长春市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

1、长春市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高二上泰州期中) 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战下列不利于控制温室气体排放的是（ ） A . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B . 大力发展新能源，减少化石能源的使用C . 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D . 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要2. （2分） 下列电离方程式书写正确的是（ ）A . H2CO32H+CO32B . NaClONa+Cl+O2C . NaHCO3Na+

2、H+CO32D . NaOHNa+OH3. （2分） (2018高三上徐州月考) 反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ）A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B . 反应中NaOH作还原剂C . 该反应能自发进行，则S0D . 反应中生成1molNaH2PO2 ， 转移电子数目为36.0210234. （2分） (2017高二上揭阳期末) 在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=41010 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 在t时，A

3、gBr的Ksp为4.9l013B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D . 在t时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+Cl（aq）平衡常数K8165. （2分） (2016高二上溧水期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（ ） A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：26. （2分） (2018高一上醴陵开学考) 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸

4、反应2Fe+6H+= 2Fe3+3H2B . 硝酸银溶液中加入铁粉Ag+ Fe = Fe2+AgC . 氧化铜与盐酸反应O2 +2H =H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO27. （2分） 具有单双键交替长链(如： 的高分子化合物有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是（ ） A . 聚乙烯B . 聚丁二烯C . 聚苯乙烯D . 聚乙炔8. （2分） (2019高二上中山期中) 同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（ ） 2H2(g)O2(g)=2

5、H2O(g) Ha kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) Hc kJmol1 A . ab ， b2cB . abcC . ab，ca/2D . 无法比较9. （2分） (2016高二上亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是（ ） A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K= C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大10. （2分） (2017

6、高二上辽宁期末) 若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（ ） A . d溶液是稀硫酸B . c溶液颜色变蓝C . b极发生氧化反应D . a极是铜棒11. （2分） (2017高二下湖北期中) 分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇（CH3CH2OH）、甲醚（CH3OCH3），则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是（ ） A . 红外光谱B . 核磁共振氢谱C . 质谱法D . 与钠反应12. （2分） 有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是（ ） A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 将水库中的水闸（钢板）与外

7、加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3+ ， 继而形成铁锈二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2017高二上溧水期末) 下列设计的实验方案不能达到实验目的是（ ） A . 制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中滴加过量的6molL1氨水B . 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤C . 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察

8、实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14. （3分） (2018高三下阳高开学考) 室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ） A . 0.1mol L1NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B . 0.1mol L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+c(HCO3)+ c(H2CO3)C . 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(OH)D . 0.

9、2mol L1H2C2O4（弱酸）与0.1mol L1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c(H+)-c(OH)3c(C2O42)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4)15. （3分） (2017高二上柳州期末) 某温度时，发生反应2HI （g）H2 （g）+I2 （g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入2mol HI；3mol HI；1mol H2与1mo1I2 ， 分别达平衡时，以下关系正确的是（ ） A . 平衡时，各容器的压强：=B . 平衡时，I2的浓度：=C . 平衡时，I2的体积分数：=D . 从反应开始到达平衡的时间：=三、 综合题 (共6题；共22分)16

10、. （3分） (2015潮南模拟) 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物 （1） H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_ 下列叙述不正确的是_（填字母）a因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水bHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化cC6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子dCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 与

11、Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_A共价键B非极性键C配位键D键E键写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式_（3） 根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_区 （4） 一种AlFe合金的立体晶胞如图所示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离 （用含的代数式表示，不必化简）为_cm17. （6分） (2018高二下天津期中) 按要求填空： （1） 某有机物的结构简式为： ，该有机物中含氧官能团有：_、_、_、_（写官能团名称）。 （2

12、） 有机物 的系统名称是_，将其在催化剂存在 下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_。 （3） 苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： (R、R表示烷基或氢原子)现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸，它的结构简式是_；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有_种。有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种。丙的 结构简式共有四种，写出其余三种：_、_、_（4） 已知：RCHCHR RCOOH+RCOOH。写出 在强氧化剂（足量酸性高锰酸钾溶液）条件下生

13、成 和另一种理论最终产物_（写出其结构式）。 （5） 以1,2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流 程： _（填反应类型）_（填该物质的电子式）_（填反应类 型）写出第一步的化学方程式_。18. （3分） (2017新课标卷) （14分）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ， 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1） 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸（2） 沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反

14、应，该反应的化学方程式为_（3） 加氨水过程中加热的目的是_沉淀B的主要成分为_、_（填化学式）（4） 草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_19. （2分） (2018高二上福州期末) 25时，电离平衡常数： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题：（1） 在一条件下

15、，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3CH3COO+H+ H0 ,下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_。 a.加入少量0.10molL1的稀盐酸b.加热c.加水稀释至0.010molL1 d.加入少量冰醋酸（2） 等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是_。 （3） 常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_。 A . c（H+）B . C . c（H+）c（OH）D . （4） 体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分

16、别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示.则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （5） 25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO）c（Na+）=_（填准确数值）。 20. （4分） (2016高一下庄浪期中) 由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出2.24L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗求： （1） 反应中消耗的锌的质量是

17、多少？（Zn：65） （2） 有多少个电子通过了导线？ 21. （4分） Fe2+、Fe3+与O22、CN、F、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用 （1） C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_; （2） Fe2+基态核外电子排布式为_ （3） 乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示此物质中碳原子的杂化方式是_ （4） 配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作与配体互为等电子体的一种分子的化学式为_已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中键和键的个数比为_ （5） F不仅可与Fe3+形成FeF63，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示