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1、拉萨市高考理综-化学二模考试试卷(II)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题;共14分)1. (2分) 西班牙的瑞奥汀河是一条酸河,河水中含有硫酸和硫酸亚铁经调查发现,酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为:2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4 , 则R的化学式为( )A . FeSB . Fe2S3C . FeS2D . FeO2. (2分) (2018高一上北京期中) 某溶液中只含有Al3、Na、Cl、SO42四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Na和SO42的离子个数比为( ) A .

2、1:2B . 2:5C . 3:1D . 1:103. (2分) (2018哈尔滨模拟) 下列对于有机物 的叙述正确的是( ) A . 在一定条件下1mol该物质最多与4molH2发生加成反应B . 该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳C . lmol该物质与足量的金属钠反应生成2molH2D . 该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种4. (2分) (2018高二上大理期中) 下列叙述正确的是( ) A . 的醋酸溶液与 的氢氧化钠溶液等体积混合后 B . 在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 (s),溶液颜色无变化C . 纯水的 ,说明加热可导致水呈酸性D . 的盐酸与等体积

3、水混合后 5. (2分) (2016高二上定州开学考) 根据下列实验现象,所得结论错误的是( ) 实验实验现象结论A烧杯中铁表面有气泡烧杯中铜表面有气泡活动性:AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸的反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好A . AB . BC . CD . D6. (2分) (2015高一下合肥期中) X,Y,Z,M,N,Q皆为短周期主族元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A . 金属性:NQB . 最高价氧化物对应水化物酸性:MYNC . 简

4、单离子半径:QNXD . 原子序数:ZMYX7. (2分) 已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72(橙色)+H2O2H+2CrO42(黄色)向2mL 0.1molL1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1 NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 , 溶液由黄色变为橙色向2mL 0.1molL1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72+14H+6Fe2+2Cr3+(绿色)+6Fe3+7H2O下列分析正确的是( )A . 实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B

5、 . 实验能说明氧化性:Cr2O72Fe3+C . CrO42和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D . 稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小二、 实验题 (共2题;共17分)8. (9分) (2017高三上杭锦后旗开学考) 高锰酸钾可用于生活消毒,是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿制高锰酸钾的流程如下: 请回答下列问题:(1) 该生产中需要纯净的CO2气体写出实验室制取CO2的化学方程式_。 (2) KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒原理与下列物质相同的是_(填字母) a75%酒精b.双氧水c.苯酚d. 84消毒液(NaClO溶液)(3) 写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中

6、通入空气时发生的主要化学反应的方程式:_。 (4) 上述流程中可以循环使用的物质有_、_(写化学式) (5) 测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定:向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液,产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复,表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式:_。 (6) 已知:常温下,KspMn(OH)2=2.410-13。工业上,调节pH可以沉淀废水中Mn2+,当pH=10时,溶液中c(Mn2+)= _。 (7) 操作的名称是_;操作根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异,采用_(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体 9. (8分) (2017高三上静海开学考)

7、 由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验: 实验序号实验内容实验结果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)C加足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27 g,第二次称量沉淀质量为2.33 g试回答下列问题:(1) 根据实验A判断Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) (2) 该混合

8、物中一定不存在的离子是_ (3) 写出实验B中发生反应的离子方程式_ (4) 混合物中是否存在K,写出判断过程? 三、 综合题 (共2题;共12分)10. (4分) 在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(正反应为吸热反应),反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示。 (1) 根据图中数据,反应开始至达到平衡时,CO的反应速率为_;反应达到平衡时,c(H2)_。 (2) 判断该反应达到平衡的依据是_。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等CO、H

9、2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零(3) 如一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2,在相同的条件下,反应达到平衡时,c(H2O)_。 11. (8分) (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;X与M同主族; Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题:(1) 元素Y在周期表中的位置_。 (2) Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。

10、 (3) X与Z能以原子个数比2:1和1:1形成两种化合物,其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 (4) Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_(“高”或“低”),原因是_。 (5) 元素Z和M在常温下可以直接化合,用电子式表示其形成过程_。 (6) 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: A B(在水溶液中进行) ,其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式:_;如果A、B均由三种元素组成,且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。四、 推断题 (共1题;共6分)12. (6分) (2017高三上华安开学考) 化合物A的分子式为C3H6O2 , 它有如下图所示转化关系,已知D、E、F在加热条件下都能与碱性新制Cu(OH)2悬浊液生成砖红色沉淀: 试回答下列问题:(1) A的名称为_,B所含官能团的名称为_; (2) 写出A 生成B、C的化学反应方程式:_, (3) 写出C催化氧化为D的化学反应方程式:_; (4) 写出C和E生成F的化学反应方程式:_,反应类型是_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题;共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-

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