郑州市语文高考化学一轮基础复习_专题8 铁及其化合物D卷

1、郑州市语文高考化学一轮基础复习_专题8 铁及其化合物D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） 常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（）。下列说法正确的是（ ） A . 中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B . 中数据表明，生成的气体中只有NO2C . 中现象表明，硝酸一定有剩余D . 中现象表明，溶液中一定含有Fe2+2. （2分） (2016高三下扬州开学考) 下列物质转化在给定条件下能

2、实现的是（ ） FeS2 SO3 H2SO4Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3NaCl（aq） Na Na2O2Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3海水 母液 粗溴 Br2 A . B . C . D . 3. （2分） 下列反应最终无沉淀产生的是（ ） A . 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B . 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C . 少量的CO2通入BaCl2溶液中D . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量4. （2分） (2017高一上辽宁期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁

3、夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）根据图示判断下列说法不正确的是（ ） A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B . 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C . 试管D中收集得到的是H2D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ， 失去8 mol电子5. （2分） (2016高二上浦东期中) 下列实验中能得到Fe2O3 的是（ ） A . 铁丝在纯氧中燃烧B . 红热的铁和水蒸气反应C . 将Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼烧D . 加热氢氧化铁固体6. （2分） (2018高三下阳高开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

4、A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3B . S SO3 H2SO4C . Mg（OH）2 MgCl2（aq） 无水MgCl2D . Fe Fe2O3 FeCl37. （2分） (2017湖北模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于BrD铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡

5、一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下临川期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐A . SiB . NaC . AlD . Fe二、 填空题 (共3题；共19分)9. （3分） (2017高一上简阳期中) 实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是_ 10. （10分） 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受

6、到许多发达国家的青睐最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n=_，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为_（2）步骤二中连续搅拌的目的是：_，步骤三中洗涤干净的标准是_ （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe2O4x+O2，MnFe2O4x+xH2OMnFe2O4+xH2请认真回答下列问题：若MnFe2O4x中x=0.8，则MnFe2O4x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：_该化学循环制氢的优点是：_该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步

7、改进的研究方向是：_11. （6分） (2018和平模拟) 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 （1） 写出铁元索在周期表中的位置_。 （2） 写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_。 （3） 绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。由FeSO4溶液制得FeSO47H2O过程中的操作有_、过滤、洗涤、干燥。检验绿矾是否变质的试剂是_。（4） 利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_。取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.

8、16g，计算样品中杂质FeOOH的质量_。（5） 以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)H”、“”或“=”)。三、 综合题 (共2题；共15分)12. （9分） 化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一 I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO +4H+3eNO+2H2O下列四种物质：KMnO4 ， Na2CO3 ， Na2SO3 ， Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生（1） 写出并配平

9、该氧化还原反应的离子方程式：_ （2） 若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”） （3） II：实验室需要用Na2CO3l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_（4） 计算 称量配制该溶液需称取Na2CO310H2O晶体_g天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量完毕，将药品倒入烧杯中（5）

10、溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_; （6） 转移、洗涤定容，摇匀 若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）13. （6分） 铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如图：（1）操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_、_（2）试剂a最好选用_（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是_（3）上述步骤中需用到氨气下列装置可用于实验室制氨气的是_（填序号）（4）检验溶液Z中含有NH4+的方法是_（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示根据图象推断670时Fe2O3还原产物的化学式为_，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）_仪器自选可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液第