) 0.012kgC12

13、中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用_表示，其近似为_C12是碳元素的种_，与14C互为_的关系，它们的_相同 27. （9分） (2016高一下浦城期中) 在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为_，化学性质最稳定的元素符号是_，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为_、_，原子半径最大的金属元素的名称是_，离子半径最小的离子结构示意图是_ 28. （8分） 使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2 ， 其生产流程如图1：（1

14、）此流程的第步反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2则P1P2 （填“”、“”或“=”）100时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5此时该反应的平衡常数K=_（2）此流程的第步反应的平衡常数随温度的变化如表：温度/400500830平衡常数K1091从表中可以推断：该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为_如图3表示该反应在t1时刻达到平

15、衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是_（写出一种）（3）工业上常利用反应产生的CO和H2合成可再生能源甲醇已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJmol1和726.5kJmol1 ， 则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为_合成甲醇的方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0在230C270最为有利为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230、250和270进行实验，结果如图4所示其中270的实验结果所对应的曲线是_（填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的C

16、O平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是_当投料比为1：1，温度为230，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为_（保留1位小数）29. （7分） 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题（1）乙烯的电子式_，结构简式_（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_（填序号）A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_（填序号）ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OHDCH3CH2Br（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示反应的化学方

17、程式为_工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_30. （6分） 现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是_，试剂b是_。分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。31. （8分） (2018高二下肇庆期末) 糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。 （1） 淀粉在硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为_。 （2） 最近，在韩国出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液

18、对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的性质：_（填序号）： A . 两性，B . 水解，C . 变性，D . 盐析。（3） 某油脂A的结构简式为 。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是_（写结构简式）。 （4） 聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如下：合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_，反应类型是_；合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是_，其核磁共振氢谱的峰面积比是_；32. （3分） 在3种有机物 酒精、醋酸、油脂中，能除去水壶中水垢的是_（填序号，下同）；能用作医用消毒剂的是_；能用于制肥皂的是_三、 实验题 (共3题；共25分)33.

19、（8分） (2018丰台模拟) 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 （1） 工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。 反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的H_（填“”“”或“=”）0。985时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率

20、为v(H2) =_。随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是_。（2） 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。（3） 工业上常采用上图电解装置电解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3Fe(CN)6将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4Fe(CN)6。 电解时，阳极的电极反应

21、式为_。当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_。通入H2S 时发生如下反应，补全离子方程式：_34. （8分） 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体据此回答：（1） M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）_（2） Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程_（3） 已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式_（4） X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式_（5） 化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小则化合物A中的化学键类型为_；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是_（6） 由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是