昆明市高三上学期期末化学试卷（II）卷

1、昆明市高三上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题、 (共11题；共22分)1. （2分） (2017高一上赣榆期中) 2016年是“十三五”的开局之年，4月22日是第47个世界地球日，我国今年的地球日主题确定为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法与此主题不相符的是（ ） A . 传统的节日和纪念日，从中央到地方都应该多举办形式华丽、场面壮观的大型庆典活动，贫困地区可以靠拉赞助、贷款、摊派等形式筹集相关费用B . 不囤东西，不买便宜次品货，确有必要的东西，买好的，并充分使用它C . 精简银行卡，仅保留一张借记卡一张信用卡D . 用电脑写东西，少用纸，养成

2、纸质文件扫描、存档的习惯2. （2分） (2018静安模拟) 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（ ）A . H+的浓度B . Cl的浓度C . 溶液的温度D . 体系的压强3. （2分） (2016高三上武汉期中) 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（ ） A . 明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B . 汉朝的淮南万毕术、神农本草经记载“白青（碱式碳酸铜）

3、得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C . 清初泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D . 晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体4. （2分） (2017高二上平罗期末) 下列有关实验及现象、原理的描述正确的是（ ） A . 光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅B . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样C . 乙醛与新制氢氧化铜溶液混

4、合好后，加热，得到砖红色沉淀D . 将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈5. （2分） 二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图下列有关说法正确的是（ ）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HClCl2+H2B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH6. （2分） 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐

5、蚀的是(如下图)（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2018莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（ ）A . 最简单的氢化物的沸点：XWB . 元素的非金属性：ZWYC . 简单离子的半径大小：YWZD . 氧化物对应水化物的酸性：YWZ8. （2分） (2016高三上江西期末) 下列各组说法一定正确的是（ ） A . 强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B . 纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁C . 有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D . 同位素：H2、D

6、2、T29. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ， 涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:110. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出B . 金属氧化物都是碱性氧化物C . 三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体

7、D . 可用量筒准确量取9.5mL水11. （2分） (2018高二下吉林开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D . 各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体二、 非选择题 (共4题；共42分)12. （6分） (2018高三上盐城期中) 碘酸钙为无色斜方结晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等为原料制备。实验主要步骤为前驱体KH(IO3)2

8、（碘酸氢钾）的制取、Ca(IO3)2的制备。实验装置和部分物质的溶解度如题19图-1、图-2所示。 已知：6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2碘酸氢钾可与碱中和生成正盐（1） 室温下NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式为_。 （2） 制取碘酸氢钾时，适宜的加热方式是_；加热除可加快反应速率外，另一作用是_。 （3） 使用冷凝管装置可以起_，还兼有导出Cl2的作用。 （4） 烧瓶中I2已完全反应的现象是_。 （5） 请设计由“烧瓶”中得到的溶液制备Ca(IO3)26H2O的实验方案：将烧瓶中溶液转移到烧杯中，_，再用无水乙醇洗涤、晾干。 13. （22分） (2

9、019高三上广东期末) 叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。 （1） 实验室制备NaN3 实验原理：把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为_。将生成的NaNH2与N2O在210-220下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_。（2） 实验室制备NaN3 实验原理：把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为_。将生成的NaNH2与N2O在210-220下反应可生成NaN3、N

10、aOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_。（3） 实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题： 已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；ii）NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易水解。组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_。实验过程应先点燃_（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_。让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210-220，然后按图通入N2O；装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物

11、进行以下操作，得到NaN3固体：操作II的目的是_；操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_。A水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚（4） 实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题： 已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；ii）NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易水解。组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_。实验过程应先点燃_（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_。让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210-220，然后按图通入N2O；装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混

12、合物进行以下操作，得到NaN3固体：操作II的目的是_；操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_。A水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚（5） 图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_。 （6） 图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_。 （7） II产品NaN3纯度测定 精确称量0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。使用冷水冷凝的目的是_。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是

13、_。（8） II产品NaN3纯度测定 精确称量0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。使用冷水冷凝的目的是_。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是_。（9） 常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为_。（保留三位有效数字） （10） 常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为_。（保留三位有效

14、数字） 14. （7分） (2019高二上浙江月考) 碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：3I2+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H2O；N2H4H2O的沸点118C，100C开始分解。 （1） 方案一中加入N2H4H2O后发生的离子反应为： 2O3-(aq)+3N2H4H2O（I）=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(I)；H0。部分装置如图所示。图中仪器b的名称为_。若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的操作是_。实验过程中需控制反应温度70C左右的原因是_。图中加热的方式最好选用 _。（2） 结合NaI溶解度曲线(如图)，

15、流程图中方法的具体操作为： 加热蒸发、 _、过滤、洗涤得到白色晶体。（3） 写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式 _。 （4） 方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是_。 15. （7分） (2019惠州模拟) 清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。 （1） .工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下： 反应A：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H149.6kJmol-1反应B：CO2(g)H2 H2O(g)CO(g)H241kJmol-1写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式：_。（2） 反应A可自发进行的温度

16、条件是_(填“低温”或“高温”)。 （3） 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件_。 （4） 在CuZnOZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比13，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。 由上图可知，影响产物选择性的外界条件是_。 A.温度 B.压强 C.催化剂 图1中M点温度为250，CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为_（用分数表示）。（5） .实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。 阳