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文档简介
1、长沙市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共20题;共40分)1. (2分) (2016高一下枣庄月考) 已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子,则该元素在周期表中的位置是( ) A . 第二周期A族B . 第二周期A族C . 第三周期A族D . 第三周期A族2. (2分) 下列化学用语表达正确的是( ) A . 氮气的电子式 B . S2的结构示意图: C . 二氧化碳分子的结构式为 OCOD . NaCl的电子式: 3. (2分) (2016高一下莒南月考) 下列各组物质中互为同位素的是( ) A . 和 B . D和TC . H2O和H2O2
2、D . O3和O24. (2分) (2017湖南模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y与Z为金属元素,四种元素的简单离子的电子层结构均相同p、q是它们中的部分元素组成的化合物,r是W的单质,s是Z的单质这些物质间的转化关系如图所示下列说法不正确的是( ) A . 原子半径:YZWXB . q属于离子化合物C . p能与盐酸反应,但不能与氢氧化钠溶液反应D . 一定条件下,r与s能发生化合反应生成p5. (2分) (2015高一下永昌期中) X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( ) A . 原子序数XYB . 原子半径XYC . 离子半径XY
3、D . 原子最外层电子数XY6. (2分) (2017高一下绛县期中) 根据元素所在元素周期表的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是( ) A . S,KB . C,AlC . Si、GeD . Ag、Cu7. (2分) (2019高一上大庆期末) 下列试剂保存说法错误的是( ) A . 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B . 漂白粉置于冷暗处密封保存C . 存放液溴的试剂瓶中应加水封D . 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中8. (2分) 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A . OH-、H2O、F-B . HF、NH4+、Na+C . H3O+、NH4+、NH2-D . HCl
4、、F2、H2S9. (2分) (2016高一下重庆期中) 元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满若发现119号元素,请您在元素大厦中安排好它的“房间”( ) A . 第七周期第0族B . 第六周期A族C . 第八周期第A族D . 第七周期第A族10. (2分) (2016高一下伊春期中) 下列说法正确的是( ) A . 共价化合物中一定不含离子键B . 离子化合物中一定不含共价键C . 任何化学物质中均存在化学键D . 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物11. (2分) (2016高一下西安月考) 下列各组中的性质比较中,不正确的是( ) A . 酸性 HClO4HBr
5、O4HIO4 B . 碱性Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C . 还原性 FClBrD . 稳定性 HClH2SPH312. (2分) 下列对分子的性质的解释中,不正确的是( )A . 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸( )有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性:H3PO4HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多13. (2分) (2018高三上武邑期中) NaCN(氰化钠)有毒,是一种重要的基础化工原料,可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不
6、正确的是( ) A . NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键B . NaCN 中碳元素显+4 价C . NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成,在该反应中,NH3既不是氧化产物又不是还原产物D . 实验室配制NaCN 溶液时,先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中,再加水稀释14. (2分) (2017高一上茂名期中) 下列反应的离子方程式中,正确的是( ) A . 稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+2Ag+H2B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO42+Ba2+BaSO4C . 稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2HCa2+H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H
7、+2Fe3+3H2O15. (2分) (2016高一下杭州期中) 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法正确的是( ) 元素甲乙丙丁戊化合价4+1421A . 乙的常见氧化物只有一种B . 气态氢化物稳定性:丙丁C . 原子半径大小:戊丙D . 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应16. (2分) 在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2)r(Mg)C . 在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应
8、中化学能全部转化为热能17. (2分) (2015高一下九江期中) 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图所示,有关说法正确的是( ) A . 电极2发生氧化反应B . 电池工作时,Na+向负极移动C . 电流由电极1经外电路流向电极2D . 电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH6e=N2+6H2O18. (2分) (2017高二下芒市期中) 下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A . Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素的最高正价依次升高C . N、O、F元素的电负性依次增大D . Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大19.
9、(2分) 一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是( ) A . A处通氧气,B处通乙醇B . 电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C . 电池正极的电极反应为:O2+2H2O+4e=4OHD . 若用这种电池作电源保护金属铁,则a电极连接石墨,b连接铁20. (2分) (2018唐山模拟) 设NA为阿伏加徳罗常数的値,下列说法正确的是( ) A . 2L0.5 molL-1的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目NAB . 2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧,得到0.6NACO2
10、分子C . 3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NAD . 若1LAlCl3溶液中,含NA个Al3+ , 則Cl-物质的量浓度大于3 molL-1二、 解答题 (共5题;共36分)21. (8分) (2018高三上双鸭山月考) 如图,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,A、B为电源。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色(1) 若用CO、氧气燃料电池作电源,电解质为KOH溶液,则A为_极,A电极上的反应为_,B电极上的反应式为: _。 (2) 若甲中装有100ml1 molL-1的硫酸铜溶液,工作一段时间后,停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同甲中D极产生的
11、气体在标准状况下的体积为_L,欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入_。ACuOB.Cu2(OH)2CO3C.Cu(OH)2D.CuCO3(3) 通电后乙中反应的化学方程式:_。 (4) 欲用(丙)装置给铜镀银,反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2克,理论上消耗氧气的质量_克。 (5) 工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅,Y极附件的颜色逐渐变深,这说明_在电场作用下向Y极移动。 22. (7分) (2016高二上南涧期中) 看图填空 (1) 画出b元素的原子结构示意图_,并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式:_; (2) 将a、b、c三种元素的最
12、高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序:_(填写物质化学式) (3) 写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:_; (4) 将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是:_(填写物质化学式) (5) 写出d元素的氢化物(一个分子共有三个原子)电子式:_,写出f元素单质与该氢化物反应的离子方程式:_ 23. (5分) (2019高一下汪清期中) 甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:(1) 甲元素在周期表中位于第_周期;乙元素在周期表中位于第_族;丙元素的名称为_。 (2
13、) 甲的单质与水反应的离子方程式为_; 乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。24. (7分) (2018高一下宾阳期末) 用A、B、C三个装置都可以制取溴苯,其中A是最基本的制备装置,B、C是改进后的装置,请仔细分析、对比三套装置,然后回答以下问题:(1) 写出三个装置中都发生的发应的化学方程式:_、_。 (2) 装置A和C中均采用了长玻璃导管,其作用是_。 (3) 装置B和C较好地解决了装置A中存在的加药品和及时密封的矛盾,方便了操作。装置A中这一问题在实验中易造成的不良后果是_。 (4) 装置B中采用了洗气瓶吸收装置,其作用是_。 (5) 装置B中也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不
14、能正常进行。这两个缺点是_、_。 25. (9分) (2018青岛模拟) 碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素,主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO2属于两性氧化物,难溶于水,易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te,还有少量的Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下:(1) “加压浸出”生成TeO2的离子方程式为_,“加压浸出”时控制pH为4.55.0,酸性不能过强的原因是_。 (2) “盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得到单质碲,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_,该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。 (3) 已知:Ksp(Ag2SO4)=7.7010-5,Ksp(AgCl)=1.8010-10。盐酸酸浸时,“浸出渣1”中Ag2SO4可充分转化为AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化_。 (4) NaOH碱浸时反应的离子方程式为_。流程中,电解过程用石墨为电极得到碲,阴极的电极反应式为_。 (5) 浸出法是工业提取金属常用的方法,某实验小组用1.0mol L-1的草酸在75时浸出镍。随时间变化,不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。由图可知,固液比与镍浸出率的关系是_。除固液比之外,你认为影响金属浸出率的因素还有_(至少两项)。第 12 页 共 12 页参考答案一、
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