昆明市高三上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、昆明市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下金台期中) 下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（ ） A . 对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B . 推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料C . 对含SO2、NO2的废气处理后再排空D . 人工收集大气雷电产生的氮的氧化物2. （2分） (2016高一下泉州期中) 在A,B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3、Cl、OH6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（ ） A . NO3、OH、Na+

2、B . Fe2+、OH、NO3C . Fe2+、H+、ClD . Fe2+、H+、NO33. （2分） (2016高二下澄城期中) 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ） A . 澄清石灰水、浓硫酸B . KMnO4酸性溶液、浓硫酸C . 溴水、浓硫酸D . 浓硫酸、KMnO4酸性溶液4. （2分） 生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：密度比空气大易液化能溶于水有毒（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2015高二上孝感期末) 目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间

3、部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，氧气发生氧化反应B . 电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHC . 电池负极的电极反应为：C8H18+25O250e=8CO2+9H2OD . 若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移6. （2分） (2015高二下临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（ ） A . 图，电流形成的完整过程是：负极Zn2eZn2+ ， 电子经导线流向正极，正极Cu2+2eCuB . 图，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ， 用石墨替换Cu棒C . 图，通电后

4、H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H+2eH2D . 图，通电后，由于OH向阳极迁移，导致阳极附近pH升高7. （2分） 有关下列图象的说法正确的是（ ）A . 表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B . 表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C . 表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D . 中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀8. （2分） (2016高一下大同期中) 一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（

5、） A . 1.5 molB . 1 molC . 0.5 molD . 09. （2分） (2016高二上桃江期中) 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示： XYW起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.51.5下列有关说法正确的是（ ）A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应H0C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）3W（g）D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10. （2分） (2017高二上广州期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO

6、（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少C . 达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）D . 若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态11. （2分） 如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 压缩反应容器的体积B . 加入一定量的ZC . 降低温度D . 减少X的投入量12. （2分） (20

7、16高二下东至月考) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态13. （2分） (2016高一下眉山期中) 已知可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的量的变化如图所示下列叙述正确的是（ ） A . a为1.60B . X和Y的转化率相等C . 010min的平均速率V（Z）=0.079molL1min1D . 容器内

8、Z的浓度最大可以达到1.00 mol/L14. （2分） (2018高二上衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 （ ）增大H2浓度缩小容器体积恒容时充入Ar气使用催化剂A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二上西安期末) 已知反应：H2O（g）H2O（l）H=44kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（ ）A . 2

9、8.58kJB . 24.18kJC . 57.16kJD . 48.36kJ16. （2分） (2018高二上北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法错误的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小17. （2分） 下列说法正确的是

10、（ ）A . 溶液的pH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多B . 由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOHB+ + OH-C . 0.1 molL-1的醋酸pH为a,0.01 molL-1的醋酸pH值为b,则a+1bD . 已知酸性HFHAc，pH相等的NaF与 KAc溶液中，c(Na+)c(F-) c(HCOO)c(H+)c(OH)B . 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(HCOO)C . Na2C2O4溶液中；c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH)D .

11、足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2 HCOONa20. （2分） (2015高二下霍邱期中) 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是（ ） A . 将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH）c（H+），c（Na+）c（CN）B . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电

12、性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）二、 非选择题 (共4题；共33分)21. （7分） (2015高一上宁波月考) 某学生实验兴趣小组拟用图1装置气体排液法来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， CO2难溶于饱和NaHCO3溶液（1） 各仪器接口连接顺序是_（用接口字母填写）（2） 甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有 （填序号）A . 在装置中水面上滴加少量植物油B

13、. 在装置中稀盐酸换成稀硫酸，装置中水换成饱和NaHCO3溶液C . 在装置中水换成饱和Na2CO3溶液D . 滴加盐酸不宜过快（3） 乙同学认为在装置之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置假定滴定管（用于准确测定滴加液体体积的仪器，其中0刻度在最上面，刻度从上到下依次增大）起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_（用含V1、V2、V3、m的式子表示）（4） 丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中NaOH溶液的增重来确定样品中NaHCO3的含量你认为乙、丙两同学的方

14、案中，谁的方案更合理_，理由是：_;。22. （9分） (2015杭州模拟) 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等试回答下列问题：（1） 过氧化氢属于_（极性/非极性）分子 （2） Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经_操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是_ （3） 几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：_ （4）

15、甲酸钙Ca（HCOO）2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_ 反应温度最好控制在3070，温度不易过高，其主要原因是_ （5） 图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为_ （6） 过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为_ 23. （8分） (2018高一下扬州期末) NH3是一种

16、重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1） 已知：共价键键能/ kJmol-1H-H436NN946N-H391注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。N2 (g)3 H2 (g) 2 NH3 (g)DH =_kJmol-1（2） 一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。表示c(N2)的曲线是_（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。0t0时用H2表示反应速率v(H2)_molL-1min-1。下列能说明该反应达到平衡的是_。a混合气体的压强不再变化b.2c(H2)=3c(NH3

17、)c.混合气体的质量不再变化d.NH3的体积分数不再变化（3） 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：电极b名称是_。电解质溶液中OH-离子向_移动（填“电极a”或“电极b”）。电极a的电极反应式为_。（4） 可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_。 24. （9分） (2015高二下沁县期中) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位： （1） 写出Si的基态原子核外电子排布式_从电负性角度分析，C，Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_ （2） CO2分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_，和CO2 互为等电子体的氧化物是_ （3） C，Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同CO2中C与O原子间原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键_; （4） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_，在Si