昆明市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷(考试)

1、昆明市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2018高一上吉林期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ） 选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3AlH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上北京期中) 已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、 ，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一下赣州期

2、中) 表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O（g）时，放出的能量为（ ） 化学键HHO=OHO键能（KJ/mol）436496463A . 242KJB . 442 KJC . 484 KJD . 448KJ4. （2分） (2015高二上咸阳期末) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应过程为吸热反应B . 若加入催化剂，B点会降低C . 若加入催化剂，H数值会减小D . 若升高温度，则平衡向正反应方向移动5. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ） A . NaHSO4=NaHSO4-B . K2CO3=2K+

3、 C . KClO3=KCl3O2D . Al2(SO4)3=2Al3 6. （2分） (2016高一下莆田期末) 已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=5 akJmol1则OH的键能为（ ） 共价健NNNHO=ONN键能kJmol13a2.5a4a8aA . 2a kJmol1B . 2.5a kJmol1C . 3a kJmol1D . 3.5a kJmol17. （2分） (2016高二上丰县月考) 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ） 酸HXHYHZ电常数9107910

4、6102A . 三种酸的强弱关系：HXHYHZB . 反应 HZ+YHY+Z够发生C . 相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D . 相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX8. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A . 将40gNaOH溶解在1L水中B . 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C . 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D . 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL9. （2分） 可逆反应达到化学平衡状态的重要特

5、征是（ ） A . 反应停止了B . 正、逆反应的速率都为0C . 正、逆反应都还在进行D . 正、逆反应的速率相等且不为010. （2分） (2015高二上秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置盐桥中KCl的Cl 移向乙烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置可以验证温度对化学平衡的影响11. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . Al3、NO3-、Cl、CO32-、Na可大量共存于pH2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶

6、于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同12. （2分） 下列实验误差分析错误的是（ ）A . 用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大D . 测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大13. （2分） (2015高二上泉州期末) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A . Cl2+H2OH+Cl+HClOB . HCO3+H2OH3O+CO32C . H2SH+HSD .

7、 NH4+2H2ONH3H2O+H3O+14. （2分） 下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ） A . NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B . CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH结合生成了弱电解质Cu（OH）2C . 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D . 明矾【KAl（SO4）212H2O】用于净水的原因是明矾电离产生的Al3+水解产生Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中悬浮的杂质15. （2分） (2015高二下枣阳期中) 将醋酸钠饱和溶液加热（ ） A . 碱性增强B . 碱性不变C . pH不变D . 碱性变弱16. （2分） (2016高二

8、下大连开学考) 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A . 10 mL 0.1 molL1氨水与10 mL 0.1 molL1盐酸混合，c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . 10 mL 0.1 molL1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 molL1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C . 10 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 molL1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 10 mL 0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合，c（Cl）

9、c（Na+）c（OH）c（H+）17. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列溶液：pH=0的盐酸；0.5mol/L的盐酸溶液；0.1mol/L的氯化铵溶液；0.1mol/L的氢氧化钠溶液；0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2015高二上南昌期末) 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（ ） A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH）增大C . 该溶液水电离出的c（OH）109D . CH3COO

10、H在常温下Ka数值约为110519. （2分） 下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ） Ksp大的电解质，其溶解度一定大Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A . B . C . D . 20. （2分） (2019高三上浙江期末) 25时，向20mL0.1molL-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示(混合时不考虑体积变化)。下列叙述正确的是（ ） A . H2A溶液中存在微粒浓度

11、关系：2c(A2-)+c(HA-）+c(OH-)=c(H2A)+c(H+)B . N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-），A2-水解程度与 HA-电离程度相等C . 0.1molL-1H2A溶液与0.1molL-1NaOH溶液混合后，溶液中HA-物质的量分数位于曲线b的最大值D . 滴加氢氧化钠的体积为 10mL时，c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)+c(Na+)=0.1molL-121. （3分） (2017高二上曲靖期末) 一定温度下，水存在H2OH+OHH=Q（Q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ） A . 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B . 将水加热，

12、Kw增大，pH减小C . 向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变22. （2分） (2017高二上成都期末) H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B . a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C . a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D . b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）H2O（l）+ O2（g）H=（E1E2）KJmol123. （2分） 已知一定温度下，2X（g）+Y（g）mZ（g

13、）H=a kJ/mol（a0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ） A . m=4B . a=bC . a D . m3二、 填空题 (共2题；共16分)24. （10分） (14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。（1） f在元素周期表的位置是_。（2） 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表

14、示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3） 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4） 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5） 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。25. （6分

15、） (2016高二上黑龙江开学考) 工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）2NG3（g） 某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2 ， 一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n（NH3）00.240.360.400.40（1） 050s内的平均反应速率 v（N2）=_ （2） 250s时，H2的转化率为_; （3） 已知NN的键能为946kJ/mol，HH的键能为436kJ/mol，NH的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化_kJ下图能正确表示该反应中能量变化的是_ （4） 为加快反

16、应速率，可以采取的措施_;a降低温度b增大压强c恒容时充入He气d恒压时充入He气e及时分离NH3（5） 下列说法错误的是_;a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度d250350s生成物浓度保持不变，反应停止三、 实验题 (共1题；共7分)26. （7分） (2018高二上邯郸期中) 温州某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A检查滴定管是否漏水B用蒸馏水洗干净滴定管C取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23

17、cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D用待测定的溶液润洗酸式滴定管E用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：（1） 操作F中应该选择图中 _;滴定管（填标号）。 （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是 _;若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 _。（3） 滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度20

18、1.0221.03202.0025.00200.6020.59滴定中误差较大的是第 _;次实验，造成这种误差的可能原因是 _。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（4） 该盐酸的浓度为_mol/L。 四、 计算题 (共2题；共15分)27. （7分） (2016六安模拟) 用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义（1） 已知：2SO2（

19、g）+O2（g）2SO3（g）H12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H3则H3=_（用H1、H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=_（用K1、K2 表示）（2） 如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不考虑2NO2（g）N2O4（g），起始时A、B 的体积相同均为a L 下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能

20、说明B容器中反应达到平衡状态的是_aA、B 容器中气体的颜色均不再发生变化bA、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1T时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8102（kPa）1若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为_ （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）（3） 将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示编号abcden（SO2）/mol0.160.120.090.070.07t/min2581522ab段平均反应速率_（填“大

21、于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为_仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是_28. （8分） 按要求回答下列问题：（1） 实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_（2） 常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H）亦增大C . 溶液中 不变D . 溶液中 减小（3） 常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不询常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1